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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
donde M es la masa
molecular del gas
Se puede establecer esta cadena de igualdades a
partir de la ecuación de estado de los gases ideales:
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑀 =
𝑚𝑅𝑇
𝑝𝑉
Basta despejar M
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑀 =
𝑚𝑅𝑇
𝑝𝑉
𝑀 =
1,55 g·0,082
atmL
molK
·273K
1 atm·0,560 L
= 62 g/mol
Hay que
recordar que en
condiciones
normales
T = 273 K…
…y p = 1 atm
560 cm3 = 0,560 L
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑀 =
𝑚𝑅𝑇
𝑝𝑉
𝑀 =
1,55 g·0,082
atmL
molK
·273K
1 atm·0,560 L
= 62 g/mol
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
Otro modo de hacerlo:
Se sabe que en condiciones normales 1 mol de un gas ocupa un
volumen de 22,4 L. Con este dato, calculemos cuantos moles del
gas del problema están contenidos en 0,56 cm3 ( = 0,56 L)
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
0,56 L ·
1 mol
22,4 L
= 0,025 mol
Otro modo de hacerlo:
Se sabe que en condiciones normales 1 mol de un gas ocupa un
volumen de 22,4 L. Con este dato, calculemos cuantos moles del
gas del problema están contenidos en 0,56 cm3 ( = 0,56 L)
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
0,56 L ·
1 mol
22,4 L
= 0,025 mol
Otro modo de hacerlo:
Se sabe que en condiciones normales 1 mol de un gas ocupa un
volumen de 22,4 L. Con este dato, calculemos cuantos moles del
gas del problema están contenidos en 0,56 cm3 ( = 0,56 L)
Ahora podemos conocer la masa molecular a partir de 𝑛 =
𝑚
𝑀
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Determinar el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 en condiciones
normales pesan 1,55 g
0,56 L ·
1 mol
22,4 L
= 0,025 mol
Otro modo de hacerlo:
Se sabe que en condiciones normales 1 mol de un gas ocupa un
volumen de 22,4 L. Con este dato, calculemos cuantos moles del
gas del problema están contenidos en 0,56 cm3 ( = 0,56 L)
Ahora podemos conocer la masa molecular a partir de 𝑛 =
𝑚
𝑀
𝑀 =
1,55 g
0,025 mol
= 62 g/mol
13. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
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