1) El documento describe un laboratorio para la identificación de aniones a través de reacciones químicas. Se clasifican los aniones en cuatro grupos y se explican las propiedades de cada grupo. 2) Se detallan los procedimientos para identificar aniones específicos como cloruros, sulfatos y nitratos mediante la formación de precipitados con reactivos como la plata y el bario. 3) También incluye preguntas y ejercicios sobre las ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos

1. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
ANIONES
6° Laboratorio de reconocimiento de aniones
Objetivo:
· El objetivo principal de este laboratorio es determinar e identificar a los aniones de
los diferentes grupos de acuerdo a su clasificación, tomando una solución que
contenga dichos anión para el primer grupo.
· Y también por soluciones separadas para el resto de grupos de aniones restantes.
Fundamento Teórico:
Aniones
La clasificación de los aniones se basa, en la mayoría de los casos, en la distinta
solubilidad de las sales de bario y de plata de los ácidos correspondientes. Dicha
clasificación no es estrictamente establecida, pues muchos autores subdividen los
aniones en un número distinto de grupos partiendo de otras propiedades.
Nosotros clasificaremos los aniones de acuerdo al siguiente cuadro:
CLASIFICACION DE ANIONES
GRUPOS
SALES DE PLATA
SOLUBLES EN
SALES DE BARIO
SOLUBLES EN
H2O HNO3 H2O HNO3
I.-Cl-, Br-, I- N N S S
II.-CO3
-2, SO4
-2,
C2O4
-2 N S N S
-2, CrO4
III.-NO2
-, MnO4
- N S S S
IV.-NO3
-, ClO3
-,
C2H3O2
- S S S S
- 1 -

2. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
*S: soluble **Excepción:
N: insoluble SO4
-2 insoluble en HNO3
Debido a que los aniones no interfieren en su identificación unos con otros, raras veces
se recurre a las reacciones de separación para reconocerlos, siendo la forma más
frecuente de identificarlos el método fraccionado, osea el análisis se realiza con
porciones aisladas de solución ensayada; donde los reactivos de grupo no se aplican
para separar los grupos, sino para establecer la presencia o ausencia de un anión
determinado.
- 2 -

3. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
Procedimiento:
1) Se recibió la solución que contenía los aníones : Br-, Cl-,I- . En un vaso; diluirla
con H2O destilada, añadir gotas (8 – 9) de H2SO4 9N y =1 gr. De Fe2(SO4)3.
Observa algu…………………
2) Calentar ligeramente la solución e inmediatamente coloque un papel de filtro
previamente humedecido con solución de almidón
3) Una vez que los vapores desprendidos ya no coloren el papel con almidón se retiro la
solución del calor y se añadió unas gotas de KMnO4 hasta que la solución adquiera una
tonalidad morada.
- 3 -

4. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
4) Calentar la solución y cuando empezó a hervir nuevamente se tapo el vaso pero
ahora con un papel de filtro previamente humedecido con almidón yodado (KI),
se observa que el papel toma una coloración ……..
5) Una vez que los vapores ya no colorearon el papel, se enfrió la mezcla y se
añade unos (2-3ml) de C2H5OH calentamos por unos segundos y luego
esperamos que enfrié y filtramos se conservo la solución y se desecho el
precipitado.
- 4 -

5. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
6)Se añade a la solución unas gotas de (4-5) gotas de AgNO3 hasta observar la
formación de un precipitado de color ……….. El precipitado corresponde AgCl .
Añadir sobre el precipitado gotas de HNO3 6N para comprobar su insolubilidad
ANALISIS DE ANIONES DEL GRUPO II (se eligeierón
1. Precipitar por separado: Cl–, Br–, I–(ac) con AgNO3. Probar su solubilidad en H2O y
HNO3
- 5 -

6. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
2. Precipitar por separado: SO4
2-, CrO4
2-, C2O4
2-, CO3
2- con AgNO3 y con BaCl2. Probar
su solubilidad en H2O y HNO3.
Con AgNO3
Con BaCl2
3. Usar AgNO3 y BaCl2 por separado con los aniones: NO2
– y MnO4
–. Probar su
solubilidad en HNO3.
- 6 -

7. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
Hacer reaccionar NO2
– con MnO4
–, en medio ácido (H2SO4), ¿Qué ocurre?
Hacer reaccionar C2O4
2– con MnO4
–, en medio ácido (H2SO4), ¿Qué ocurre?
Añadir a la solución gotas de KMnO4 luego unas gotas de H2SO4 9N.
Nuevamente añadir gotas de KMnO4 .
Análisis de aniones del grupo IV:
4. Identificación del anión NO3
-: Diluir ligeramente la solución entregada. (tubo 1)
- 7 -
+AgNO3
Solución con aniones
del grupo III
¯¯AgNO2
+KMnO4 + H2SO4 +KMnO4
Solución con aniones del
grupo III
+H2O(des)
Solución
diluida
Solución (tubo 1)
con NO3
-
Solución
incolora

8. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
En otro tubo (tubo 2) disuelva en una pequeña cantidad de H2O destilada cristales de
FeSO4 , terminada la disolución añada, cuidosamente gotas de H2SO4 9N, vierta este
contenido en el tubo 1.
+H2O(des) + H2SO4
En otro tubo (tubo 3) tome de 3-4 ml de H2SO4 36N añada este contenido
cuidadosamente por las paredes del tubo 1, se debe observar la aparición de un hermoso
anillo de color chocolate.
NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
FeSO4 + NO (FeNO)SO4
5. Identificación del anión C2H3O2
-: Añada a la solución entregada gotas de FeCl3.
Diluya la solución con H2O destilada, hierva la solución. Probar la solubilidad de lo
obtenido con HNO3 6N.
- 8 -
+FeSO4
Solución
Disuelta
(tubo 2)
+ mezcla de
tubo1y tubo2
H2SO4
Anillo color
chocolate
+FeCl3 + H2O(dest)
Solución con
C2H3O2
-
calentar
¯¯ [Fe3(CH3COO)6 O]OH

9. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
CUESTIONARIO
1.- a) Escriba las ecuaciones balanceadas, de las reacciones que forman
precipitados indicando los colores de ellos y si presentan aspecto cristalino o
coloidal.
1er Grupo: F -,Cl -, Br -, I -.
Cloruro (Cl -)
Con AgNO3:
Ag + +Cl - ®AgCl ¯ Blamco granular
Bromuro (Br -)
Con AgNO3:
Ag + +Br -®AgBr ¯amarillo claro
Yoduro (I -)
Con AgNO3:
Ag + +I - ®AgI ¯amarillo
2do Grupo: SO4
2-, CO3
2-, C2O4
2-, CrO4
2-.
Sulfato (SO4
2-)
Con AgNO3:
+ + - ® ¯
2Ag SO 2
Ag SO 4 2 4
Blanco
Con BaCl2:
+ + - ® ¯
Ba2 SO 2
BaSO 4
4
Blanco
Carbonato (CO3
2-)
Con AgNO3:
+ + - ® ¯
2Ag CO 2
Ag CO 3 2 3
Blanco
Con BaCl2:
+ + - ® ¯
Ba2 CO 2
BaCO 3
3
Blanco
Oxalato (C2O4
2-)
Con AgNO3:
+ + - ® ¯
2 2 4
2
2 4 2Ag C O Ag C O Blanco
Con BaCl2:
- 9 -

10. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
+ + - ® ¯
Ba2 C O BaC O
2 4
2
2 4
Blanco
Cromato (CrO4
2-)
Con AgNO3:
+ + - ® ¯
2Ag CrO 2
Ag CrO 4 2 4
Rojizo
Con BaCl2:
+ + - ® ¯
Ba2 CrO 2
BaCrO 4
4
Amarillo
3er Grupo: NO2
-, MnO4
-.
Nitrito (NO2
-)
Con AgNO3:
+ + - ® ¯
2 2 Ag NO AgNO
b) Se han efectuado varias reacciones redox, entre ellas, la del nitrito, oxalato y
bromuro en medio ácido (H2SO4) con el oxidante, KMnO4(AC). Permanganato de
Potasio. Escriba las ecuaciones balanceadas de esas reacciones. Los reductores son
sales de Sodio. Calcule el equivalente gramo de ellos y también del oxidante.
a) NO2
- + MnO4
- + H+ Þ Mn2+ + NO3
- + H2
- + 8H+ +5e- Þ Mn2+ + 4H2O]
2 x [MnO4
- + H2O – 2e- Þ + NO3
5 x [NO2
- + H2]
2H+ + 2e- Þ H2
luego la reacción redox será:
6NO2
- + 16H+ +6H2O + 2H Þ 2Mn2+ + 8H2O + 6NO3
- + 2MnO4
- + 6H+ + H2
El agente reductor es : NO2
-
El agente oxidante es : MnO4
-
El eq-gr del oxidante MnO4
- es:
23.8
- = -
= 55 + 4 ´ 16
= 5
5
4
-
4
MnO
MnO
M
eq gr
El eq-gr del reductor NO2
- es:
- 10 -

11. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
- = -
= + 16 ´ 2
= - 2
2
2
2
NO
NO
M
eq gr
b) C2O4
2- (ac) + MnO4
- + H+ Þ CO2(g) + Mn2+ + H2O
2- (ac) - 2e- Þ 2CO2(g) ]
5 x [C2O4
- + 8H+ +5e- Þ Mn2+ + 4H2O]
2 x [MnO4
luego la reacción redox será:
5C2O4
- + 16H+ Þ 10CO2(g) + 2Mn2+ + 8H2O
2- (ac) + 2MnO4
El agente oxidante es : MnO4
-
El agente reductor es : C2O4
2-
El eq-gr del reductor MnO4
- es:
23.8
- = -
= 55 + 4 ´ 16
= 5
5
4
-
4
MnO
MnO
M
eq gr
El eq-gr del oxidante C2O4
- es:
3.-
a) Si la solución de Permanganato de Potasio, 4 (ac) KMnO
, se va a utilizar
para reacciones redox, en medio ácido ( ) 2 4 H SO , calcule su peso
equivalente.
- Sea la ecuación
2
MnO - ® Mn+
4
Balanceando
8 + + - + 5 - ® + 2
+ 4
4 H MnO e Mn H O 2
36,608
= =158,04 =
q
5
Peq M
b) Si se va a utilizar para redox, en medio alcalino calcule su peso equivalente.
- Sea la ecuación
4 2 MnO - ® MnO
Balanceando
- 11 -

12. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
2H O + MnO - + 3e- ® MnO + 4OH - 2 4 2
52,68
= =158,04 =
q
3
Peq M
c) Escriba las semiecuaciones para ambos casos.
8 + + - + 5 - ® + 2
+ 4
4 H MnO e Mn H O 2
Medio ácido
2H O + MnO - + 3e- ® MnO + 4OH - 2 4 2 Medio básico
2.-Se desea preparar 2,5lt de KMnO4(AC), 0,125N. Calcule la cantidad de soluto que
se debe pesar si es que la solución se va utilizar para titulación en medio ácido
(H2SO4, Acido Sulfúrico)
5.-Un Erlenmeyer contiene un volumen apropiado de solución, Nitrito de Potasio,
2 (ac) KNO
, 120 mg de la sal disuelta, la solución se acidifica con 2 4 (ac) H SO
y
luego se agrega con una bureta, 4 (ac) KMnO
, un volumen de 22,4 ml; la normalidad
del Permanganato es 0,094 N
¿Qué color presenta la solución resultante?
Inicialmente la solución presenta un color transparente, al titular con el
4 (ac) KMnO
, alcanzara una tonalidad morada.
¿Qué significa lo anterior?
Significa que el anión
-
2 NO se ha oxidado hasta
-
3 NO por acción del
4 (ac) KMnO
Para alcanzar el punto equivalente, ¿Qué es lo que se debe hacer?
Los números de equivalente en el equilibrio deben ser iguales, es decir
2 4 #eqKNO =#eqKMnO
NV
W(g) =
Peq
aCa reemplaza datos sinverguenza
b) Escriba la ecuación balanceada que fundamente lo anterior
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13. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
1er Grupo: F -,Cl -, Br -, I -.
Cloruro (Cl -)
Con AgNO3:
Ag + +Cl - ®AgCl ¯
Bromuro (Br -)
Con AgNO3:
Ag + +Br - ®AgBr ¯
Con KMnO4 en medio ácido:
10 - +2 - +16 + ®5 +2
+
+4 2 8 Br MnO H Br Mn H O 2
2
2
Yoduro (I -)
Con AgNO3:
Ag + +I - ®AgI ¯
c) Después de eliminar el I- y Br-.¿Como se procede?
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14. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
CONCLUSIONES
¨ Se observó la insolubilidad de las sales de plata del grupo I de aniones en
HNO3.
¨ Las sales de plata del resto de aniones, con excepción del anion SO4
-2, si son
solubles en HNO3,.
¨ Se observó la solubilidad de las sales de bario de todos los grupos en HNO3.
¨ El anión I- se identificó por la coloración azul del papel filtro impregnado
con almidón y colocado sobre el vaso como se indica en el paso 2 del
procedimiento.
¨ El anión Br- se identificó por la coloración morada del papel filtro
impregnado con almidón yodado colocado sobre el vaso.
¨ El ión Cl- se identificó por la formación de un precipitado de AgCl de color
blanco.
RECOMENDACIONES
· En el presente laboratorio se debe tener cuidado cuando se esta trabajando con
muestra que contiene Cl, Br, I por que si no elimina todo el I en el primer
proceso le llevara a un herró en el momento que estés realizando el segundo
paso
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15. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
BIBLIOGRAFIA
· ARTHUR I. VOGEL Química Analítica Cualitativa. Editorial Karpelusz
Quinta Edición Buenos Aires 1974
· V. N. ALEXEIEV Semimicroanálisis Químico Cualitativo Editorial Mir URSS
1975
· F. BURRIEL Química Analítica Cualitativa
· F, LUCENA Editorial Paraninfo
· S. ARRIBAS Decimoséptima Edición
· J. HERNANDEZ España 2000
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