facil de leer, por lo que se busca la implementacion de material complementario

1. RÈPUBLICA BOLIVARINA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÒN SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA
BARINAS, ESTADO BARINAS.
CIENCIA DE LA SALUD. PROGRAMA DE MEDICINA.
EL AGUA
ASESORA:
DRA. VANESSA PEÑA.
AUTORA:
STEFANY RODRIGUEZ
V- 31.244.437
SECCIÒN 11
BARINAS, NOVIEMBRE DE 2021.

2. El agua está compuesta de dos elementos:
hidrógeno y oxígeno; cada molécula de agua
contiene dos partes de hidrógeno y una de
oxígeno, por esta razón su fórmula se presenta
como H2O. El agua es el único elemento que se
encuentra en la naturaleza en estado sólido,
líquido y gaseoso.

4. En el caso del acido es una sustancia
química que forma sales cuando se
combina ciertos metales. Tiene un sabor
agrio.
En el álcali es una sustancia química
que se puede disolver en agua. Tiene
un gusto amargo.

5. El pH es una medida de la concentración de
iones de hidrógeno en una solución acuosa. El
pKa ( constante de disociación ácida ) y el pH
están relacionados, pero el pKa es más
específico ya que le ayuda a predecir lo que
hará una molécula a un pH específico .
Esencialmente, pKa le dice cuál debe ser el pH
para que una especie química done o acepte
un protón
PH y PK

6. SOLUCIONES TAMPÓN O AMORTIGUADORES
Son aquellos que se componen de mezcla de un acido débil con su
base conjugada. La acción que regula a un tampón se debe a la
presencia de un par acido - base.

7. ENALCES QUIMICOS

8. ENLACES COVALENTES Y NO
COVALENTES
Covalentes Tipo de enlace que
ocurre cuando 2 atomos se
enlazan para formar una molecula.
No covalentes No es tan
fuerte, aunque puede
estabilizar una molécula.
Enlaces Iónicos Enlace donde
uno o mas electrones de un
átomo es retirado y se une a
otro átomo.
Puentes de hidrogeno
Fuerza entre un átomo
electronegativo y un átomo
de hidrogeno
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas atractivas entre
moléculas distintas

9. Tipo especial de equilibrio químico que estudia
comportamientos de los iones en solución
acuosa.
EQUILIBRIO IÓNICO
CONSTANTE DE IONIZACIÓN
Constante de equilibrio de una disociación
iónica

10. Cuando una molécula de agua (H2O) es
bombardeada por partículas cargadas (iones),
o por fotones de suficiente energía, pierde uno
de sus electrones, formando una especie con
carga positiva: el ion H2O+. Este es el proceso
que se conoce como ionización
IONIZACIÓN DEL AGUA

11. es cualquier especie capaz de donar un protón
• Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de
aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de
electrones para enlazarse
•El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como
un ácido de BrønstedLowry y como una base de Brønsted-
Lowry.
•Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución
acuosa, mientras que los ácidos y las bases débiles solo se
ionizan parcialmente.
•La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la
especie que se forma después de que un ácido donó un
protón. El ácido conjugado de una base de Brønsted-Lowry es
la especie que se forma cuando una base acepta un protón.
UN ÁCIDO DE BRØNSTED-LOWRY:

12. La constante de equilibrio de una reacción
química es el valor de su cociente de
reacción en el equilibrio químico, un
estado que se acerca a un sistema
químico dinámico después de que haya
transcurrido el tiempo suficiente, en el que
su composición no tiene una tendencia
medible hacia un cambio adicional.
CONSTANTEDEL EQUILIBRIO

14. DISTRIBUCION DEL AGUA EN LIQUIDOS
EXTRACELULAR E INTRACELULAR

15. Esta compuesta por un átomo de
oxigeno y dos de hidrogeno. Cada
átomo de hidrogeno se encuentra
unido covalentemente al oxigeno por
medio de un par de electrones de
enlace. El oxigeno tiene además dos
pares de electrodos no enlazarte
POLARIDAD DEL AGUA

17. CAPACIDAD CALORICA
Se es necesaria para elevar
temperaturas
Modifica la temperatura celular poco
como respuesta al metabolismo
IPORTANCIA BIOLOGICA

18. ELEVADA CONSTANTE DIELECTRICA:
Por tener moléculas dipolares, el agua es
un gran medio disolvente de compuestos
iónicos, como las sales minerales, y de
compuestos covalentes polares como los
glúcidos.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las
moléculas fuertemente unidas, formando
una estructura compacta que la convierte
en un liquido casi incompresible.
ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN:
A 20ºC se precisan 540 calorías para
evaporar un gramo de agua, lo que da idea
de la energía necesaria para romper los
puentes de hidrógeno establecidos entre
las moléculas del agua líquida y,
posteriormente, para dotar a estas
moléculas de la energía cinética suficiente
para abandonar la fase líquida y pasar al
estado de vapor

19. Dado a su naturalezapolar el aguapuede:
Asociarse alrededor de iones y moléculas polares.
(Hidrofilia)
. Evitar que moléculas no polares interrumpan los
enlaces de hidrogeno. (Hidrofobia).

20. SOLUCIONES ELECTROLÍTO Y
NO ELECTROLÍTO
Es una mezcla homogénea de especies
químicas dispersas a escala molecular
El constituyente presente en mayor
cantidad se le considera solvente o
disolvente, mientras que aquellos
presentes en cantidades relativamente
pequeñas se denominan solutos
SOLUTO SOLUCIÓN
+ =
SOLVENTE

21. ¿QUE SON ?

24. *El agua en liquido
*El agua misma
*El agua en forma de alimentos sólidos
*El agua producida durante el
metabolismo
FUENTES DE INGRESO DE AGUA EN EL ORGANISMO

25. VIAS NORMALES DE PERDIDAS DE
AGUA AL ORGANISMO
Por la piel
A través de los pulmones.
*Por medio de los riñones.
Por los intestinos

26. Es la disociación de un acido o de una
base débil de igual concentración de la
sustancia sin disociar. Es importante ya
que gracias a ella se lleva a cabo el
tratamiento del agua potable
CONSTANTE DE IONIZACION DEL AGUA E IMPORTANCIA BIOLOGICA

27. se dice que son soluciones
acidas:
cuando la concentración
de iones hidronio es
mayor que la
concentración de iones
hidróxido
Ejemplos de líquidos
corporales el CO2
disocia en el ácido
carbónico en los
tejidos.
ALCALINAS
Son aquellas que tiene su
pH mayor a 7
ejemplo de líquidos
corporales el fosfato
alcalino ayudan a
mantener el balance
del pH de la sangre

28. Se dice que la solución es neutra cuando: Cuando la concentración de
protones y de oxhidrilos es la misma, la solución es neutra. Ej Ejemplo
de líquidos corporales sangre y saliva.
SOLUCIONES NEUTRAS
EXPRESIÓNMATEMÁTICA DEL PH Y PK
pH = pKac + log [A-] / [HA]

29. El pH es de suma importancia en los procesos internos de
los seres vivos, puesto que es uno de los factores
fundamentales para que se lleven a cabo de manera óptima
las miles de reacciones químicas en un organismo.
EXPLICARLA IMPORTANCIABIOLÓGICADELPH
Un sistema amortiguador, tampón, buffer o solución reguladora es la
mezcla binaria de sustancias o mejor dicho, disoluciones acuosas que
presenta concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su
base conjugada o de una base débil y su ácido conjugado, es decir,
sales hidrolíticamente activas, que se disuelven en el agua
DEFINIRLOS SISTEMASAMORTIGUADORESO TAMPONES

30. Los huesos cumplen una función amortiguadora importante,
especialmente en cargas acidas
De unejemplosde comofuncionanlosamortiguadoresenelmantenimientodel
equilibrioacidobásicodelorganismo
PRINCIPALES SISTEMASDE AMORTIGUADORES EN LIQUIDOS
CORPORALES
SISTEMA AMORTIGUADORES DE BICARBONATO
sistema de amortiguadores de fosfato
sistema amortiguador de hemoglobina

31. EXPLICAR POR QUÉ EL ÁCIDO CARBÓNICO - BICARBONATO ES EL PRINCIPAL
TAMPÓN DEL ORGANISMO:
El bicarbonato es un tampón fundamental en el
organismo y normalmente está presente en los fluidos
biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el
principal ion positivo en los fluidos extracelulares
A. El ion bicarbonato (HCO3-) se puede combinar con un
protón (H+) para formar ácido carbónico (H2CO3),
absorbiendo así protones de la disolución y elevando el pH
sanguíneo.

32. B. El ácido carbónico, que se puede formar a partir de CO2
y agua, puede disociarse en H+ y HCO3- para proporcionar
H+ y bajar el pH sanguíneo.
C. El ácido carbónico, que se puede formar a partir del
bicarbonato, se convierte en CO2 y agua mediante una
reacción enzimática muy rápida.
D. El CO2, por ser volátil, puede ser rápidamente eliminado
del organismo en cantidades variables mediante la
respiración

33. LA FÓRMULA DE HENDERSON-HASSELBALCH Y EXPLICAR LA UTILIDAD DE LA
MISMA EN LOS PROCESOS BIOLÓGICOS:
Una expresión sencilla relaciona pH, pK y concentración de tampón.
Las curvas de titulación del ácido acético, H2PO4 y NH4+, tienen
formas casi idénticas, lo que sugiere que son reflejo de una ley o
relación fundamental, el cual es efectivamente