trabajo de materiales

1. Trabajo Práctico: Sistemas Materiales
1. ¿Qué es un sistema material?
2. ¿Cómo se clasifican los sistemas materiales? ¿Qué características tiene cada uno?
Dar ejemplos de cada uno.
3. Definir fase. ¿Mediante que métodos se pueden separar las fases de un sistema
heterogéneo?
4. ¿Cómo se clasifican los sistemas homogéneos?¿Qué característica tiene cada uno?
dar ejemplos de cada uno.
5. ¿Cómo se clasifican las sustancias puras?Dar ejemplos de cada una.
6. ¿A qué llamamos soluto y solvente?
7. ¿Cómo se clasifican las soluciones según el estado de agregación del soluto y
solvente?
8. ¿Qué es la concentración?
9. ¿Cómo se clasifican las soluciones según su concentración?
10. ¿Cómo se expresa la concentración?
11. Mediante qué métodos se pueden separar los componentes de una solución.
RESPUESTAS
1)Un sistema material es una porción de materia que se considera en forma aislada para
estudiar sus componentes.Por ejemplo, un trozode estaño es un sistemamaterial constituido
por una sustancia simple que solo está formada por átomos de estaño. ... Los sistemas con
dos o más fases se denominan mezclas heterogéneas.
2) Los materiales se pueden clasificar en homogéneos y heterogéneos, metálicos y no
metálicos, inorgánicos y orgánicos, etc. Según sus propiedades físico-químicas. Se
diferencian así materiales rígidos y flexibles, tenaces y frágiles, conductores y aislantes,
reciclables y no reciclables, etc.
3) Una fase es una región del espacio, a lo largo de la cual todas las propiedades físicas de
un material son esencialmente uniformes.Los ejemplos de propiedades físicas incluyen
densidad, índice de refracción, magnetización y composición química.
Los métodos de separación son: tamización, filtración, decantación, centrifugación,
levigación, ventilación, flotación, imantación y separación magnética.
4) Abiertos: son todos aquellos que pueden intercambiar energía y materia con el medio
ambiente. ...Cerrados: son todos aquellos que intercambian energía con el medio que los
rodea, pero no intercambia materia. ... Aislados: son aquellos que no realizan intercambio
alguno, ni de materia ni de energía.
5) Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen
propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias
por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
6) el soluto es un sólido (pero también puede ser una sustancia gaseosa u otro líquido). ...
El solvente, también llamado 'disolvente', es la sustancia en la que se disuelve un soluto.
Generalmente, es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución
7) Por lo general, se disuelven pequeñas cantidades de sólido (soluto) en un líquido
(disolvente). Por ejemplo: azúcar disuelto en agua. Gas en líquido. Se disuelve un gas
(soluto) en un líquido (disolvente).

2. 8) La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución
química. La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que
se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente).
9) Tipos de soluciones químicas
Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente. Las
soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente. Las soluciones
saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente
10) La concentración de las disoluciones se expresa en términos de tanto por ciento masas
de soluto, o sea, el peso de soluto por 100 unidades de masa de solución. La unidad
empleada con mayor frecuencia es el gramo.
11) El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen
diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) ... El
procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes más volátiles
exponiendo una gran superficie de la mezcla.