1. 1
INGENIERIA DE SISTEMAS E
INFORMATICA
IV CICLO
PRESENTADO POR:
Marlyn Margarita Peña Peña

2. 2
Un sólido cristalino es aquél
que tiene una estructura periódica y
ordenada, como consecuencia tienen
una forma que no cambia, salvo por la
acción de fuerzas externas.
Cuando se aumenta la temperatura, los
sólidos se funden y cambian al estado
líquido.
Describiremos la estructura
cristalina, propiedades y aplicaciones
del Silicio, Germanio y Galio.

3. 1. Los solidos cristalinos se disponen en el espacio según una
estructura precisa, ordenada y periódica.
2. La mayor parte de los materiales sólidos existentes en la Tierra son
cristales. Las excepciones obedecen a sólidos amorfos donde encontramos a
las piedras volcánicas, el vidrio, el plástico, entre otros; y aunque son sólidos no
tienen la estructura microscópica ordenada y periódica típica de los cristales.
3. Los cristales están constituidos por una unidad fundamental
denominada celda elemental o unitaria, que se repite indefinidamente en las
tres direcciones del espacio.
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4. 4

5. Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el
elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un
metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo.
Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es
divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico.
Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y
hexacoordinados.
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6. 6
Nombre: Silicio
Símbolo: Si
Número atómico: 14
Masa atómica (uma): 28,0855
Período: 3
Grupo: IVA (carbonoideos)
Bloque: p (representativo)
Valencias: +2, +4, -4

7.  El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o
arsénico, aumentando su conductividad; se emplea para la fabricación de
transistores, rectificadores y otros dispositivos de estado sólido
ampliamente empleados en electrónica.
 Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a
aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
 La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón; son un
material refractario que permite trabajar a altas temperaturas.
 La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los materiales
más baratos con excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y
eléctricas.
 Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para
juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía
estética, ...
 El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes
refractarios.
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8. Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo
Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y
punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millón (ppm).
El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de
otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y
antimonio.
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9. 9
Símbolo químico Ge
Número atómico 3
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto blanco grisáceo
Bloque p
Densidad 5323 kg/m3
Masa atómica 72.64 u

10. Se utiliza como semiconductor.
 El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza
como transistor.
 Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de
monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y
ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran
detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
 El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en
objetivos de microscopio.
 El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
 Los compuestos organogermánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son
eficaces contra ciertas bacterias.
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11. Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico 69.72. lo
descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un gran intervalo de
temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de alta
temperatura y manómetros.
El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para transformar movimiento
mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos sintéticos superconductores pueden
prepararse por la fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo impregnados
con hidruro de galio.
El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y
aparatos de refrigeración.
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12. 12
Símbolo químico Ga
Número atómico 31
Grupo 13
Periodo 4
Aspecto blanco plateado
Bloque p
Densidad 5904 kg/m3
Masa atómica 69.723 u

13.  Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células
solares, etc.
 El 72 Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
 Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
 El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz
coherente (láser).
 Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales
magnéticos.
 El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en
la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta.
 El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.
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14. http://quimicafundamental1d.blogspot.com/p/estado-solido-cristalino-y-
sus.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm#ixzz2d2jAoSmC
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
http://www.buenastareas.com/ensayos/Aplicacion-Del-Silicio/2218744.html
https://sites.google.com/site/3scbequipo7/unidad3/3-4-aplicaciones-en-la-
ingenieria-silicio-galio-germanio-etc
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