definiciones basicas de los atomos

1. TEORÍA ATÓMICA Y
NATURALEZA DE LOS
ÁTOMOS.

2. Está formado fundamentalmente por
protones y neutrones.
El nucleo
Laura

3. Electron
Un electrón es
una partícula con
carga eléctrica
negativa.
Partículas sub- atómicas
Proton
Partículas con
carga positiva,
están ubicados en
el núcleo del
átomo
Neutron
El neutrón es una
partícula
subatómica, un
nucleón, sin carga
neta
Carla corina:

4. Numero atómico y peso atómico.
orquídea:

5. Son átomos cuyos núcleos atómicos
tienen el mismo número de protones
pero diferente número de neutrones.
Isotopos
orquídea:

6. Distribución electrónica
Las distribuciones electrónicas sirven para ubicar a los electrones en
los correspondientes niveles y subniveles de energía y orbitales.
Esther:

7. Sub- niveles energéticos.
Suqui:
K, L, M, N, O, P, Q. 5- Los
electrones con más energía son
los que se sitúan más cerca del
núcleo atómico.

8. N: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6,
7)
L: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) del
=0 (orbital s) hasta n - 1.
m: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l,
pasando por cero, hasta +l.
s: spin (-1, + 1).
Suqui:

9. l = número cuántico
secundario, que
indica el orbital en el
que se encuentra el
electrón, puede ser s,
p, d y f (0, 1, 2 y 3).
n = número cuántico
principal, que indica
el nivel de energía
donde se encuentra
el electrón, asume
valores enteros
positivos, del 1 al 7
s = número cuántico de spin,
que describe la orientación
del giro del electrón. +1/2 y -
son unos
números
asociados
a magnitudes
físicas
conservadas en
ciertos sistemas
cuánticos
m = número cuántico
magnético,
representa la
orientación de los
orbitales en el
espacio, o el tipo de
orbital, dentro de un
orbital especifico.
(+l).
Números cuánticos.
Fanny:

10. Orbitales atómicos.
Nivel 1 Nivel 2
Nivel 3
Nivel 4
Laura:
(n=1) → 1s (l=0) (n=2) → 2s (l=0), 2p (l=1)
(n=3) →
3s (l=0), 3p (l=1
), 3d (l=2)
4s (l=0), 4p (l=1), 4d (l=2), 4f (l=3)

11. Muchas gracias