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1. 10.- Demuestre con un ejemplo la reacción entre un reactivo nucleófilo y uno electrófilo.
Empezamos mostrando a un nucleofilo y electofilo en su representación dada:
Reacciones entre electrófilos y nucleótidos.
Existen tres tipos de reactivos:
· Radicales libres.
· Reactivos nucleófilos.
· Reactivos electrofilos.
Radicales libres.
Son especies químicas que tienen átomos con electrones desapareados.
Se forman en la reacciones con ruptura homolítica.
Reativos nucleófilos.
Tienen uno o más pares de electrones libres (bases de Lewis). Atacan a partes de molécula con
Ejemplos:
R–OH, R–O–, H2O, R–NH2, R – CºN, R–COO–, NH3, OH–, Cl–, Br–,
Reativos electrófilos.
Tienen orbitales externos vacíos (ácidos de Lewis).
Atacan a zonas con alta densidad electrónica (dobles o triples enlaces)
Ejemplos:
H+, NO2
+, NO+, BF3, AlCl3, cationes metálicos (Na+, …), R3C+, SO3, CH3Cl,
CH3–CH2Cl, halógenos (Cl2 , Br2.
Electrófilo: Es capas de aceptar un par de electrones en una reacción química.

2. (Acido de Lewis)
Todos los electrófilos reaccionan con un nucleófilo,
pero deben tenerse en cuenta algunas condiciones:
Reacciones que involucran electrófilos fuertes: Carbocationes, átomos de oxigeno
protonados, átomos de nitrógeno protonados y otros ácidos fuertes pueden involucrarse;
y reaccionan con nucleófilos débiles.
Reacciones que involucran electrófilos débiles: Se encuentran con frecuencia en las
cadenas carbonadas que tienen sustituyentes de mayor polaridad que el átomo de hidrogeno, ocasionando una lige
directamente.
Reaccionan con nucleófilos fuertes, como son los iones alcóxido.
Todos los aspectos mencionados hacen referencia a que uno de los dos participantes
en la reacción es fuerte, pero ahora que pasa si los dos son débiles, en este caso se
tratara de mejorar a cualquiera
proporcionando un medio adecuado ya sea acido o básico, agregando un catalizador
para que se favorezca la reacción.
Agregando que lasreaccionesfuncionan de la siguiente manera:

3. Las reaccionesorgánicas se producen en los centros reactivosde moléculas e iones. Estos centros reactivos
pueden ser de dos tipos.El primer tipo presenta una alta densidad electrónica porque: (a) tiene un parde
electronessin compartir, o (b) es el extremo (sigma-
)de un enlace polar, o (c) tiene electrones (pi)de un C=C.
Estos centros,ricosen electrones, se denominan nucleófilosy las especies que poseen este tipo de centrosse
denominan nucleófiloso dadoreselectrónicos.En la segunda categoría se clasifican aquellos centros reactivos
que son: (a) capaces de adquirir más electrones, o (b) el extremo (sigma+
)de un enlace polar. Estos centros
deficitarios de electronesson electrófilos y las especies que poseen talescentros se denominan electrófilos o
aceptores electrónicos. Muchasreaccionesocurren por formación de un enlace covalente coordinado entre un
centro nucleófilo y otro electrófilo: