SOLIDOS DE REVOLUCION, aplicaciones de integrales definidas
2.MATERIA.ESTADOS DE LA MATERIA.PROPIEDADES (1) (1).ppt
1. MATERIA
DEFINICION
CLASIFICACION DE LA MATERIA
METODOS DE SEPARACION DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA
PROPIEDADES DE LA MATERIA
04/08/2023
QUIMICA GENERAL- CARLOS CHINCHAY BARRAGAN
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2. DEFINICION DE MATERIA
Es cualquier cosa que ocupa un espacio y que
tiene masa, la materia puede ser cualquier cosa
que podemos ver y tocar (Ejemplo: agua, tierra,
árboles) o no (como el aire)
04/08/2023
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3. Una sola sustancia Dos ó más sustancias
Un solo
tipo de átomo
Mas de un
tipo de átomo
Procesos
físicos
Procesos
Químico
Una
fase
Mas de
una fase
CLASIFICACION
4. SUSTANCIAS PURAS
Es una forma de materia que presenta una
composición fija y con propiedades constantes.
Por ejemplo: El agua destilada cualquiera sea su
procedencia, es incolora, inodora, otros ejemplos
son el amoniaco, la sacarosa, el oro. A su vez, las
sustancias puras pueden ser compuestos o
elementos.
5. a) ELEMENTO:
Es la sustancia que está constituida por átomos iguales
(mínima porción de la materia que presenta las propiedades
de los elementos). Ejemplo: plomo, hierro, sodio, etc.
6. b) COMPUESTO:
Compuesto: sustancia que está constituida por dos o
más elementos que están combinados en proporciones
fijas. Ejemplo:
H2SO4: Acido sulfúrico
7. MEZCLA:
Es una combinación de 2 ó
mas sustancias puras, en la
cual las sustancias conservan
su propia composición y
propiedades. En las mezclas
no hay reacción química.
Ejemplo: Las bebidas
gaseosas, la leche, aire,
cemento, sangre, piedras,etc.
Latón : Cu + Zn
aire : O2, N2, CO2,…….
8. a) MEZCLA HOMOGENEA:
cuando las sustancias forman una sola fase (uniforme en
toda su extensión) y las propiedades en cualquier punto son
iguales. Ejemplo: aire.
9. b) MEZCLA HETEROGENEA:
Cuando las sustancias forman dos o más fases, sus
propiedades serán de acuerdo a la fase en que sean
tomadas. Ejemplo: leche de magnesia.
16. ESTADOS DE LA MATERIA
Los estados de la materia son: sólido, líquido y
gaseoso. En un sólido, las moléculas se mantienen
unidas en forma ordenada, con poca libertad de
movimiento. En un liquido las moléculas están
unidas pero no en una posición tan rígida y se
pueden mover libremente. En un gas las moléculas
están separadas por distancias que son grandes en
comparación con el tamaño de las moléculas.
18. CAMBIOS QUE EXPERIMENTA LA MATERIA
CAMBIOS FISICOS. Aquellos que no alteran la
composición de la materia. Estos cambios son
reversibles.
Los cambios de estados son cambios físicos.
CAMBIOS QUIMICOS. Aquellos que si afectan las
composición de materia. Son las reacciones químicas.
No son reversibles. Son cambios químicos: la
combustión, la oxidación.
19. Ejemplos de cambios físicos
Derretir mantequilla
Romper una botella de vidrio
Patear una pelota
20. Ejemplos de cambios químicos
La formación de herrumbre
La combustión de madera
La fotosíntesis
22. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Extensión: propiedad de ocupar cierto espacio o
volumen
Inercia: es la propiedad de mantener el estado de reposo
o movimiento, siendo la fuerza la causa de un cambio en
su estado
Dilatación: es el aumento de las dimensiones de un
cuerpo
Divisibilidad: la materia puede dividirse en fracciones
pequeñas sin perder sus propiedades
Porosidad: espacios intermoleculares
Impenetrabilidad: un determinado lugar o espacio no
puede ser ocupado al mismo tiempo por cuerpos
diferentes
Peso: Es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la
masa de un cuerpo.
24. Maleabilidad: facilidad de formar láminas delgadas.
Ductibilidad: facilidad de formar hilos
Elasticidad: propiedad de recuperar su estado inicial cuando cesa
la fuerza que lo deforma
26. Propiedades específicas de:
líquidos
Tensión superficial: es la formación de una película en la
superficie del líquido
Viscosidad: es la resistencia que un fluido líquido
gaseoso presenta al desplazamiento
27. PROPIEDADES EXTENSIVAS: dependen de la
cantidad de materia. Por ejemplo la masa, el
volumen, presión, solubilidad entre otras.
PROPIEDADES INTENSIVAS: no dependen de
la cantidad de materia. Por ejemplo: el punto
de ebullición, temperatura, densidad, entre
otras.
CUANTITATIVAMENTE
28. Propiedades intensivas Propiedades extensiva
3 L Agua
Hierve a
100 °C
1 mol
de O2
5 moles
de O2
1 L Agua
Diferente
Presión
Punto de ebullición Presión gaseosa
EJEMPLOS
29. •
• Indique si es un cambio (o proceso) físico o
químico:
(a) Corrosión del aluminio
metálico
(b) Fundir el hielo
(c) Pulverizar una aspirina
(d) Tomar gasolina
(e) Explosión de la nitroglicerina
(f) Un metal se calienta
(g) Se condensa agua sobre una
tapa metálica
Ejercicios
30. 04/08/2023
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•Lea la siguiente descripción del elemento bromo e
indique cuáles de las propiedades son físicas y
cuáles son químicas. ¿Es un elemento o
compuesto?
El bromo (Br2) es un líquido marrón rojizo que
hierve a 58.9°C y se congela a -7.2°C. La
densidad del líquido a 20°C es de 3.12
g/cm3 (tres veces mayor a la del agua). El
líquido corroe los metales fácilmente, y
reacciona rápidamente con aluminio metálico
para formar bromuro de aluminio. Se
volatiliza con facilidad produciendo un vapor
rojizo venenoso y sofocante
31. Ejercicios
1 Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura o mezcla; si es una mezcla,
indique si es homogénea o heterogénea: a) arroz con leche; b) agua de mar; c)
magnesio; d) gasolina; e) aire; f) jugo de tomate; g) cristales de yodo; d) arena, e) agua
destilada f) agua del grifo, g) diamante, h) gasolina, i) vino, j) oro, k) detergente en
polvo, l) un refresco.
2 ¿Cómo separarías una mezcla de agua, sal, arena y limaduras de hierro, de manera
que al final puedas recuperar todos sus componentes?
3 APAREAMIENTO. Elija de la columna derecha el método de separación más apropiado
para cada mezcla de la columna izquierda.
Azúcar y arena ( ) Destilación
Aceite y agua ( ) Evaporación
Alcohol y agua( ) Decantación
Agua y arena( ) Disolución
Azúcar y agua( ) Filtración
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