vitamina c

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD.
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA.
TOXICOLOGIA
CONSULTA INTRA-CLASE #
FECHA: Jueves 25 de Junio del 2015. NOMBRE: Oswaldo Silva Oyola.
CURSO: 5to Bioq . Farm. “B”
VITAMINA C (ÁCIDO ASCÓRBICO).
El ácido ascórbico es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un
sabor ácido. Es un ácido orgánico, con propiedades antioxidantes, proveniente del
azúcar.En los humanos, en los primates y en las cobayas, entre otros, la vitamina
C (enantiómero L del ácido ascórbico) no puede ser sintetizada, por lo cual debe
ingerirse a través de los alimentos.
 Fórmula: C6H8O6
 Masa molar: 176,12 g/mol
 Densidad: 1,69 g/cm³
 Punto de fusión: 190 °C
 Punto de ebullición: 553 °C
 Soluble en: Agua
Perteneciente junto con las vitaminas B al grupo de las hidrosolubles, la vitamina
C interviene en el mantenimiento de huesos, dientes y vasos sanguíneos por ser
buena para la formación y mantenimiento del colágeno. Protege de la oxidación a
la vitamina A y vitamina E, como así también a algunos compuestos del complejo
B (tiamina, riboflavina, acido fólico y acido pantoténico). Desarrolla acciones anti-
infecciosas y antitóxicas y ayuda a la absorción del hierro no hémico en el
organismo.
El ácido ascórbico no es sintetizable por el organismo, por lo que se debe ingerir
desde los alimentos que lo proporcionan: Vegetales verdes, frutas cítricas y papas.
Tal como en los humanos, los animales tampoco la pueden sintetizar, por tanto
ningún alimento de origen animal cuenta con esta vitamina.
USOS:El ácido ascórbico y sus sales de sodio, potasio y calcio se utilizan de
forma generalizada como antioxidantes y aditivos. Estos compuestos son solubles
en agua, por lo que no protegen a las grasas de la oxidación. Para este propósito

2. pueden utilizarse los ésteres del ácido ascórbico solubles en grasas con ácidos
grasos de cadena larga (palmitato y estearato de ascorbilo).
MECANISMO DE ACCIÓN: El ácido ascórbico es necesario para la formación y la
reparación del colágeno. Es oxidado, de forma reversible a ácido
dehidroascórbico, estando ambas formas implicadas en las reacciones de oxido-
reducción. La vitamina C participa en el metabolismo de la tirosina, carbohidratos,
norepinefrina, histamina, fenilalanina y hierro. Otros procesos que requieren del
ácido ascórbico son la síntesis de lípidos, de proteínas y de carnitina; la
resistencia a las infecciones; hidroxilación de la serotonina; mantenimiento de la
integridad de los vasos sanguíneos y respiración celular.
La vitamina C también regula la distribución y almacenamiento del hierro evitando
la oxidación del tetrahidrofolato. El ácido ascórbico potencia el efecto quelante de
la desferoxamina durante el tratamiento crónico con este fármaco para el
trataminto de una intoxicación por hierro.
Las manifestaciones del escorbuto, que se deben sobre todo
a una formación de colágeno defectuosa, es el resultado de
la deficiencia de la hidroxilación del procolágeno y de la
formación de colágeno en ausencia de la vitamina C. El
colágeno sin hidroxilar es inestable y no puede proceder a la
reparación normal de los tejidos. Esto se traduce en una
fragilidad capìlar con procesos hemorrágicos, retrasos en la
cicatrización de heridas y anormalidades óseas.
FUNCIONES:
 Mejora la visión y ejerce función preventiva ante la aparición de cataratas o
glaucoma.
 Es antioxidante, por lo tanto neutraliza los radicales libres, evitando así el
daño que los mismos generan en el organismo.
Su capacidad antioxidante hace que esta vitamina elimine sustancias
toxicas del organismo, como por ejemplo los nitritos y nitratos presentes en
productos cárnicos preparados y embutidos. Los nitratos y nitritos
aumentan la probabilidad de desarrollar cáncer.
Su virtud como antioxidante nos protege ante el humo del cigarrillo, y como
mejora el sistema inmune, es también utilizada en pacientes sometidos a
radio y quimioterapia.
 Es antibacteriana, por lo que inhibe el crecimiento de ciertas bacterias
dañinas para el organismo.
 Reduce las complicaciones derivadas de la diabetes tipo II
 Disminuye los niveles de tensión arterial y previene la aparición de
enfermedades vasculares

3.  Tiene propiedades antihistamínicas, por lo que es utilizada en tratamientos
antialérgicos, contra el asma y la sinusitis.
 Ayuda a prevenir o mejorar afecciones de la piel como eccemas o soriasis.
 Es cicatrizante de heridas, quemaduras, ya que la vitamina C es
imprescindible en la formación de colágeno.
 Aumenta la producción de estrógenos durante la menopausia, en muchas
ocasiones esta vitamina es utilizada para reducir o aliviar los síntomas de
sofocos y demás.
 Mejora el estreñimiento por sus propiedades laxantes.
 Repara y mantiene cartílagos, huesos y dientes
Deficiencia de vitamina C. La deficiencia o carencia de vitamina C (ácido
ascórbico) puede producir o verse reflejada por:
 Inflamación y sangrado de las encías
 Piel áspera y reseca
 Hematomas espontáneos
 Deficiencia en la cicatrización de heridas
 Sangrado nasal
 Dolor e inflamación articular
 Anemia
 Esmalte dental debilitado
 La carencia mas grave de vitamina C se conoce como escorbuto, que se
observa con mayor frecuencia en ancianos y desnutridos. El escorbuto esta
caracterizado por un debilitamiento general del organismo, anemia, encías
inflamadas y hemorragias.
DOSIS: La ingesta diaria recomendada de vitamina C es de 75 mg para la mujer y
90 mg para el hombre. Otros primates que, como los humanos, no producen
vitamina C, consumen entre 2000 y 8000 mg al día. Este hecho constituye la base
para diversos replanteamientos sobre las cantidades recomendadas actuales, que
algunos autores aumentan hasta los 110 mg diarios.
Los fumadores necesitan mayor cantidad de vitamina C, porque la nicotina reduce
la tasa de esta vitamina en el organismo. Una naranja aporta por término medio 53
mg de vitamina C (40-80mg por 100g).
Una aportación de menos de 10 mg al día puede provocar escorbuto.
Con dosis superiores a 500 mg al día se produce ácido oxálico, que puede
provocar mayor riesgo de padecer cálculos renales de oxalato.
BIBLIOGRAFIA:
Davies , Michael B .; Austin , John; Partridge, David A. ( 1991 ) . Vitamina C: Su
Química y Bioquímica . La Real Sociedad de Química . p . 48. ISBN 0-85186-333.