Diapositivas sobre el significado del agua.

1. Realizado por : Luis Guaman.

2. El agua es una sustancia cuyas moléculas están
compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno.

3. El agua trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e
incoloro (sin color). Es el componente que aparece con mayor
abundancia en la superficie terrestre(Cubre el 71% de la corteza de la
tierra)
El agua mineral, como su nombre lo indica, contiene minerales y otras
sustancias disueltas, de modo tal que se le agregue un valor
Terapéutico o se altera el sabor.

4. • Estas propiedades son consecuencia de su
estructura molecular.
• La estructura de la molécula de agua está dada por
dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno
que se mantienen unidos por enlaces covalentes.
• Los puentes de hidrógeno determinan muchas
propiedades del agua. Entre ellas están:
• Cohesión: es la capacidad de mantenerse unidas entre si
las moléculas, el agua tiene una gran cohesión.
• Tensión superficial: es una propiedad unida a la cohesión,
las moléculas al mantenerse unidas generan una alta
tensión superficial.
• Calor específico: pasa del estado solidó al líquido a una
temperatura de 0°C en condiciones estándar, esto es
vaporización y pasa de líquido a gaseoso a los 100°C a este
cambio de fase es fusión. Esto se debe a que es muy difícil
romper los puente hidrogeno presentes en fase liquida.
• Capilaridad: el la adhesión de las moléculas de agua a las
superficies.
• Imbibición: el desplazamiento de un fluido viscoso por otro
fluido inmiscible con este.

5. El agua esta formada por dos átomos de
hidrogeno y una de oxigeno que están
unidos por dos enlazantes covalentes.
Existen enlaces menores que no participan
en el comportamiento de electrones esto son
dos pares llamados pares no enlazantes.

6. El agua tiene propiedades inusualmente críticas para la vida: es un
buen disolvente y tiene alta tensión superficial.
• El agua es una molécula polar porque presenta polaridad
eléctrica, con un exceso de carga negativa junto al oxígeno
compensada por otra positiva repartida entre los dos átomos
de hidrógeno; los dos enlaces entre hidrógeno y oxígeno no
ocupan una posición simétrica, sino que forman un ángulo
de 104º 45′.
• El agua es un buen disolvente y disuelve muchas sustancias,
como las diferentes sales y azúcares, y facilita las reacciones
químicas lo que contribuye a la complejidad del metabolismo.
Algunas sustancias, sin embargo, no se mezclan bien con el
agua, incluyendo aceites y otras sustancias hidrofobias.
Membranas celulares compuestas de lípidos y proteínas,
toman ventaja de esta propiedad para controlar las
interacciones entre sus contenidos y químicos externos. Esto
se facilita en parte por la tensión superficial del agua.
Enlances Intermoleculares
• Al estar el agua en estado sólido, todas las
moléculas se encuentran unidas mediante un
enlace de hidrógeno, que es un enlace
intermolecular y forma una estructura parecida a
un panal de abejas, lo que explica que el agua sea
menos densa en estado sólido que en el estado
líquido. La energía cinética de las moléculas es
muy baja, es decir que las moléculas están casi
inmóviles. Una de las peculiaridades del agua es
que al congelarse tiende a expandirse y disminuir
su densidad.

7. Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de
Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos.
Cuando un átomo de Hidrógeno está
unido covalentemente, a una átomo electronegativo. La
estructura del agua favorece las interacciones para formar
puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es perpendicular
entre las moléculas participantes, además, es favorecido por
que cada protón unido a un Oxígeno muy electronegativo
encuentra un electrón no compartido con el que interactúa
uno a uno. De lo anterior se concluye que cada átomo d
Oxígeno en el agua interacciona con 4 protones, dos de
ellos unidos covalentemente y dos a través de puentes de
Hidrógeno.
El puente de hidrógeno es un enlace que se
establece entre moléculas capaces de generar
cargas parciales. El agua, es la sustancia en
donde los puentes de hidrógeno son más
efectivos, en su molécula, los electrones que
intervienen en sus enlaces, están más cerca del
oxígeno que de los hidrógenos y por esto se
generan dos cargas parciales negativas en el
extremo donde está el oxígeno y dos
cargas parciales positivas en el extremo donde
se encuentran los hidrógenos.

9. Bibliografía
http://es.slideshare.net/ginateresa/estructura-del-agua-
5881285
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20
de%20hidrogeno.html
https://www.google.com.ec/webhp?sourceid=chrome-
instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-
8#q=puentes%20de%20hidrogeno%20en%20el%20agua