1. Trabajo
experimental
N 2
“Propiedades de
los hidrocarburos”

2. Objetivo experimental
Comprobar experimentalmente las propiedades estudiadas en las
teorías.
En este trabajo demostraremos las propiedades de ciertos
hidrocarburos, y sus características y la reacción química que presenta frente a
una combustión.
Una reacción química es un fenómeno a partir del cual, una o más
sustancias, llamadas reactivos, se transforman en una u otras, llamadas
productos.
En nuestro experimento, presentaremos una combustión, a partir
de la cual utilizaremos determinados hidrocarburos que reaccionarán con
oxígeno(O2).

3. Materiales

4. Pipeta
La pipeta es un
instrumento volumétrico de
laboratorio que permite medir
la alícuota de líquido con bastante
precisión. Suelen ser de vidrio. Está
formada por un tubo transparente
que termina en una de sus puntas
de forma cónica, y tiene una
graduación (una serie de marcas
grabadas) con la que se indican
distintos volúmenes.

5. Gradilla
Una gradilla es una herramienta
que forma parte del material de
laboratorio (principalmente en
laboratorios de biología
molecular, genética y química) y
es utilizada para sostener y
almacenar gran cantidad
de tubos de ensayo o tubos
eppendorf, de todos los
diámetros y formas.

6. Tubo de ensayo
El tubo de ensayo o tubo
de prueba es parte
del material de vidrio de
un laboratorio de química.
Consiste en un pequeño
tubo cilíndrico de vidrio
con una punta abierta (que
puede poseer una tapa) y
la otra cerrada y
redondeada, que se utiliza
en los laboratorios para
contener pequeñas
muestras líquidas o
solidas,.

7. Pinza de madera
Las pinzas de laboratorio son un tipo de sujeción ajustable, generalmente
de metal, que forma parte del equipamiento de laboratorio, mediante la
cual se pueden sujetar diferentes objetos de vidrio (embudos de
laboratorio, buretas...) o realizar montajes más elaborados (aparato de
destilación).

8. Es uno de los materiales de laboratorio. Se utiliza para tomar
pequeñas cantidades de compuestos que
son, básicamente, polvo. Se suele clasificar dentro
del material de metal y es común encontrar en recetas
técnicas el término punta de espátula para referirse a esa
cantidad aproximadamente. Tienen dos curvaturas, una en
cada lado, y cada una hacia el lado contrario a la otra.
Espátula

9. Goteros
Un cuentagotas o gotero es
un tubo hueco terminado en
su parte inferior en
forma cónica y cerrado por la
parte superior por una perilla
o dedal degoma.
Se utiliza para trasvasar
pequeñas cantidades de
líquido vertiéndolo gota a gota.
En los laboratorios en los que
se utilizan productos químicos
son muy utilizados para
añadir reactivos, líquidos
indicadores o pequeñas
cantidades de producto.

10. Cápsula de porcelana
Este material de
laboratorio de
porcelana, que utiliza para
la separación de
mezclas, por evaporación y
para someter al calor
ciertas sustancias que
requieren de elevadas
temperaturas. En otras
palabras: permite
carbonizar sustancias y
compuestos
químicos, resiste elevadas
temperaturas. Sirve para
calentar o fundir sustancias
solidas o evaporar líquidos.

11. Vidrio de reloj
El vidrio de reloj o cristal
de reloj es una lámina de
vidrio en forma circular
cóncava-convexa. Se llama
así por su parecido con el
vidrio de los antiguos
relojes de bolsillo. Se
utiliza en química para
evaporar líquidos, pesar
productos sólidos o como
cubierta de vasos de
precipitados, y contener
sustancias parcialmente
corrosivas. Es de tamaño
medio y muy delicado.

12. Reactivos

13. Benceno
El benceno fue descubierto en 1825 por el científico inglés Michael
Faraday, su formula es C6H6, La estructura de la molécula del benceno es de
gran importancia en química orgánica.
A partir del benceno se obtienen numerosos compuestos, como el
nitrobenceno. También es empleado en la producción de medicinas y de otros
derivados importantes como la anilina y el fenol. El benceno y sus derivados se
encuentran incluidos en el grupo químico conocido como compuestos
aromáticos.
El petróleo en cada yacimiento contiene hidrocarburos aromáticos en
cantidades variables, aunque en algunos yacimientos este contenido es bastante
considerable. Los principales compuestos aromáticos que se obtienen del
petróleo son el benceno, tolueno y xilenos, y en menor medida, naftaleno y
antraceno.
Propiedades físicas
El benceno es un liquido incoloro, de olor característico, insoluble en el
agua, pero soluble en alcohol, el caucho, etc. Disuelve el yodo, el fósforo, el
azufre, el alcanfor, las sustancias grasas, el caucho, etc. Es menos denso que
el agua, hierve a 80 c.

14. Nafta
Las gasolinas son los primeros combustibles líquidos que se obtienen
del fraccionamiento del petróleo. Tienen componentes hidrocarbonados de C4 a
C10 y una temperatura de destilación de entre 30 y 200ºC.
Los principales componentes que presenta son un implico grupo de
compuestos hidrocarbonados, cuyas cadenas contienen hasta 10 átomos de
carbono. Podemos tener en ella casi todos los compuestos hidrocarbonados que
sean teóricamente posibles, como
parafinas, cicloparafinas, ciclohexánica, ciclobencénicos al menos en pequeños
porcentajes.
Es utilizada en los motores de combustión y como
lubricantes, parafinas, asfaltos.
Propiedades físicas
• Densidad de gasolina es de 700 – 800 kg/m3
• Densidad de vapor de gasolina es de 389 – 5172 kg/m3
• Punto de flash/punto de inflamación de gasolina es de 294.15 K
• Punto de ebullición de gasolina es 293.15 – 473.15 K
• Solubilidad de gasolina es 0
• Color celeste
• Olor característico

15. El poder de explosión de la nafta mezclada con el
aire, se mide en Octanos, a mayor cantidad de
Octanos mayor es el poder de explosión. una nafta
de 85 Octanos es una nafta normal una súper esta
en 94 Octanos y una Nafta Premium ó V-Power esta
en 97 Octanos una Nafta de avión esta en los 110 a
120 Octanos, que también la utilizaba Fangio para
correr, lógicamente con un motor preparado para
carrera.
¿Qué es el índice de octanos de una
nafta y para qué se utiliza?

16. Kerosene
Es obtenido por destilación del petróleo, se usa como combustible, como disolvente y para
calefacción doméstica. Inclusive para lavar ropa muy sucia o percudida.
Además es bueno para los dolores reumáticos, repelente contra
insectos, desinfectante y tantos usos que se le ha venido dando.
El consumo de kerosene, comparado con otras fracciones del petróleo es menor
en países desarrollados que en países subdesarrollados o en vías de desarrollo. Puesto que
es muy usual el uso del mismo como desinfectante y repelente de insectos.
Siendo el kerosene, un hidrocarburo derivado del petróleo, es un líquido oleaginoso
inflamable, de color variado, incoloro, amarillento, rojo o verduzco.
Es una mezcla compleja de cientos de compuestos diferentes, en su mayoría son los
hidrocarburos compuestos los que contienen átomos de carbono e hidrógeno, formando
moléculas de hasta 50 átomos de carbono las que muestran cantidades mínimas de
azufre, nitrógeno, oxígeno y metales pesados, que no se hallan en estado libre sino
formando parte de las moléculas de los hidrocarburos.
El kerosene tiene características genéricas tanto físicas como químicas y son las siguientes:
Presenta un olor característico.
• Insoluble en agua.
• Densidad: 0,80 g/cm3.
• Densidad de vapor: 4,5 g/cm3.
• Presión de vapor: 0,5mm de Hg a 20 C.
• Punto de Congelación: -18 C.

17. Parafina
Las ceras de parafinas son unos sólidos blancos o ligeramente amarillentos, que se
obtienen a partir del petróleo. Están constituidas por una mezcla de hidrocarburos de alto peso
molecular, principalmente alcanos saturados. Poseen un peso molecular que oscila en el rango
de 350-420 (dependiendo del grado técnico de las ceras), y un punto de ebullición que va de 46
ºC a 68 ºC. Son insolubles en agua o alcohol, solubles en la mayoría de los disolventes orgánicos
y miscibles con ceras y grasas cuando se calienta.
Las parafinas tienen una gran variedad de usos, como, por ejemplo, en la fabricación
de velas, como sellante para papel o productos alimenticios, para la extracción de perfumes de
las flores o como base para los chicles.
De manera general se enlistan sus principales características:
• No inflamable
• No oxidante
• No corrosivo
• No explosivo
• No toxico
• No asfixiante
• No irritante
• No radioactivo
• Apariencia y color: masa incolora o blanca, más o menos traslúcida, con estructura cristalina.
• Es inolora e insípida y ligeramente grasosa al tacto
• Es soluble en cloroformo, éter, benceno y disulfuro de carbono
• Punto de ebullición (760 mm Hg): >370 C
• Punto de congelación: 48 - 58 C.

18. Agua
Propiedades Físicas Del Agua
• Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
• Color: incolora
• Sabor: insípida
• Olor: inodoro
• Densidad: 1 g./c.c. a 4 C
• Punto de congelación: 0 C
• Punto de ebullición: 100 C
• Presión critica: 217,5 atm
Temperatura critica: 374 C
Propiedades Químicas del Agua
• Reacciona con los óxidos ácidos
• Reacciona con los óxidos básicos
• Reacciona con los metales
• Reacciona con los no metales
• Se une en las sales formando hidratos

19. Etanol 96%
Es un liquido incoloro, volátil con un fuerte olor característico. Se quema con llama
azul libre de humo. La cual no siempre es visible con luz normal.
Las propiedades físicas del Etanol derivan principalmente de la presencia de su grupo
hidroxilo y de la corta longitud de su cadena carbonosa.
Propiedades físicas
• Estado de agregación Líquido
• Apariencia Incoloro
• Densidad 810 kg/m3; (0,810 g/cm3)
• Masa molecular 46,07 uma
• Punto de fusión -114,1 C
• Punto de ebullición 78,6 C
• Temperatura crítica 241 C
• Presión crítica 63 atm.

20. Procedimiento
experimental
1- Se mide con la pipeta de 10 ml. Cada uno de los reactivos y se
coloca en igual cantidades (2ml) en cada tubo de ensayo.
2- Se coloca en cada tubo de ensayo que contiene cada reactivo
20 gotas de agua, medidas con el gotero.
3- Se coloca por separado, cada una de las mezclas heterogéneas
en la cápsula de porcelana.
4- Se provoca una combustión combinando el reactivo o
hidrocarburo con el oxígeno (O2).
5- Se observa si es un tipo de combustión completa o
incompleta.

22. Combustión
completa
Se da cuando la cantidad de comburente (02) es la adecuada
para que reaccione el combustible. Los productos que se
obtienen son el dióxido de carbono y el vapor de agua. Se
genera una llama azul poco lumínica pero muy calorífica.
Se da al
provocar
una
combustión
con
alcohol.

23. Combustión
incompleta
Se da cuando el aporte de O2 es insuficiente, y donde no todo
combustible logra reaccionar. Se forman nuevos productos a comparación de la
combustión completa. Además de dióxido de carbono y vapor de agua, también se
forma Carbón u hollín y monóxido de carbono. Se genera una llama poco calórica
pero muy lumínica.
El monóxido de carbono que se genera es un gas incoloro e inodoro. Es
tóxico para las personas y los animales porque desplaza el oxígeno de la sangre.
Puede tener diferentes efectos en las personas según la concentración presente en
el aire que respiran. Como no se puede percibir a través del olfato, el gusto ni la
vista, y por lo cual es conocido como “asesino silencioso” uno no se da cuenta de la
presencia de CO. Los efectos del CO sobre la salud dependen del nivel de CO y de la
duración de la exposición, así como del estado de salud de cada persona.
Los primeros síntomas de intoxicación por CO son similares a los de la
gripe (pero sin fiebre). Incluyen dolor de cabeza, fatiga, falta de aire, náuseas y
mareos. Muchas personas con intoxicación por CO confunden sus síntomas con los
de la gripe. Como el CO reemplaza el oxígeno de la sangre, puede hacer que la
gente se sienta somnolienta o evitar que quienes están dormidos se despierten.
En concentraciones más altas, la gente puede sufrir dificultades en la vista y la
coordinación, dolores de cabeza, mareos, confusión y náuseas. En concentraciones
muy altas, la intoxicación por CO puede provocar la muerte.

24. Observaciones
Se puede observar, que los hidrocarburos
provocan una combustión incompleta en la cual, se
observa como producto visible el hollín, junto con una
llama anaranjada la cual libera una gran cantidad de
energía lumínica, pero no así calórica. A su vez, como
productos no visibles generan dióxido de carbono, vapor
de agua y monóxido de carbono.

25. Parafina

26. Profesora:
Claudia Elalle
Alumnas:
Daniela Pascualino
Rosario Grasso
Antonella Milanese
Zoe Haroutunian
Año:
5 B