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1. OPERACIÓN UNITARIADE DESTILACIÓN
Destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor, los diferentes
componentes líquidos de una mezcla, aprovechando las diferencias de volatilidades de los
compuestos a separar. La destilación se da en forma natural debajo del punto de ebullición (100
grados centígrados en el caso del agua), luego se vuelve nubes y finalmente llueve.
DESCRIPCION DE LAOPERACIÓN UNITARIA
Los procesos de separación alcanzan sus objetivos mediante la creación de dos o más
zonas que coexisten y que tienen diferencias de temperatura, presión, composición y fase. Cada
especie molecular de la mezcla que se vaya a separar reaccionará de modo único ante los diversos
ambientes presentes en esas zonas. En consecuencia, cada especie establecerá una concentración
diferente en cada zona y esto da como resultado una separación entre las especies.
El proceso de separación denominado Destilación utiliza fases de vapor y liquido, a la misma
temperatura y presión, para las zonas coexistentes, en la cual se utilizan varios tipos de dispositivos
para cuyo proceso.
La destilación puede efectuarse de acuerdo a dos métodos:
 El primer método se basa en la producción de vapor mediante la ebullición de la mezcla
líquida que se desea separar y condensación de los vapores sin permitir que el líquido
retorne al calderín. Es decir, no hay reflujo.
 El segundo método se basa en el retorno de una parte del condensado a la columna, en
unas condiciones tales que el líquido que retorna se pone en íntimo contacto con los vapores
que ascienden hacia el condensador. Cualquiera de los dos métodos puede realizarse de
forma continua o por cargas
FACTORES INFLUYENTES EN EL PROCESO DE DESTILACION
 Temperatura
El efecto de un aumento de ésta, suele disminuir las diferencias relativas de las volatilidades
entre los componentes de una mezcla dada; de igual modo, un descenso de la temperatura de
vaporización aumenta corrientemente las diferencias de las volatilidades.
 Presión de vapor
La presión o tensión del vapor de un líquido, es la presión de su valor a una temperatura
dada en la cual las fases de vapor y líquido de la sustancia pueden existir en equilibrio. Si se
mantiene constante la temperatura y se comprime el vapor sobre el líquido puro, tendrá lugar una
condensación hasta que no se desprenda nada de vapor. Recíprocamente, si se ensancha el
espacio ocupado por el vapor, se produce evaporación.