1. Análisis Gravimétrico
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3) ​ ​ 4)
5)
6)
7)​……………………………………...7) …………………………………………………​8)

2. Análisis Gravimétrico
Integrantes:
-Joaquin Montoro -Andi Nuñez
-Arellys Barba -Fabricio Castillo
-Milka Ciurlizza -Jefferson Solorzano
OBSERVACIONES:
Masa de la muestra desconocida (g): ​4g
Masa del precipitado de AgCl: ​9.8 g
Volumen aproximado de disolución de AgNO3 añadido (mL): ​100 ml
1. Moles de AgCl = (masa del precipitado de AgCl / 143,32):
​9.8g /143,32= 0.0683
2. Masa de Cl- en la muestra de XCl = (moles de AgCl)x(masa atómica del Cl- = 35,4527):
0.0683 x 35.4527= 2.42.
3. % de Cl- en la muestra desconocida = (masa de Cl- en la muestra / masa de la muestra
de XCl) x 100%:
2.42 / 4 = 60.5 %
¿Qué sucede con el exceso de AgNO3 añadido a la disolución?
xcl + AgNO3 = Agcl + XNy areO3
m= 4 100 g 9.8
M=58.5 170 143.5
n=​0.07​ ​0.58​ ​0.07
​1:1
​0.07​ 0.07 / ​0.51 (exceso)
​ (limitante)

3. Análisis Gravimétrico
Rpta:​ El exceso del nitrato de plata va estar disuelto en agua, o sea en estado
acuoso y por tal va ser filtrado dejando solo el componente sólido que
queremos (precitado).
1. ¿De no disolverse previamente el cloruro del metal desconocido en agua
podría llevarse a cabo el proceso de la determinación de cloruros?
No, porque al no disolverse en agua no se podría precipitar ya que no pasaría
de sólido a acuoso y por lo tanto no se podría llevar a cabo el proceso de
determinación de cloruros.
2. Si pesaste 0.7527 g de cloruro de metal desconocido (XCl) al cual lo
disuelves en agua y posteriormente lo tratas con una disolución de AgNO3. si
al final del proceso pesaste 1.2354 g de precipitado.¿Calcula el rendimiento
de la reacción y el porcentaje de la masa del Cl en el compuesto original?
Masa de la muestra desconocida (g): ​0.7527g
Masa del precipitado de AgCl: ​1.2354g
Volumen aproximado de disolución de AgNO3 añadido (mL): ​100 ml
​xCl + AgNO3 = AgCl + XNy areO3
m= 0.7527 100 g 1.2354
M= 87.52 170 143.5
n= ​0.0086​ ​0.58​ ​0.0086
​1:1
​0.0086​ 0.0086 / ​0.570.31 (exceso)
​ (limitante)

4. Análisis Gravimétrico
0.0086 mol XCl = 0.0086 mol CL
= m/M = 0.0086 = m/35.5
m CL-= 0.31 (g)
m XCl= 0.7527 (g)
= % Cl- = 0.31/0.7527 * 100% ​= 0.41%