Lenin

1. P R O C E S O S
A D I A B Á T I C O S E
I S O C Ó R I C O S
L E N I N A L F R E D O C Á R C A M O A LVA R E Z
6 1 1 - 2 0 0 1 - 0 0 1 3 7

2. INTRODUCCIÓN:
En el fascinante mundo de la termodinámica, dos
procesos clave son el adiabático y el isocórico.
Estos procesos describen cambios en las
propiedades de un sistema, y entenderlos es crucial
para comprender el comportamiento de gases y
sustancias en diferentes condiciones.

3. PROCESO ADIABÁTICO:
Definición: Un proceso adiabático es aquel en el
cual no hay transferencia de calor entre el sistema
y su entorno. Es decir, la energía interna del
sistema solo cambia debido al trabajo realizado
sobre él o por él.

4. CARACTERÍSTICAS:
1.Sin Transferencia de Calor: No hay intercambio
de calor con el entorno.
2.Cambio Rápido: Suelen ocurrir rápidamente,
permitiendo poco tiempo para el intercambio de
calor.
3.Ecuación Clave: U2-U1=∆U=-W

5. PROCESO ISOCÓRICO:
Definición: Un proceso isocórico, también conocido
como proceso isovolumétrico, ocurre a volumen
constante, es decir, no hay cambio en el volumen
del sistema.

6. CARACTERÍSTICAS:
1.Volumen Constante: El volumen del sistema no
cambia durante el proceso.
2.Transferencia de Calor: Puede haber
transferencia de calor, pero no hay trabajo realizado
debido a un cambio en el volumen.
3.Ecuación Clave: U2-U1=∆U=Q

7. COMPARACIÓN:
1.Transferencia de Calor: Mientras que el proceso
adiabático no permite transferencia de calor, el isocórico
puede tener intercambio de calor sin cambiar su
volumen.
2.Ecuaciones Clave: Cada proceso sigue una ecuación
específica que describe su comportamiento en términos
de presión, volumen y temperatura.
3.Aplicaciones Prácticas: Los procesos adiabáticos
son comunes en motores de combustión interna,
mientras que los isocóricos se encuentran en
experimentos de laboratorio donde es crucial mantener
un volumen constante.

8. CONCLUSIÓN:
En resumen, los procesos adiabáticos e isocóricos
ofrecen una visión valiosa de cómo los sistemas
termodinámicos responden a cambios en su
entorno. Ya sea en aplicaciones prácticas o en la
investigación científica, comprender estos procesos
es esencial para explorar las complejidades de la
energía y la materia.

9. EJERCICIO
19.33. Un gas monoatómico con
comportamiento ideal que está a una presión
de 1.50 x 105 Pa y ocupa un volumen de 0.08
m3 se comprime adiabáticamente a un volumen
de 0.04 m3 a) Calcule la presión final. b)
Cuanto trabajo efectúa el gas? c) Determine la
razón temperatura final con temperatura inicial
del gas ¿está compresión calienta o enfría el
gas?
𝐺𝑎𝑠 𝑖𝑑𝑒𝑎𝑙 𝑎𝑑𝑖𝑎𝑏𝑎𝑡𝑖𝑐𝑜: 𝛾 =
5
3