Este documento presenta información sobre las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica conceptos como volumen, presión, temperatura y cantidad de gas. Describe las diferencias entre gases ideales y reales. También introduce las leyes de Boyle, Charles y la ecuación de los gases ideales, incluyendo ejemplos de cálculos sencillos utilizando estas leyes.

1. LABORATORIO DE GASES
LAURA LILIANA SANCHEZ
HERNANDEZ
DIANA JARAMILLO
10°3
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

2. IBAGUÉ - TOLIMA
2017
INTRODUCCIÓN
En el siguiente laboratorio tiene como objetivo mostrarles las explicaciones las
definiciones y algunos ejercicios de las diferentes leyes: Boyle, Charles y la ley de
los Gases Ideales, como también diferentes conceptos básicos para el completo
aprendizaje de los distintos temas utilizados para elaborar experimentos en
laboratorio, poniendo en práctica las leyes anteriormente mencionadas.
Un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma
propia sino que se adaptan al recipiente que los conoce. Las moléculas de un gas
no tiene fuerza de atracción , por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su
tamaño, el gas lo ocupará completamente puesto que poseen propiedades por las
cuales permiten expandirse, a continuación se profundizará en el tema para
despejar dudas e inquietudes.
OBJETIVOS
● Explicar los conceptos de estados de agregación , volumen, presión ,
cantidad de gas y temperatura.
● Explicar las propiedades de los gases .
● Conocer las leyes de los gases y sus fórmulas.

3. MARCO TEÓRICO
LOS GASES:
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas
del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño
del diámetro real de las moléculas, el volumen ocupado por el gas depende de la
presión, la temperatura y de la cantidad o número de moles.
Propiedades de los gases:
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
● Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al
cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa
todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
● Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las
moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando
aplicamos una presión.
● Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre
sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. ● Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente
proporcional a la temperatura aplicada.Variables que afectan el
comportamiento de los gases.
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
Los estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso, dependen fundamentalmente
de las condiciones de presión y temperatura a las que esté sometida la materia.
SOLIDO:
En el estado sólido los átomos o moléculas ocupan posiciones fijas aunque se
encuentran vibrando en esas posiciones con una capacidad de movimiento limitada.
LIQUIDO:
En el estado líquido la fuerza de cohesión que mantiene unidas a las moléculas es
mucho menor.

5. GAS:
En un gas las moléculas se encuentran muy lejanas unas de otras y se mueven en
todas direcciones con libertad absoluta.
PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma
uniforme sobre todas las partes del recipiente.

6. En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie
sobre la que se aplica:
P=FSP=FS
Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de
superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el
newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)

7. TEMPERATURA:
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de
energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se
coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media
de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética
depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con
las velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son
las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo
utilizaremos las dos primeras.

8. VOLUMEN:
Es el espacio ocupado por un cuerpo.El volumen es el espacio que ocupa un
sistema. los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se
encuentran.
Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es
equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen
variable cuando se quiere experimentar con gases.
CANTIDAD DE GAS:
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en
gramos. De acuerdo con el sistema de unidades , la cantidad también se expresa
mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el
peso del gas por su peso molecular.La cantidad de gas está relacionada con el
número total de moléculas que se encuentran en un recipiente.
La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.

9. Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha
sustancia:
masamolar=masaengramoscantidaddemolesmasamolar=masaengramoscantidadde
moles
Gas Real:
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se
comportan como gases ideales, pero si la temperatura es muy baja o la presión muy

10. alta,las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de
gases ideales.
Gas Ideal:
Un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con
desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí se les llama gases ideales.
Diferencias entre Gas Ideal y Gas Real.
● Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del
gas, cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el
gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que
todas sus moléculas son idénticas.
● Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen
las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas
direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del
movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el
nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá
o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que
nuestras predicciones son correctas.
● El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del
movimiento de cualquiera de las moléculas pueden cambiar bruscamente en
los choques con las pared eso con otras moléculas. Cualquiera de las
moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos
choque.

11. ● El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del
volumen ocupado por el gas. Aunque hay muchas moléculas, son
extremadamente pequeñas.Sabemos que el volumen ocupado por una gas
se puede cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que,
cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el gas comprimido
hasta dejarlo en forma líquida puede ser miles de veces menor. Porejemplo,
un gas natural puede licuarse y reducir en 600 veces su volumen.
● No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los
choques. En el grado de que esto sea cierto, una molécula se moverá con
velocidad uniformemente los choques. Como hemos supuesto que las
moléculas sean tan pequeñas, la distancia media entre ellas es grande en
comparación con el tamaño de una de las moléculas. De aquí que
supongamos que el alcance de las fuerzas moleculares es comparable al
tamaño molecular.
● Los choques son elásticos y de duración despreciable. En los choques entre
las moléculas con las paredes del recipiente se conserva el ímpetu y la
energía cinética. Debido a que el tiempo de choque es despreciable
comparado con el tiempo que transcurre entre el choque de moléculas, la
energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque,
queda disponible de nuevo como energía cinética, después de un tiempo tan
corto, que podemos ignorar este cambio por completo.

12. Leyes de los Gases:
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII,
cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la
presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una
fórmula que sería válida para todos los gases.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido
a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más
separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la
teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos
especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas
constantes.
I. Ley de Boyle.La ley de Boyle
“muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de
un gas ideal es siempre constante”.Fue publicado en 1662. Se puede determinar
experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También
se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una
cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en
volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de
tiempo,provocando una mayor presión.

14. EJEMPLOS: Se tiene un volumen de 400 cm3de oxígeno a una presión de 380 mm
de Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura
permanece constante?
Según la expresión matemática:=V1= 200 cm3
II. Ley de Charles.
“A presión constante, el volumen de una masa dada de gas, varía directamente con
la temperatura absoluta”.La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta
en 1678. Se mide en grados Kelvin. Esto se puede encontrar utilizando la teoría
cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento.
EJEMPLO: Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3a 12°C y
calentamos el gas hasta 27°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas? Volumen

15. inicial = 700 cm3 Temperatura inicial = 12 + 273 = 285 K Temperatura final = 27 +
273 = 300 K Según la expresión matemática:V2=V2= 665cm3

16. LEY DE BOYLE

17. LEY DE CHARLES

18. LEY DE GASES IDEALES