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1. Unidades químicas de concentración
Molaridad
Molalidad
Normalidad
Fracción Molar

2. MOLARIDAD

3. Ejercicios
1. Calcular la Molaridad de una solución que contiene 0.75 moles de
soluto en 850mL de solución

4. 2. ¿Cuántos gramos de Na(OH) se necesitan para preparar 1 500
ml de disolución 0.50M?

5. MOLALIDAD

6. Ejercicios
1. Calcular la concentración molal de una solución que se preparó con 40
gramos de glucosa C6H12O6, en 150 gramos de agua.
Datos:
m=?
Soluto: 40 g de glucosa = 180.12g/mol 0,22n
Disolvente= 150 g / 1000 = 0,15 Kg
m= n soluto/ Kg del disolvente
m= 0,22n del soluto / 0,15 Kg
m= 1,46 n/kg
R: La solución es 1,46 molal, es decir que en la solución hay 1,46 moles del soluto

7. 2. ¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan para mezclar con 250ml de
agua y preparar una solución 0,2m? El peso molecular del AgNO3 es
170gr/mol. Además, la densidad del agua es 1gr/ml.
Datos:
Soluto: g ?
Disolvente: 250ml = 250g a Kg= 0,25 Kg
Molalidad: 0,2m
m=n soluto/ Kg disolvente
n del soluto= m .Kg disolvente
n. soluto= 0,2 x 0,25 Kg 0.05 n
1 mol del soluto 170 g
0,05 mol del soluto ?
8,5 g
R= En la disolución hay 8,5g del soluto

8. NORMALIDAD

10. Ejercicios:
1. ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4)
que tiene 24,5 gramos del ácido en 1500ml de solución? La masa
molecular del ácido es 98gr/mol.

12. FRACCIÓN
MOLAR

13. Ejercicios
1. Determinemos la fracción molar de una disolución que contiene 45
gramos de benceno C6H6 y 55 gramos de etanol C2H5OH

14. 2: Calcular la fracción molar de cada componente de una
disolución de 40 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) y 100
gramos de agua:

15. 2. Se disuelven 40 gramos de etanol en 60 gramos de
agua. Calcule la fracción molar de la solución.