Separacion de mezclas, el cual mediante varios procesos se aprenden distintos metodos.

1. PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA Y
SEPARACIÓN DE SUS COMPONENTES POR
FILTRACIÓN, DECANTACIÓN Y EVAPORACIÓN
Aldana Figueroa Ingrid Jhoana
Farias Torres Alexis
Vazquez Gonzalez Diana Laura
Sanchez Gonzalez Leonardo

2. PLANTEAMIENDO DEL PROBLEMA
• ¿Qué propiedades deben tener tres sustancias
que mezcladas entre sí, pueden ser separadas
por filtración, decantación y evaporación?

3. SEPARACION DE MEZCLAS

4. OBJETIVO
• Separar una mezcla homogénea y heterogénea
mediante métodos físicos de separación
(Evaporación, decantación y filtración) para
separar cada uno de los componentes de la
mezcla preparada.

5. INTRODUCCION
• La mayor parte de la materia que encontramos consiste en combinaciones de
diferentes sustancias puras. Los químicos emplean el término mezcla, para
referirse a combinaciones de dos o más sustancias en las cuales cada
sustancia retiene su propia identidad química, las mezclas tienen composición
variable, pueden separarse en sustancias puras por métodos físicos, pueden
tener composiciones y propiedades diferentes.
• Se dividen en dos clases, una es la más fácil de reconocer por las visibilidad
de las diferentes porciones de la muestra que lo integra por que tiene
propiedades claramente diferente, tal mezcla que no es uniforme es
denominada heterogénea, entre los ejemplos más claros está el agua con
aceite. La otra clase de mezcla tiene propiedades uniformes; esta mezcla se
describe como una mezcla homogénea que también se denomina disolución

6. HIPOTESIS
• Si se emplean los métodos físicos de separación
a una mezcla que contiene Agua, cloruro de
sodio, azufre, monedas de 10c, aceite; podrás
obtener cada uno de los componentes a partir de
sus propiedades físicas como punto de
ebullición, densidad y su tamaño de partícula.

7. MATERIAL Y SUSTANCIAS
Material Sustancias
1 colador pequeño de
metal
Cloruro de sodio
1 metro de alambre semi-duro
Etanol
1 vástago, o tornillo de
cuerda corrida de ¼ de
pulgada de diámetro y 14
cm de longitud
Agua destilada
1 jeringa de 10mL Azufre
2 botella de refresco de
125mL
1 puño de Arena
4 Rondanas planas para
vástago de ¼ de pulgada
de diámetro
1 puño de Grava
4 rondanas mariposa
para vástago de ¼ de
pulgada de diámetro
4 monedas de 10C
1 casete 1g Pasto recortado
1 embace de bebida jumex
sport o powerade
1g de gis molido
I mechero de vidrio Aceite de cocina
1 cucharita de duvalín Algodón
1pistola de silicón c/
silicones

8. PROCEDIMIENTO

9. RESULTADOS
Sustancia ¿Soluble en
agua?
Tipo de
mezcla Ho/He
Método de separación empleado
A Agua SI Homogeneo Decantacion
B Cloruro de
Sodio
SI Homogeneo
C Gis SI Homogeneo FILTRACION
D Azufre SI Homogeneo FILTRACION
E Monedas NO Heterogeneo FILTRACION
F Arena NO Heterogeneo DECANTACION
G Piedras NO Heterogeneo DECANTACON
H Grava NO Heterogeneo DECANTACION
I Aceite NO Heterogeneo DECANTACION

10. OBSERVACIONES
• Al combinar todas las sustancias se crean
diferentes capas.
• El aceite crea varias capsulas de aceite y azufre.
• El agua y las monedas se quedaron en el fondo,
mientras que la sal no se percibe a simple vista.
• El azufre parece gis amarillo por lo que es el
único que se distingue.
• La sal cristalizada tiene un sabor a sal de uvas.
• El proceso de filtración es el mas tardado.

11. CONCLUSIONES
• Al observar e investigar hemos llegado a entender
que para realizar cualquier separación de mezclas
primero debemos saber sobre su estado físico,
características y propiedades.
• Es interesante realizar una mezcla, pero es más
importante tener claro cuales componentes se
mezclan para que la hora de separar usemos la
técnica más adecuada, tambien se debe de saber que
si se separan cada uno de los elementos de la mezcla
se puede observar que pierden sus propiedades
quimica o fisicas.

12. BIBLIOGRAFIA
• http://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presenta
ciones/prepa4/quimica/separacion.pdf
• http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/
departafyq/TecnicasLaboratorio/2-
SeparacionMezclas.pdf