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3. FUNDAMENTO ANALÍTICO
1.- RECONOCIMIENTO DEL AMONIO
(El NH4+ es un catión que pertenece al grupo 5 de cationes, porque
no precipita con ninguno de los reactivos de los grupos anteriores)
INVESTIGARLO ANTES
DE ANALIZAR LOS
METALES DEL GRUPO I- V
PORQUE:
NO SE LO PUEDE INVESTIGAR EN EL
L.S. DEL G5 YA QUE VA A ESTAR
PRESENTE POR LAS SALES AMONICAS
AÑADIDAS AL GRUPO ANTERIOR
SE LO INVESTIGA
CON EL ENSAYO MEDIANTE EL NaOH o
KOH PARA PROVOCAR EL
DESPLAZAMIENTO DE NH3 . CUYO
OLOR ES CARACTERÍSTICO

4. 2.- ELIMINACIÓN DE CANTIDADES INSIGNIFICANTES DE LOS
METALES ALCALINOTÉRREOS (Ba, Ca y Sr)
(Metales investigados en el grupo anterior y que pueden quedar
residuos)
ELIMINARLOS
ANTES DE ANALIZAR
LOS METALES DEL
GRUPO V PORQUE:
LA PRESENCIA DE Ca,Ba y Sr
INTERFIEREN EN LA PRECIPITACIÓN
DEL Mg CON EL Na2HPO4 Y EN LOS
ENSAYOS A LA LLAMA DEL Na Y K
SE LO ELIMINA
MEDIANTE UNA MEZCLA DE
(NH4)2SO4 y (NH4)2C2O4 SE
PRECIPITAN EL Ca,Ba y Sr

5. 3. INVESTIGACIÓN PARTICULAR DEL Mg, K y Na
(Reactivos que me permitirán identificar cada uno de estos cationes:)
RECONOCIMIENTO
DEL MAGNESIO
SE LO RECONOCE
CON EL MAGNESÓN I
RECONOCIMIENT
O DEL POTASIO
SE LO RECONOCE
CON EL
Na3[Co(NO2)6]
RECONOCIMIENTO
DEL SODIO
SE LO RECONOCE
CON EL ACETATO
DE URANILO Y
MAGNESIO

6. PROCEDIMIENTO PARA EL ANÁLISIS DEL
GRUPO V DE CATIONES
En una cápsula
agregar:
1 ml NaNO3
1 ml KNO3 L.S. + 0.5 ml (NH4)2SO4 + 0.5 ml (NH4)2C2O4
1 ml Mg(NO3) G5 (para precipitar trazas de alcalinotérreo Ba – Ca y Sr)
0.5 ml NH4Cl
Pasar a
Calentar Pasar L.S. TE Na+ K+
+ a + a + Enfriar + CENT. contiene: NH4
+ Mg2+
ebullición T.C.
SO4
2- y C2O4
2-
R de (descartar)
Ba - Ca - Sr

7. 1 ml (1/3) para investigar magnesio
Concentrar o
diluir a 3 ml
2 ml (2/3) para investigar sodio y
potasio

8. INVESTIGACIÓN DEL MAGNESIO
1 ml (1/3) Alcalinizar L.S.
contiene: + con + Agitar + 2 ml + CENT.
Na+ K+ Mg2+ NH3 dil Na2HPO4 R
NH4
+ PH = 8 – 9 – 10
L.S. Descartar
1er ó
2do lavado L.S.
R MgNH4PO4 + Lavar 1 ó 2 veces + Agitar + CENT.
Blanco con R
1 ó 2 ml de H2O dest.
(las aguas se descartan)

9. L.S. Descartar
R MgNH4PO4 + 2 ml + Agitar para La solución
+
Blanco HCl dil disolver el precipitado contiene
Mg2+
Diluir 6 – 8 Alcalinizar
con + gotas de + Agitar + con + Agitar +
1 ml H2O dest. magnesón I NaOH ó KOH
PH = 8 – 9 – 10
L.S. Descartar
Exceso Agitar
de + 1 + CENT.
2 ml NaOH ó KOH minuto
Mg(OH)2
R Laca CONFIRMA
Azul MAGNESIO

10. INVESTIGACIÓN DE SODIO Y POTASIO
2 ml (2/3)
contiene: Pasar a Calentar a 1 ml
Na+ K+ Mg2+ + una cápsula + sequedad para + HNO3 +
NH4
+ cristalizar sales conc.
Continuar calentando Sobre el
Calentar nuevamente + hasta cuando ya no residuo se
a sequedad se desprendan puede practicar
humos blancos (N2O ) ensayo de
coloración a la llama

11. Pasar
L.S. a Na+ K+
+ Añadir 3 ml + Agitar + CENT. tubo de ensayo Mg2+
H2O dest. contiene:
R Descartar
1 ml para reconocer Na+
y
2 ml para reconocer K+

12. RECONOCIMIENTO
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
1 ml + 3 ml de acetato + Reposo NaMg(UO2)3(C2H3O2)9
CONFIRMA
contiene: de 10 amarillo verdoso SODIO
Na+ y K+ uranilo y magnesio minutos
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO
Acidificar 1 ml L.S.
2 ml + CH3-COOH + Na3[Co(NO2)6] + Agitar + CENT.
reactivo PH = 6 – 5 Cobaltinitrito R
Sódico
L.S. Descartar
R K2Na[CO(NO2)6] CONFIRMA
amarillo POTASIO