Teoria de sistemasmateriales

1. Contenidos- aprendizajes:
Conceptualización de sistema material.
Clasificación de los sistemas materiales.
Diferenciación y caracterización de
sustancias puras y mezclas. Reconocimiento
de algunos métodos físicos de separación
de mezclas homogéneas y heterogéneas.
Identificación de los Componentes de una
solución. Identificación de los distintos
tipos de soluciones: diluidas, saturadas,
concentradas y sobresaturadas.
Contenidos- Aprendizajes.
Sub- Eje Nº 3.

2. Objetivos.
Objetivos;
Definir sistemas
materiales.
Clasificar a los
sistemas
materiales.
Identificar
sustancias puras y
mezclas.
Aplicar diferentes
métodos de
separación.
Identificar y
nombrar los
componentes de
una solución.
Nombrar e
identificar los
tipos de
soluciones.

3. Criterios de
Valoración.
Participa de las diferentes
propuestas.
Cumple con las tareas
solicitadas.
Interpreta correctamente y
respeta las consignas.
Redacción clara de las
respuestas.
Revisa sus producciones
escritas siendo capaz de
realizar las mejoras necesarias.
Se plantea problemas y
preguntas referidas al tema.

4. SUB-EJE Nº 3.
Los sistemas
Materiales.

5. Un sistema material es toda porción
o parte del universo de nuestro
mundo que aislamos para su estudio
experimental.

6. Ejemplos
de
sistemas
materiales.
Una mezcla de
agua con sal.
Una manzana
cortada en trozos
con cascara.
Una silla de
madera.
Un anillo de oro.
 Agua y aceite en
un vaso de
precipitado.

7. Clasificación de los
sistemas materiales.
Para poder clasificar los sistemas materiales
debemos tener en cuenta las propiedades
instensivas de la materia. (que son aquellas
que se pueden captar por los sentidos
como el olor, sensación al tacto, sabor, olor
sonido, etd y que se llaman caracteres
organolépticos y también las constantes
físicas como por ejemplo el punto de
fusión, punto de ebullición, densidad, etc.

8. Se clasifican en:
HOMOGÉNEOS.
Y
HETEROGÉNEOS.
Clasificación de los sistemas materiales.

9. LOS SISTEMAS
HOMOGÉNEOS.
Son aquellos que tienen las mismas propiedades
intensivas y presentan una sola fase (porción uniforme
de un sistema material), pueden estar formados por
una sustancia o por varias sustancias que se mezclan
entre sí. Por ejemplo: la remera es de algodón y de
color rojo, otro ejemplo puede ser el aire que nos
rodea es un sistema material homogéneo que está
formado por una mezcla de gases.

10. SOLUCIONES: son sistemas
homogéneos formado por dos
o más sustancias miscibles
(que se mezclan) entre sí. Por
ejemplo: agua con una pizca
de sal; agua con azúcar;
alcohol con agua; etc.
SUSTANCIAS PURAS: son
aquellas que no están
mezcladas con nada, es decir
son puras como por ejemplo:
el azúcar; la harina; la sal; el
helio que es un gas con el cual
se inflan los globos, etc.
Los Sistemas Materiales HOMOGÉNEOS.

11. LOS SISTEMAS
HETEROGÉNEOS.
 Son aquellos que tiene distintas
propiedades intensivas en sus diferentes
partes y están formados por dos o más
fases. Pueden estar formados por una sola
sustancia pero en diferentes estados de
agregación o por varias sustancias. Por
ejemplo en un vaso tenemos agua líquida y
un cubito de hielo (tenemos una sola
sustancia pero vemos dos fases porque
una parte es líquida y la otra es sólida), y
otro ejemplo puede ser un vaso son soda
(que tiene agua y gas, por lo tanto vemos
dos fases y dos sustancias).

12. Para clasificarlos
tenemos en cuenta el
estado de agregación
y el tamaño de las
partículas de la mezcla.
Se clasifican
en:
Mezclas
Groseras.
Suspensiones. Emulsiones.
Clasificación de los Sistemas Heterogéneos.

13. MEZCLAS
GROSERAS.
Son aquellos sistemas
materiales heterogéneso
que tienen sus
componentes divididos en
porciones de un tamaño
visible a simple vista. Por
ejemplo: una ensalada de
frutas.

14. SUSPENSIONES.
 Uno de los componentes es
sólido o gaseoso y está
finamente dividido y repartido
en el otro, que puede ser
líquido o gaseoso. Por ejemplo
las espumas (aire disperso en
un líquido) o el humo
(partículas de un sólido sus
pendidas en un gas)

15.  En dos componentes líquidos,
las pequeñísimas gotas de uno
están disperas en toda la
extensión del otro. Por ejemplo las
cremas hidratantes para la piel en
las cuales hay gotitas de un
líquido aceitoso repartidas en una
masa de agua.
EMULSIONES.

16. Para separar los
componentes de un sistema
material se usan diferentes
métdos que no alteran las
propiedades de aquellos.
Ellos son: decantación,
filtración, tamización.
Imantación, tría y la
destilación que es un
método de fraccionamiento
porque se utiliza para los
sistemas homogéneos.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES.

17. FILTRACIÓN.
Se usa para separar
un sólido de un
líquido. Por ejemplo
si quiero separar el
café del agua.
Se usa un filtro.

18. TAMIZACIÓN.
 Separa fases
sólidas
compuestas
por granos de
diferentes
tamaños.
Se utiliza un
tamiz.

19. DECANTACIÓN.
Separa líquidos que no se
disuelven entre sí.
Se utiliza para ello una
ampolla de decantación o
embudo de separación.

20. IMANTACIÓN.
 Separa materiales metálicos
que son atraídos por un imán.
 Se utiliza un imán.

21. TRÍA.
 Cuando una de las
fases se encuentra
dividida en trozos
bien diferenciados,
éstos se separan
con una pinza.
Se usa una pinza.

22. Método de fraccionamiento: DESTILACIÓN.
 Separa sólidos o líquidos
disueltos en líquidos. La
solución se calienta hasta
hervir y cuando se
claienta pasa por el ltubo
refrigerantes, entonces se
enfría, se condensa y
gotea en otro recipiente.
Se usa un equipo de
destilación.

23. Soluciones.
Las soluciones están formadas por dos o más sustancias,
pero de modo tal que sólo se observa una de ellas y las
otras desaparecen en el interior de aquella formando un
sistema homogéneo como ya lo vimos anteriormente.
• La Solución es un sistema
homogéneo constituido por dos o
más sustancia miscibles
(sustancias que se pueden
mezclar) entre sí.

24. Ejemplos de
soluciones.
El agua potable que ustedes consumen a diario
es limpia y transparente pero contiene diversas
sustancias disueltas que no pueden ser
distinguidas a simple vista, es decir son invisibles.
Quizás alguna vez hayas observado que queda
en el vaso una mancha blanca luego de que se
evaporó el agua; esa mancha se debe a que hay
sales disueltas en el agua. Pero además de sales
también en el agua hay disueltos, gases tales
como el oxígeno y el dióxido de carbono.
Entonces podemos decir que el agua potable es
una solución de sales y gases en agua.

25. Componentes de
una Solución.
La sustancia que se encuentra en mayor proporción (en
estos casos el agua) se llama solvente o disolvente,
mientras que la otra sustancia (alcohol, sal gruesa, etc.),
que se halla en menor cantidad, se denomina soluto.
En la foto es una solución de un té, donde el agua es el
solvente y el té el soluto.

26. Soluciones con
componentes en distintos
estados.
• No todas las soluciones son líquidas, existen
soluciones gaseosas, por ejemplo el aire es una
solución, ya que es una mezcla homogénea de gases
entre los que se encuentran el nitrógeno, el oxígeno, el
dióxido de carbono, y pequeñas proporciones de vapor
de agua y otros gases (helio, neón, kriptón y argón).
También el vapor de agua es una solución ya que está
formado por gotitas de agua (soluto líquido) mezcladas
con el aire (solvente gaseoso)
• También hay soluciones sólidas, como el latón que es
una aleación de cobre y zinc; y el acero, que es una
mezcla de hierro y carbono, y el bronce que es una
mezcla de estaño y cobre.

27. La solubilidad es la
propiedad por la cual dos
líquidos se disuelven entre
sí y dan como resultado
una mezcla homogénea,
cuyos componentes no se
pueden distinguir.
Por ejemplo: cuando
agregamos sal al agua
decimos que la sal es
soluble en agua, pero jamás
podríamos disolver arena en
agua, entonces la arena es
insoluble en agua.
Solubilidad.

28. Tipos de
Soluciones.
• Solución Diluida es aquella que tiene una pequeña cantidad
de soluto disuelta en cierta cantidad de solvente.
• Solución concentrada en cambio tiene una gran cantidad de
soluto disuelto en cierta cantidad de solvente.
• Solución saturada es aquella que tiene disuelta la máxima
cantidad de soluto que es posible disolver a esa temperatura.
• Solución sobresaturada se calienta una solución a alta
temperatura y se le agrega mayor cantidad de soluto, luego se
deja enfriar lentamente, entonces se obtiene una solución que
tiene mayor cantidad de soluto a la que corresponde a una
solución saturada.

29. Ya conoces toda la teoría
sobre sistemas materiales.
Ahora llegó el momento de
transferir tus conocimientos
en la ejercitación, que vas a
encontrar en la parte de
actividades de classroom.
A trabajar!!!