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EXAMEN FINAL FISICA Y QUÍMICA
1. Dada la distribución de cargas de la figura, se pide:
p
2. En el montaje de la figura, determina todas las intensidades que circulan por el
mismo:
50 v
3. El nitrógeno y el oxigeno se combinan para formar NO2.
4. El análisis de un compuesto de carbono dio los siguientes porcentajes:
30’45% de Carbono, 3’83% de Hidrógeno, 45’69 de Cloro y 20’23% de Oxigeno
La masa del compuesto molecular es de 157
>>>A partir de estos datos, obtén de forma razonada la formula molecular de dicho
compuesto.
a) Determinar la fuerza total existente
sobre la carga de –40 µC.
b) Determinar el potencial eléctrico
generado en el punto p.
NOTA: El medio es el vacío.
+
+
20 cm
20cm
R2= 15Ω
R1= 15Ω R4= 9Ω
R3= 20Ω
a) Escribir correctamente la ecuación química correspondiente.
b) ¿Qué cantidad de NO2 se formara al cambiar químicamente 20g. De N con
20g. De O ?
c) ¿Qué volumen de producto final se obtendrá, medido en C.N.?
5. En 100 cm³ de una disolución de ácido clorhídrico, hay 6g. De dicho ácido.
Calcula:
6. Explica brevemente el experimento de Rutherford (1920) y el cambio que
supuso en el concepto de átomo que se tenia hasta entonces.
7. Sitúa en la tabla periódica el elemento de numero atómico 35, establece su
configuración electrónica y comenta como serán sus energías de ionización y
electronegatividad.
8. Justifica los enlaces presentes en:
H2O , B2Ba , Cl2 , MgS , Fe
9. Formula y/o nombra:
10. Formula y/o nombra:
a) La densidad de esta sustancia en moles.
b) La molaridad de la disolución.
c) Si en otro recipiente se tiene otra disolución del mismo ácido, del 35’5% de riqueza
en peso y densidad 1’175 g/ml ¿cuál de las dos tiene mayor concentración?
PbO2 Bromuro de cobalto ( III )
Al(OH)3 Peroxido de oro ( I )
AgClO3 Trioxonitrato ( V ) de Hidrogeno
H2SO4 Hidropentetraoxosulfato ( VI ) de plata
KliCO3 Yoduro de amonio
CH2 = CH - CH2 - CH2 – CH3 Ciclopentino
CHO – CH3 Propanona
CH3 – O - CH2 – CH3 Acido butanoico
CH3 - CH2 – COO - CH2 - CH2 1, 2 -Diclorobenceno
CH3 - CH2 2 Butanol
11. Dos trenes parten simultáneamente de dos ciudades separadas por 300 Km
Suponiendo que sus rapideces sean constantes y con valores respectivos de 80Km/h
y 100 Km/h, se pide:
NOTA: Resolver en Km y en h
12. El portero de un equipo de fútbol pone el balón sobre la hierba y se dispone a
sacar. Si golpea la pelota de modo que le proporcione una velocidad de salida de
25m/s y un ángulo de 35°, queremos saber:
a) Deducir las ecuaciones, del movimiento de cada tren, empleando para ello
los razonamientos matemáticos que sean necesarios.
b) Establecer el instante y el lugar en que se cruzarán.
a) Alcance del lanzamiento.
b) Altura máxima que alcanza el balón.
c) Velocidad con que llega al suelo, en módulo.

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Examen Física y Química

  • 1. EXAMEN FINAL FISICA Y QUÍMICA 1. Dada la distribución de cargas de la figura, se pide: p 2. En el montaje de la figura, determina todas las intensidades que circulan por el mismo: 50 v 3. El nitrógeno y el oxigeno se combinan para formar NO2. 4. El análisis de un compuesto de carbono dio los siguientes porcentajes: 30’45% de Carbono, 3’83% de Hidrógeno, 45’69 de Cloro y 20’23% de Oxigeno La masa del compuesto molecular es de 157 >>>A partir de estos datos, obtén de forma razonada la formula molecular de dicho compuesto. a) Determinar la fuerza total existente sobre la carga de –40 µC. b) Determinar el potencial eléctrico generado en el punto p. NOTA: El medio es el vacío. + + 20 cm 20cm R2= 15Ω R1= 15Ω R4= 9Ω R3= 20Ω a) Escribir correctamente la ecuación química correspondiente. b) ¿Qué cantidad de NO2 se formara al cambiar químicamente 20g. De N con 20g. De O ? c) ¿Qué volumen de producto final se obtendrá, medido en C.N.?
  • 2. 5. En 100 cm³ de una disolución de ácido clorhídrico, hay 6g. De dicho ácido. Calcula: 6. Explica brevemente el experimento de Rutherford (1920) y el cambio que supuso en el concepto de átomo que se tenia hasta entonces. 7. Sitúa en la tabla periódica el elemento de numero atómico 35, establece su configuración electrónica y comenta como serán sus energías de ionización y electronegatividad. 8. Justifica los enlaces presentes en: H2O , B2Ba , Cl2 , MgS , Fe 9. Formula y/o nombra: 10. Formula y/o nombra: a) La densidad de esta sustancia en moles. b) La molaridad de la disolución. c) Si en otro recipiente se tiene otra disolución del mismo ácido, del 35’5% de riqueza en peso y densidad 1’175 g/ml ¿cuál de las dos tiene mayor concentración? PbO2 Bromuro de cobalto ( III ) Al(OH)3 Peroxido de oro ( I ) AgClO3 Trioxonitrato ( V ) de Hidrogeno H2SO4 Hidropentetraoxosulfato ( VI ) de plata KliCO3 Yoduro de amonio CH2 = CH - CH2 - CH2 – CH3 Ciclopentino CHO – CH3 Propanona CH3 – O - CH2 – CH3 Acido butanoico CH3 - CH2 – COO - CH2 - CH2 1, 2 -Diclorobenceno CH3 - CH2 2 Butanol
  • 3. 11. Dos trenes parten simultáneamente de dos ciudades separadas por 300 Km Suponiendo que sus rapideces sean constantes y con valores respectivos de 80Km/h y 100 Km/h, se pide: NOTA: Resolver en Km y en h 12. El portero de un equipo de fútbol pone el balón sobre la hierba y se dispone a sacar. Si golpea la pelota de modo que le proporcione una velocidad de salida de 25m/s y un ángulo de 35°, queremos saber: a) Deducir las ecuaciones, del movimiento de cada tren, empleando para ello los razonamientos matemáticos que sean necesarios. b) Establecer el instante y el lugar en que se cruzarán. a) Alcance del lanzamiento. b) Altura máxima que alcanza el balón. c) Velocidad con que llega al suelo, en módulo.