1. ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA
QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA

3. Permite reducir los compuestos
de azufre presentes en
naftas, garantizando naftas
con una menor cantidad de
impurezas, que pueden
llegar a envenenar el
catalizador de otros
procesos. Así como es el de
reducir el dióxido de
azufre de las emisiones
resultantes de la combustión
de la nafta en diversos
procesos o aplicaciones.

6.  C6-C
10
 Mercaptanos
 Sulfuros
 Disulfuros
 Tiofenos
 Pirrol
 Piridina
 Fenol
 Peróxido
 Cloruros

7.  Punto de fusión: Bajo, se incrementa al aumentar su peso molecular.
 Solubilidad: Insolubles en agua la gran mayoría, pero solubles en
disolventes orgánicos.
 Compuestos polares, de bajo peso molecular y formadores de puentes de
hidrógeno son solubles en agua: sales orgánicas, alcoholes
 Densidad: pesan menos que el agua
 Inflamabilidad: son inflamables
 Incoloros, inodoros e insaboros

8.  Estado físico (20ºC): Liquido.
 Punto de ebullición / rango: 41ºC
 Densidad a 20ºC: 838 Kg/m3
 Solubilidad en agua: Insoluble a
20ºC
 Tº de cristalización: - 107,5ºC.
 Viscosidad a 20ºC: 0,35 mPa.S

9.  Líquidos volátiles, incoloros y muy
fácilmente inflamable. Tienen un
olor característico que empeora si
está impuro debido a
la hidrólisis parcial o total que
libera sulfhídrico (H2S).
 Se mezcla completamente con la
mayor parte de los disolventes
orgánicos
 Punto de fusión 162,15 K (-110 °C)
 Punto de ebullición 319,15 K (46 °C)

10.  Es un
compuesto heterocíclico, incolor
o con un débil olor agradable
que recuerda al del benceno
 Masa molecular: 84,14 g/mol
 Densidad: 1,051 g/cm3 a 20 °C
 Punto de fusión: -38,0 °C (187,6 K)
 Punto de ebullición:
84,0 °C (304,4 K)
 Solubilidad: 0 g/l a 25 °C

11.  La piridina (fórmula
molecular C5H5N, masa
molecular: 79.10 g/mol) es
un líquido incoloro de olor
desagradable, cuyo punto de
fusión es de -41.6 °C, su punto de
ebullición de 115.2 °C. Su
densidad es de 0.9819 g/cm3.
 Pertenece a la familia de los  El pirrol (fórmula
compuestos aromáticos molecular C4H5N, masa
heterocíclicos.
molecular: 67.09 g/mol) sus
propiedades son: punto de
fusión es de -23 °C, su punto de
ebullición de 129-131 °C. Su
densidad es de 0.967 g/cm3.
 Pertenece a la familia de los
compuestos aromáticos
heterocíclicos.

12.  El fenol en forma pura es
un sólido cristalino de color
blanco-incoloro a temperatura
ambiente. Su fórmula química es
C6H5OH, y tiene un punto de fusión
de 43 °C y un punto de
ebullición de 182 °C, cuya
densidad es de 1.07 g/cm3 y
masa molecular 94.11g/mol.
Los peróxidos son sustancias que
presentan un enlace oxígeno-
oxígeno y que contienen el oxígeno
en estado de oxidación= −1.
Generalmente se comportan como
sustancias oxidantes.

13.  Los cloruros son compuestos que
llevan
un átomo de cloro en estado de
oxidación formal -1. Por lo tanto
corresponden al estado de
oxidación más bajo de
este elemento ya que tiene
completado la capa de
valencia con ocho electrones.
 Los cloruros orgánicos son menos
inflamables que los
hidrocarburos correspondientes.
A menudo también son más
tóxicos. Algunos cloroalcanos
como el diclorometano tienen
importancia como disolventes.

14. Componen Fracción mol
Nafta desulfurada n-Butano 0.0061
Neo-pentano 0.2831
Iso-Pentano 0.2859
 Esta constituida por
diversos compuestos en n-Pentano 0.0271
una estimación Ciclopentano 0.0398
aproximada tales son: 2metil-pentano 0.1200
3metil-pentano 0.0690
n-hexano 0.1219
Metil-ciclopentano 0.0268
Benceno 0.0142
Ciclohexano 0.0050
n-heptano 0.0020

15.  Tales elementos le dan sus propiedades
a la gasolina:
Propiedad Valor
Densidad de la gasolina (g/cm3) 0.750
Viscosidad dinámica de la gasolina (cp) 0.450
Solubilidad del hidrocarburo (mg/L) 100
Tensión superficial (dina/cm) 26
Punto de ebullición (°C) 36-190
RON 91-99
MON 81-89

21.  CoMo/g−Al2O3
 CoMo/g−Al2O3−K(x)
 NiMo/(Al 2 O 3) ​(x)

22. Reactor de lecho fijo
 Trabaja a diabáticamente o
isotermica
 Catalizadores granulados
granulares, cilíndricas, esféricas
,etc.
 Uno o más tubos empacados con
partículas de catalizador

23.  Velocidad de desaparición del tiofeno
 Velocidad de aparición de ligeros

24.  Temperatura 329-350°C
 Presión (psig) 100-3000
 Hidrogeno(carga/blcarga)
>Reciclado 2000
>Consumo 200-800
 Velocidad espacial
(VEHL) 1.5-8.0

25.  Mercaptanos
 Sulfuros

26.  Disulfuros
 Tiofenos

27.  Piridina
 Pirrol
 Fenol

28.  Peróxido
 Cloruro

29.  Uso de combustible en
automóviles.