1. PRACTICA 9:
Determinación de la dureza total
y dureza del calcio
Equipo 3:
Aragón Florean Alejandra Karina
Figueroa García Samanta
Morales Reyes Karen Ivette
Ríos Peña José Luis
2. OBJETIVO
Determinar la presencia de sales de
calcio y de magnesio en muestras de
agua, para establecer la dureza del agua.
3. Fundamento
La dureza total del agua de calcio y magnesio, se puede determinar por medio
de una titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro
eriocromo T o la calmagita.
El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es demasiado débil para
que ocurra el cambio de color adecuado. Sin embargo, el magnesio forma un
complejo más estable que el calcio y se obtiene un punto final apropiado en un
amortiguador de amoniaco a pH 10. Si la muestra no contiene magnesio se
puede agregar un poco de sal de magnesio al EDTA antes de estandarizarlo. De
esta manera, el titulante (pH 10) es una mezcla de MgY2- y Y4- y cuando se
agrega a la solución que contiene Ca2+, se forma la sal CaY2-, que es más
estable, y se libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para formar el MgIn-de
color rojo. Cuando todo el calcio se ha agotado, el titulante adicional
convierte el MgIn- en MgY2- y el
indicador regresa a la forma Hin2- de color azul.
.
4. La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser
temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato
cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los
bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza
permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio
y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama
dureza total del agua.
Debido que en el agua se encuentran otros metales además de calcio y
magnesio, deben ser eliminados para que no interfieran, lo que se logra
con la adición de algunas sustancias como trietanolamina, clorhidrato de
hidroxilamina, etc.
5. Diagrama de bloques
Con una pipeta volumétrica
colocar 50 ml de la muestra de
agua en un matraz Erlenmeyer
de 250 ml.
Determinación de la dureza total
de una muestra de agua
Añadir 4 ml de solución tampón
amoniacal y una pizca de
indicador ENT
Se agregan 0.02 g de
clorhidrato de hidroxilamina.
Valorar con solución valorada de
EDTA 0.01 M colocada en una
bureta, hasta el vire del indicador
de rojo a azul.
Calcular la dureza total del agua
hallando las partes por millón de
carbonato de calcio.
6. Con una pipeta volumétrica se toma una Diagrama de bloques
alícuota de 50 ml del agua a la que se le
determinó la dureza total y depositar en
un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Determinación directa del calcio
añadir 10 ml de solución tampón de sosa
y una pizca del indicador Murexida.
Se agregan 0.02 g de clorhidrato de
hidroxilamina.
Valorar con solución valorada de EDTA
0.01 M hasta que el indicador cambie
de rosa a violeta-azul.
Se calcula la concentración de calcio en
ppm de CaCO3 con la siguiente fòrmula.
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Se repite la operación con otras dos
muestras de agua.
10. Calculos
Calcular la dureza total como se indica en la siguiente ecuación.
Dureza total expresada como
CaCO3 (mg/L)= (A-B) X C X 1.000/ D
Donde
A= son los mL de EDTA gastados en la titulación en la muestra.
B= son los mL de EDTA gastados en la titulación en el blanco (si fue utilizado)
C= son los mg de CaCO3 equivalentes a 1mL de EDTA y D son los mL de muestra
Muestras:
CaCO3 (mL/L)= (14.5) (0.1009) (1000) / 50 = 29.261 mg/L
CaCO3 (mL/L)= (14.6) (0.1009) (1000) / 50 = 29.462 mg/L
CaCO3 (mL/L)= (14.4) (0.1009) (1000) / 50 = 29.059 mg/L
Promedio: (29.059 + 29.462 + 29.261) / 3 = 29.2606 mg/L
