Stefany Días Mara Flórez

1. REACCIONES QUÍMICAS
¿QUÉ SON?
MASA MOLECULAR
BALANCEO DE ECUACIONES
CONCEPTOS BÁSICOS
ECUACIÓN QUÍMICA
Procesos termodinámicos que transforman de la materia.
Intervienen dos o más sustancias llamadas reactivos o reactantes, cambian
significativamente en el proceso.
Generalmente los cambios químicos producen sustancias nuevas, distintas
de las que teníamos al principio.
“La masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos, esto implica que la cantidad y variedad de
átomos presentes en los reactivos debe mantenerse en los productos.
Peso atómico
Masa atómica promedio
Mol
Es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (u.m.a).
Una unidad de masa atómica se define como la masa exactamente igual a un
doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.
Para medir la masa de un elemento se debe establecer la masa promedio de la
mezcla natural de los isótopos, esta masa es la que se encuentra en la tabla
periódica
El mol es la unidad con que se mide la cantidad
de sustancia
Puede ser cualquiera de las siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Es la expresión en la que aparecen como sumando las fórmulas de los reactantes,
seguidos de una flecha, y las fórmulas de los productos también sumándose.
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES
Dada la variedad de reacciones químicas hay bastantes formas de clasificarlas.
Vamos a estudiar diversas clasificaciones atendiendo diferentes criterios. ¿Sabías qué?
REACCIÓN QUÍMICA
Ocurre cuando las moléculas de los reactivos rompen algunos de sus
enlaces para formar otros nuevos.
Esto conlleva a la aparición de nuevas sustancias.
El átomo de carbono se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás
elementos
Es la suma de las masas atómicas en una molécula, también llamado peso
molecular.
Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente
expresado en unidades de masa atómica, en lugar de gramos/mol.
Las reacciones químicas son muy comunes y pueden darse de manera espontánea, en
condiciones diversas en la naturaleza
A) Según tipo de transformación
B) Según partículas que se transfieren
C) Según energía implicada en el proceso
Es una consecuencia de la ley de la conservación de la masa de A. Lavoisier:
Métodos para balancear ecuaciones
Balancear significa encontrar los coeficientes
estequiométricos en una reacciónencontrar
los coeficientes estequiométricos en una
reacción
Método Inspección simple o Tanteo
Método Algebraico
Síntesis ,o, adición
Descomposición
Sustitución, o , desplazamiento
Desplazamiento doble
Acido-base Protones
Oxidación-reducción Electrones
Exotérmica
Endotérmica
EjemploFe + S = Fes
EjemploCaCO3 ------- CaO + CO2
Ejemplo
Ejemplo
Na + H20 = NaOH + H2
NaCl + CaNO3 = NaNO3 + CaCl2