1. DETERMINACION DE LA DUREZA
TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
Práctica #9

2. OBJETIVO
• Determinar la presencia de sales de calcio y de
magnesio en muestras de agua, para
establecer la dureza del agua.

3. FUNDAMENTO
• La dureza total del agua de calcio y magnesio, se
puede determinar por medio de una titulación
directa con EDTA utilizando como indicador el
negro eriocromo T o la calmagita.
• El complejo que se forma entre el Ca2+ y el
indicador es demasiado débil para que ocurra el
cambio de color adecuado. Sin embargo, el
magnesio forma un complejo más estable que el
calcio y se obtiene un punto final apropiado en
un amortiguador de amoniaco a pH 10.

4. FUNDAMENTO
• La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella;
puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es
causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser
eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos
generalmente son escasos en el agua. La dureza
permanente del agua es causada por los sulfatos y los
cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza
temporal y la permanente se llama dureza total del agua.
• Debido que en el agua se encuentran otros metales además
de calcio y magnesio, deben ser eliminados para que no
interfieran, lo que se logra con la adición de algunas
sustancias
como
trietanolamina,
clorhidrato
de
hidroxilamina, etc.

5. MATERIALES Y REACTIVOS

6. PROCEDIMIENTO
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DE
UNA MUESTRA DE AGUA

7. Determinación de la dureza total
Con pipeta volumétrica
colocar 50 mL de la
muestra de agua en un
matraz E. de 250 mL.
Calcular dureza total del
agua hallando las ppm
de carbonato de calcio.
Añadir 4 mL de solución
tampón amoniacal.
Valorar con sol’n EDTA
0.01 M en bureta, hasta
el vire del indicador de
rojo a azul.
Añadir una pizca de
indicador ENT.
Agregar 0.02 g de
clorhidrato de
fidroxilamina.

8. Determinación directa de calcio
Con pipeta vol. tomar una
alícuota de 50 mL del agua a la
que se le determinó la dureza
total y se deposita en un
matraz Erlenmeyer de 250 mL.
Se calcula la concentración de
calcio en ppm de CaCO3
Añadir 10 mL de solución
tampón de sosa y una pizca del
indicador Murexida.
Se repite la operación con
otras dos muestras de agua.
Agregar 0.02 g de clorhidrato
de hidroxilamina.
Valorar con solución valorada
de EDTA 0.01 M hasta que el
indicador cambie de rosa a
violeta-azul.

9. PROCEDIMIENTO
DETERMINACION DE LA DUREZA
DEL AGUA MINERAL

10. DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA MINERAL
Tomar50 mL de la muestra de
agua mineral con pipeta vol. y
depositar en un matraz E. de
250 mL.
Calcular la conc. dureza total de
calcio y magnesio en % de
CaCO3 y en ppm, considerando
la molaridad del EDTA y que el
peso fórmula
del CaCO3 es de 100 g/mol.
Se agregan 4 mL de solución
amortiguadora amoniacal y se
mezcla.
Anotar el volumen gastado de
EDTA y se repite la operación
con otras dos muestras de agua
mineral.
Se agregan 0.02 g de clorhidrato
de hidroxilamina
Añadir una pizca de indicador
ENT, mezclar y titular con sol’n
EDTA 0.01 M hasta que el
indicador vire de rojo violáceo a
azul.

11. MANEJO DE RESIDUOS Y
SUBPRODUCTOS
• Las muestras tituladas en los matraces
erlenmeyer con la solución de EDTA y los
indicadores pueden desecharse al drenaje ya
que por su dilución son inocuas.

12. Cálculos
Agua de mar
Buffer amoniacal
N° de matraz
mL gastados Residuos
1
6.6mL
62mL
2
6.5mL
61mL
123mL
Ppm= (mL EDTA) (Medta)(mmolcapo)x10^6
Alicuota
1.-
ppm= (6.6mL)(0.098M)(0.1)x10^6
50mL

13. Calculos
2.- ppm=(6.5mL)(0.0098M)(0.1)x10^6
50 mL
Ppm= 120.52x50 100 = 50
2