Problemas del tema 7

1. TEMA 7.- EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
1. Escribe las ecuaciones balanceadas y las expresiones del producto de
solubilidad para los equilibrios de solubilidad de los compuestos siguientes: a)
CuBr; b) ZnC2O4; c) Ag2CrO4; d) Hg2Cl2; e) AuCl3; f) Mn3(PO4)2.
2. Calcula la concentración de los iones en las siguientes disoluciones
saturadas: a) [I-
] en una disolución de AgI con [Ag+
] = 9,1·10-9
M, b) [Al3+
] en
una disolución de Al(OH)3 con [OH-
] = 2,9·10-9
M.
DATOS: Kps (AgI) = 8,3·10-17
; Kps ([Al(OH)3)]) = 1,8·10-33
.
3. La solubilidad molar de un compuesto iónico M2X3 (masa molar = 288 g) es
3,6·10-17
g/L. ¿Cuál es el valor de Kps del compuesto?

2. EFECTO DEL ION COMÚN
4. El producto de solubilidad de PbBr2 es 8,9·10-6
. Determina la solubilidad
molar: a) en agua pura, b) en una disolución de KBr 0,20 M, c) en una
disolución de Pb(NO3)2 0,20 M.
5. Calcula la solubilidad molar de AgCl en 1,00 L de una disolución que
contiene 10,0 g de CaCl2 disuelto.
DATO: Kps (AgCl) = 1,6·10-10
.
6. Calcula la solubilidad molar de BaSO4: a) en agua, b) en una disolución que
contiene iones SO4
2-
1,0 M.
DATO: Kps (BaSO4) = 1,1·10-10
.