Trabajo destinado ha realizar

1. Determinación de la Vitamina C por Iodometria
El ácido ascórbico es un cristal incoloro e inodoro, sólido soluble en agua con un sabor
ácido. Es un ácido orgánico, con propiedades antioxidantes proveniente del azúcar.
En los humanos, en los primates y en las cobayas, entre otros, la vitamina C o ácido
ascórbico no puede ser sintetizada, por lo cual debe ingerirse a través de los
alimentos. Esto se debe a la ausencia de la enzima L-gulonolactona oxidasa, que
participa en la ruta del ácido úrico.
Propiedades del ácido ascórbico
El ácido ascórbico es un ácido de azúcar con propiedades antioxidantes. Su
aspecto es de polvo o cristales de color blanco-amarillento. Es soluble en agua.
El ácido ascórbico, o Vitamina C, es una vitamina hidrosoluble, emparentada
químicamente con la glucosa, que solamente es una vitamina para el hombre,
los primates superiores, el cobaya, algunos murciélagos frugívoros y algunas
aves.
El ácido ascórbico solamente se encuentra en concentraciones significativas en
los vegetales. En muchas frutas se encuentra en concentraciones elevadas
pero para muchas personas el aporte principal se obtiene de verduras y
hortalizas, como repollo o coliflor.
Es una vitamina hidrosoluble, y como tal puede perderse por lixiviación. En
esta pérdida influye mucho la superficie de contacto, de modo que se pierde
con mayor facilidad de los alimentos que más superficie relativa tienen, como
los vegetales foliáceos o los alimentos troceados.
El ácido ascórbico es particularmente sensible a las reacciones de oxidación,
destruyéndose con gran facilidad durante el procesado de los alimentos en

2. presencia de oxígeno. La oxidación es dependiente del pH, ya que la forma
ionizada es más sensible que la forma no ionizada.
El ácido ascórbico es necesario para la formación y la reparación del colágeno.
Es oxidado, de forma reversible a ácido dehidroascórbico, estando ambas
formas implicadas en las reacciones de oxido-reducción. La vitamina C
participa en el metabolismo de la tirosina, carbohidratos, norepinefrina,
histamina, fenilalanina y hierro. Otros procesos que requieren del ácido
ascórbico son la síntesis de lípidos, de proteínas y de carnitina; la resistencia a
las infecciones; hidroxilación de la serotonina; mantenimiento de la integridad
de los vasos sanguíneos y respiración celular.
La vitamina C también regula la distribución y almacenamiento del hierro
evitando la oxidación del tetrahidrofolato. El ácido ascórbico potencia el efecto
quelante de la desferoxamina durante el tratamiento crónico con este fármaco
para el trataminto de una intoxicación por hierro.
Usos y aplicaciones del ácido ascórbico
El ácido ascórbico ha sido utilizado para tratar una gran variedad de dolencias
como el catarro común, las infecciones de las encías, el acné, la depresión y
otros padecimientos.
Es utilizado como profilaxis y tratamiento de estados carenciales de vitamina C,
como estados gripales e infecciones agudas o crónicas, fumadores, estados de
stress y agotamiento.
El ácido ascórbico es esencial para mantener la integridad del organismo, en
especial para la reparación de los tejidos y la formación de colágeno.
Materiales:
Soporte Universal

3. Bureta
Luna de Reloj
Matraz de Erlenmeyer

4. Baso de Precipitados
Balanza Analítica
Fiola

5. Probeta
Procedimiento:
1. Preparación de la Muestra:
a. Pesar el contenido que se encuentra en el sobre de Kanú
b. Llenar en baso de precipitados 300 ml de agua destilada y verter el
Kanú
2. Densidad del Jugo:
a. Pesar una Fiola de 50 ml : D g
b. Llenar la Fiola con el jugo : 50 ml
c. Pesar la Fiola llena: E g
d. Calcular la masa del jugo : E-D=F G
e. Calcular la densidad del jugo :d =f/50
3. Determinación de vitamina C:
a. Llenar la bureta de 50 ml con la solución de Yodo 0.01 N
b. Medir con una probeta 50 ml del jugo obtenido
c. Adicionar 3 ml de almidón al 1%
d. Titular con la solución de Yodo
e. La titulación termina cuando la muestra cambia a un color azul
f. Apuntar el volumen del gasto de la solución
g. Hacer los calculaos respectivos
Autor: L.A.Ch.R.