Este presente trabajo se basa sobre el método volumétrico

2. • Es un método de
análisis químico
cuantitativo en el
laboratorio que se
utiliza para
determinar la
concentración
desconocida de un
reactivo a partir de un
reactivo con
concentración
conocida.

3. MÉTODOS VOLUMÉTRICOS
De acuerdo a las reacciones que se realizan,
pueden clasificarse en cuatro grupo principales:
• Neutralización
• Precipitación
• Formación de complejos
• Óxido – Reducción

4. VOLUMÉTRIA DE
NEUTRALIZACIÓN
• Muchos compuestos orgánicos e
inorgánicos pueden determinarse
mediante titulación basándose en sus
propiedades ácidas o básicas.
• Involucra ácidos y bases, o más
generalizado iones H+ y OH-

5. VOLUMETRIA DE
PRECIPITACIÓN

6. FORMACIÓN DE COMPLEJOS
• Es una forma de análisis volumétrico
basado en la formación de
compuestos poco disociados:
halogenuros de mercurio, cianuro de
plata, fluoruro de aluminio.
• Generalmente se utiliza un indicador
capaz de producir un cambio de color
nítido para detectar el punto final de
la valoración.

7. VOLUMÉTRIA DE OXIDO-
REDUCCIÓN
• Una reacción de
oxidación-reducción es un
tipo de reacción en la que
se transfieren electrones
de un reactivo a otro.

8. SOLUCIONES ESTANDARIZADAS:
Estándar Primario.
•La sustancia deba ser químicamente
pura.
•Su composición debe corresponder
rigurosamente a su fórmula.
•La sustancia debe ser estable frente a
los agentes atmosféricos.

9. •Ausencia de agua de hidratación.
•Un peso equivalente elevado,
para disminuir los errores
asociados a la pesada
•Para cada determinación
volumétrica se necesita disponer
de un patrón primario

10. Estándar Secundario.
• Debe ser estable mientras se efectué el
período de análisis.
• Debe reaccionar rápidamente con el
análito.
• La reacción entre el valorante y el patrón
primario debe ser completa, así también la
reacción entre el valorante y el análito

11. INDICADORES.
• Indicadores Químicos
•Ácido –Base
•Complexometría
•Precipitación
•Oxidación-Reducción