1. Análisis Gravimétrico
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2. Análisis Gravimétrico
Integrantes:
-Joaquin Montoro -Andi Nuñez
-Arellys Barba -Fabricio Castillo
-Milka Ciurlizza -Jefferson Solorzano
OBSERVACIONES:
Masa de la muestra desconocida (g): ​4g
Masa del precipitado de AgCl: ​9.8 g
Volumen aproximado de disolución de AgNO3 añadido (mL): ​100 ml
1. Moles de AgCl = (masa del precipitado de AgCl / 143,32):
​9.8g /143,32= 0.0683
2. Masa de Cl- en la muestra de XCl = (moles de AgCl)x(masa atómica del Cl- = 35,4527):
0.0683 x 35.4527= 2.42.
3. % de Cl- en la muestra desconocida = (masa de Cl- en la muestra / masa de la muestra
de XCl) x 100%:
2.42 / 4 = 60.5 %
¿Qué sucede con el exceso de AgNO3 añadido a la disolución?
xcl ​ + AgNO3 = Agcl + XNy areO3
M= 4 100 g 12.915
m=58.5 170 143.5
n=​0.07​ ​0.58​ ​0.07
​1:1
​0.07​ 0.07 / ​0.51 (exceso)
​ (limitante)