MAPA CONCEPTUAL DE CINÉTICA QUÍMICA

2. CINÉTICA QUÍMICA
Velocidad de Reacción
aA + bB → cC + dD
Estudia
Rapidez de la
transformación química de
reactivos en productos
Representa
Teoría de las
Colisiones
Teoría del complejo
activo
Utiliza
Para explicar
Expresión
Matemática
Factores
Ecuación de velocidad
o ley de velocidad
V = K.[A]x .[B]y
Depende de
Temperatura
Uso de
catalizador
Concentración
de los
reactivos
Estado físico
Grado de
división de
los sólidos
Presión
Mayor
superficie
efectiva de
contacto entre
los reactantes,
mayor
Velocidad de
Reacción.
Reacciones
entre
partículas
que se
encuentran
como iones,
mayor
Velocidad de
Reacción.
Con un
aumento de
la
temperatura,
mayor
Velocidad de
Reacción.
Un aumento
de la
concentración
de los
reactivos
favorece la
Velocidad de
Reacción.
Mayor
presión, la
energía
cinética de las
partículas va a
aumentar la
Velocidad de
Reacción.
Las reacciones
entre gases o
entre sustancias
disueltas
suceden con
mayor Velocidad
de Reacción.
La presencia de un
catalizador aumenta
(o retarda)
la velocidad de una
reacción química.
Naturaleza
química de
las sustancias
Luz
Algunas
reacciones,
al ser
iluminadas,
se producen
más
rápidamente