GUIA DE CIRCUNFERENCIA Y ELIPSE UNDÉCIMO 2024.pdf
Quimica
1. LEYES DE LOS GASES
INTRODUCCIÓN
En este blog podrás aprender las diferentes leyes de gases que
podemos encontrar en la química, así podrás tu mismo a
encontrar los resultados de los gases que existen de una manera muy
fácil y practica que yo se que te va a gustar, sigue mirando el blog y
encontraras muchas cosas que te servirán para que puedas aprender
de este tema y conozcas de los gases.
OBJETIVOS
*Aprenderlos diferentes tipos de gases que existen en la química
*Aprenderlas fórmulas de cada una de ellas
*Informarte de un nuevo tema
*Que cada tema te quede con claridad
*Al hacer ejercicios de estos gases se te haga fácil resolverlos
MARCO TEÓRICO
¿QUE SON LOS GASES?
Se denomina gas al estado de agregaciónde la materia en el que las
sustancias no tienen forma ni volumen propio,adoptando el de los
2. recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas
casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío
a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las
propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo
que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos.Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las
moléculas son despreciables,en comparacióncon la velocidad a que
se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente elvolumen del recipiente que los
contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes
que las contiene.
Pueden comprimirsefácilmente,debido a que existen enormes
espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y
la temperatura de un gas.
PROPIEDADES DE LOS GASES
El gas no tiene volumen Propio:Presentavolumen igual al del
recipiente donde se contiene.
No posee forma propia:Asume la forma del recipiente donde lo
coloquemos.
Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción de volumen,
como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar de
volumen dependiendo de la presión a la que está sometido.
* En la licuefacción de un gas existe contracción de volumen
* La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen
El gas posee Variables: V (Volumen); P (Presión); T (Temperatura)
3. La Presión es medida en atmósferas (atm.) y también puede ser
medida en mm de Hg (milímetros de mercurio). A nivel del mar, ella
equivale a la columna de Hg de 760 mm de alto.
Temperatura
Existen varias escalas: las mas importantes como hemos mencionado
en otros artículos son Celsius, Kelvin y Farenheit. La temperatura
absoluta es la medida de una escala cuyo cero es el más absoluto (la
más baja temperatura que existe equivale a cero grado en la escala
Kelvin).
Volumen
Se utilizan las unidades usuales de volumen (L, dm3)
CONCEPTOS
TEMPERATURA
8. Esta ley, descubiertapor Avogadroa principios del siglo XIX,
establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se
mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la
cantidad de gas la medimos en moles.
LEY DE BOYLE
ECUACIÓN: V1 = P2
V2 P1
9. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente
cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente,
cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente
proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen
disminuye.
Consideremos el siguiente proceso que se lleva a cabo
a temperatura constante (isotérmico):
Un cilindro contiene un gas que ocupa un volumen V1, se
encuentra a una presión P1 (representada por la pesa sobre el
émbolo) y una temperatura T1.
Al agregar dos pesas, la presión sobre el gas aumentará a P2 y
éste se comprimirá hasta un volumen V2, a una T2.
Como el proceso es isotérmico, T1 = T2
Este proceso se puede representar en un diagrama P - V,
mediante una curva que se denomina isoterma.
Si ahora retiramos dos pesas, el gas se expandirá hasta el
estado inicial, completando un ciclo.
11. La ley de Charles es una de las leyes de los gases.Relaciona el
volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal,
mantenida a una presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa.
OBJETIVOS
*Estudiar la relación que existe entre Volumen y Temperatura de un
gas cuando la presión y la cantidad de gas se mantienen constantes.
*Interpretar la gráfica V/T.
*Reconocerla importancia del 0 absoluto de temperaturas
LEY COMBINADADE GASES
ECUACIÓN: V1.PI = V2.P2
T1 T2
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de
un gas ocupa un volumen que está determinado por la presióny
la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento de una
12. determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece
constante.
Esta ley se empleapara todos aquellos gases ideales en los que el
volumen, la presióny la temperatura no son constantes.Además la
masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa: (V1 * P1) / T1 =
(V2 * P2) / T2 Es decir, el volumen de la situación inicial por la presión
original sobre la temperatura es igual a el volumen final por la nueva
presiónaplicada sobre la temperatura modificada.
La presiónes una fuerza que se ejerce por la superficie delobjeto y
que mientras más pequeña sea ésta, mayor presiónhabrá
A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia
el volumen o presión o temperatura si se conocenlas condiciones
iniciales (Pi,Vi,Ti) y se conocendos de las condiciones finales (es
decir, dos de las tres cantidades Pt, Vt, Tf).
EJERCICIOS
LEY DE AVOGADRO
