Oxidación, estados de oxidación y numero de valencias de los elementos químicos de la tabla periódica.

1. OXIDACIÓN
Antiguamente se decía que
una oxidación ocurría
cuando cualquier material,
pero principalmente los
metales ganaban átomos
de oxígeno.

2. Número de oxidación o Estado de oxidación
 Es la carga eléctrica que un átomo adquiere al formar parte de un compuesto.
 La carga eléctrica puede ser positiva o negativa de acuerdo a los electrones
ganados, compartidos o perdidos.

3. 1. El número de oxidación de un elemento en
estado libre o fundamental y no combinado
con otro u otros elementos es cero. Ejemplo,
el número de oxidación del Cu, Ag, N2, H2,
P4, S8 es cero, ya que en dichos elementos y
compuestos no hay pérdida, ganancia o
compartición de electrones.
2. Los metales suelen tener número de
oxidación positiva. Ejemplo, en el catión Ca el
número de oxidación es 2+.
Reglas para
determinar el
número de
oxidación

4. 3. Los no metales suelen tener número de
oxidación negativa, sin embargo cuando estos
se combinan con el Oxígeno, su número de
oxidación es positivo. Ejemplo, en el anión Br
el número de oxidación es 1-. Cuando el Bromo
se combina con el Oxígeno su número de
oxidación puede ser 1+, 3+, 5+ o 7+.
4. El número de oxidación del Oxígeno casi
siempre es 2-, excepto cuando forman
peróxidos cuyo número de oxidación es 1-.
Reglas para
determinar el
número de
oxidación

5. 4. Ejemplo, en el compuesto Al H3 el
número de oxidación del Hidrógeno es 1-, y
en el compuesto HCl el número de
oxidación es 1+.
5. En toda molécula o compuesto iónico la
suma de los números de oxidación de todos
los átomos es cero. Ejemplo:
Reglas para
determinar el
número de
oxidación

6. En base al estado
de oxidación se
establecen los
tipos de valencia: Electrovalencia
Covalencia

7. Valencias de los elementos más comunes en las combinaciones
Electrovalencia positiva - Valencia única
Monovalentes
1
Divalentes
2
Trivalentes
3
Tetravalentes
4
Hexavalentes
6
Li (Litio)
Na (Sodio)
K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Cs (Cesio)
Fr (Francio)
Ag (Plata)
Radical amonio
(NH4)+
Be (Berilio)
Mg (Magnesio)
Ca (Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
Cd (Cadmio)
Zn (Zinc)
Al (Aluminio)
Bi (Bismuto)
Ga (Galio)
In (Indio)
Eu (Europio)
Gd (Gadolinio)
Sc (Escandio)
Hf (Hafnio)
Ir (Iridio)
Os (Osmio)
Th (Thorio)
Zr (Zirconio)
Pd (Paladio)
Ti (Titanio)
Platino (Pt)
U (Uranio)
Tg –W
(Tungsteno o
Wolframio)
Mo (Molibdeno)

8. Electrovalencia positiva - Valencia variable
1 2 1 3 2 3 2 4
Cu (Cobre)
Hg (Mercurio)
Au (Oro)
Tl (Talio)
Fe (Hierro)
Co (Cobalto)
Ni (Níquel)
Cr (Cromo)
Mn (Manganeso)
Pb (Plomo)
Sn (Estaño)
3 4 3 5 6 4 6 7
Ce (Cerio)
Pr
(Praseodimio)
Nb (Niobio)
Ta (Tantalio o
Tántalo)
*V (Vanadio)
*Cr (Cromo) *Mn
(Manganeso)

9. Electrovalencia negativa
1 2 3 4
F (Flúor
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
(CN)- (ión
cianuro)
O (Oxígeno)
S (Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb
(Antimonio)
C (Carbono)
Si (Silicio)
Ge (Germanio)

10. Covalencia
1 3 5 7 4 6 1 3 5 4 3 1
Cl (Cloro)
Br
(Bromo)
I (Yodo)
S (2)
(Azufre)
Se
(Selenio)
Te
(Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb
(Antimonio)
C (2)
(Carbono)
Si (Silicio)
B
(Boro)
H
(Hidrógeno)

11. Resuelva los
siguientes ejercicios

12. Observe los videos sobre los Números de Oxidación
para reforzar lo aprendido.
https://www.youtube.com/watch?v=fODjfELx97c
https://www.youtube.com/watch?v=fODjfELx97c