I. El compuesto es un hidrocarburo con 4,5×1021 átomos de carbono y 9,0×1021 átomos de hidrógeno en una muestra de 7,5×1020 moléculas. II. Calculando la relación de átomos C:H se obtiene 1:2, lo que corresponde a la fórmula empírica C2H4. III. Comparando con las alternativas posibles, la fórmula molecular correcta es C2H4, que es etileno.

1. I
UN Examen de Admisión UNI 2009-I
SOLUCIONARIO
Química
Tema P
Pregunta N.º 21 Propiedad extensiva: El valor de esta
propiedad depende de la cantidad de cuerpo
En la siguiente relación de propiedades: la densidad
material.
relativa de un líquido, la acidez de una solución,
Ejemplos: presión, volumen, peso, etc.
el punto triple del agua, el color de un cuerpo,
¿cuántas de ellas son extensivas e intensivas,
respectivamente? Análisis y procedimiento
En función de lo anterior se deduce lo siguiente:
A) 0 y 4 B) 1 y 3 C) 2 y 2
D) 3 y 1 E) 4 y 0 La densidad relativa es una propiedad física
intensiva.
Solución
La acidez de una solución es una propiedad
Tema
química intensiva.
Propiedades especifícas de la materia
El punto triple del agua es una propiedad física
Referencias intensiva.
Son las propiedades peculiares que caracterizan El color de los cuerpos es una propiedad física
a cada sustancia y nos permiten diferenciar una
intensiva.
sustancia de otra; se clasifican según:
Respuesta
1. El método de medida de su magnitud
Propiedades físicas: Densidad, temperatura De las cuatro propiedades indicadas, todas son
de fusión y ebullición, color, viscosidad, propiedades intensivas
maleabilidad, etc.
Propiedad química: La reactividad de los
Alternativa A
metales frente al agua, la inflamabilidad de las
sustancias orgánicas, etc.
Pregunta N.º 22
2. La relación con la cantidad de sustancia para
¿Cuántos neutrones hay en 92 gramos de sodio,
medir su magnitud
23
Propiedad intensiva: El valor de esta 11 Na?
propiedad no depende de la cantidad de cuerpo Número de Avogadro= 6,02×1023
material. (masa).
Ejemplos. color, olor, sabor, densidad,
A) 2,41×1024 B) 2,65×1024 C) 7,22×1024
reactividad química, temperatura de fusión y
ebullición, etc. D) 1,38×1025 E) 2,89×1025
1

2. Química
Solución Pregunta N.º 23
Tema Respecto a la estructura atómica, ¿cuáles de las
Cálculos en Química siguientes proposiciones son correctas?
I. En el subnivel f hay 7 orbitales disponibles.
Referencias
II. Las anomalías encontradas en las configuraciones
Un átomo es la mínima porción de una sustancia electrónicas de los elementos de transición no
simple que está formada por la zona extranuclear obedecen el principio de AUFBAU.
que contiene a los electrones y el núcleo atómico, III. Cada orbital describe una distribución de la
y que contiene a los protones (Z), neutrones (N); densidad electrónica en el espacio.
principalmente, la masa atómica se puede
A) solo I B) solo III C) I y II
considerar que numéricamente es igual al número
D) I y III E) I, II y III
de masa (A=Z+N).
A
ZE → N = A−Z Solución
W (E) = A uma Tema
La masa molar expresa la masa en gramos de una Zona extranuclear
mol de partículas, que en el caso de un átomo es
Referencias
numéricamente igual a la masa atómica.
La región energética espacial de mayor probabilidad
Análisis y procedimiento de encontrar al electrón es el orbital, donde el
23
• Para el 11 Na electrón se desplaza alrededor del núcleo con
#nº=N=23–11 trayectoria indefinida y girando sobre su eje en
sentido horario o antihorario. El conjunto de
=12
orbitales forman los subniveles de energía (s, p, d
W(Na)=23 uma y f), y los subniveles forman los niveles de energía
• (Unidad - masa - #partículas) o capas espectrales (K, L, M, N, ...)
En cada una de estas regiones los electrones se
1mol 23
11 Na → 23 g → 6,02×1023 átomos
ordenan según el principio de exclusión de Pauli,
92 g → #átomos=2,408×1024 la regla de Hund y el principio de AUFBAU.
23 Análisis y procedimiento
• 1 átomo 11 Na → 12 neutrones
I. CORRECTO
23
2,408×1024 átomos 11 Na → # nº El subnivel fundamental f está formado por 7
orbitales que cuánticamente se les designa por
→ #nº=2,89×1025 neutrones m´: –3; –2; –1; 0, +1; +2; +3.
II. CORRECTO
Respuesta
Algunos elementos de transición, con la
En 92 gramos de Na-23 están presentes 2,89×1025 finalidad de alcanzar una mayor estabilidad,
neutrones. no obedecen al principio de AUFBAU; entre
los casos más generales tenemos cuando la
Alternativa E
distribución electrónica en d 4 o d9:
2

3. Química
Referencias
Inestable Estable El radio atómico (r) es la mitad de la distancia
– internuclear de dos átomos unidos mediante un
1e ns1(n – 1)d5
ns 2 (n –1) d 4 enlace químico. En el caso del radio iónico es
análogo al anterior, pero se evalúa en átomos
1e– ionizados.
ns1(n – 1)d10
ns 2 (n –1) d 9 El radio atómico permite comparar el tamaño
relativo de los átomos de los elementos en la tabla
III. CORRECTO
periódica.
Un orbital representa la distribución de la
densidad electrónica en el espacio alrededor Análisis y procedimiento
del núcleo; entre ellos, tenemos Con la distribución electrónica de cada elemento
determinamos el periodo y grupo al cual
Z Z Z
Y pertenecen.
Y Y Átomo Configuración
ion
neutro electrónica
X X X
Periodo=3 2–
orbital orbital orbital 16 S 1s22s22p63s23p4 16S 1s22s22p63s23p6
grupo=VIA
Sharp principal difuso
Periodo=3 –
17 Cl 1s22s22p63s23p5 17Cl 1s22s22p63s23p6
grupo=VIIA
Respuesta
Periodo=4 +
19 K 1s22s22p63s23p64s1 19K 1s22s22p63s23p6
grupo=IA
Son correctos las proposiciones I, II y III
I. FALSO
Alternativa E
1
Recordemos que en un mismo periodo r Z
α
Pregunta N.º 24 entonces rS>rCl. K se encuentra en un periodo
superior y tiene mayor número de niveles por
Señale la alternativa que presenta la secuencia
ello es el de mayor radio, entonces
correcta, después de determinar si la proposición
rK>rS>rCl.
es verdadera (V) o falsa (F).
II. VERDADERO
I. El orden en radios atómicos es rS>rCl<rK. –2 1– +
Las especies 16S ; 17Cl ; 19K
son isoelec-
II. El orden en radios iónicos es rS–2>rCl–>rK+. 1
trónicas y en ellas se cumple que r Z . Por lo
III. L as especies iónicas S 2– , Cl – , K + son α
tanto, el orden es r –2>r –1>r +.
isoelectrónicas y paramagnéticas. S Cl K
Números atómicos: S=16, Cl=17, K=19 III. FALSO
Una especie es paramagnética si posee al menos
un electrón desapareado y en las especies
A) VVF B) VFV C) FFV
S 2– , Cl 1– , K + todos sus electrones están
D) FVF E) VVV
apareados.
Solución Respuesta
FVF
Tema
Propiedades periódicas Alternativa D
3

4. Química
Pregunta N.º 25 II. FALSO
Dadas las siguientes proposiciones referidas al Al unirse con el hidrógeno, el elemento
elemento químico X(Z=7). X forma el siguiente compuesto.
I. El número de electrones de valencia es 3.
II. En el compuesto generado por el enlace de X H X H El átomo de hidrógeno no
hibridiza su orbital en la
con el hidrógeno, éste último presenta hibri- formación de enlaces
H covalentes.
dación sp.
III. En el compuesto generado por el enlace de un
átomo de X con el flúor, cumpliendo la regla del III. VERDADERO
3 El flúor es del grupo VIIA:
octeto, el átomo X presenta hibridación sp .
Números atómicos: H=1; F=9
Son correctas: F X F
3
Tipo de hibridazión: sp
F (3 enlaces s y un par libre)
A) solo I B) solo II C) solo III
Respuesta
D) I y II E) I y III
Solamente la proposición III es correcta.
Solución Alternativa C
Tema
Pregunta N.º 26
Hibridación
El tetróxido de dinitrógeno, O2NNO2, es un fuerte
oxidante. ¿Cuántos de sus átomos requieren una
Referencias
hibridación sp2 en su estructura, si cada oxígeno
La hibridación consiste en la combinación de dos o está unido al nitrógeno respectivo?
más orbitales atómicos puros, obteniéndose nuevos Números atómicos: N=7; O=8
orbitales llamados híbridos, los cuales poseen la
misma forma, energía y estabilidad. Los tipos más A) 2 B) 3 C) 4
comunes de orbitales híbridos son sp, sp2, sp3. D) 5 E) 6
Análisis y procedimiento Solución
Realizando la configuración electrónica del ele- Tema
mento X tenemos. Hibridación
7X : 1s2 2s2 2p3 Según Lewis: X Referencias
capa de valencia
(último nivel) La hibridación es un proceso que consiste en la
combinación de dos o más orbitales atómicos puros
I. FALSO del último nivel para obtener orbitales híbridos de
Presenta 5 electrones de valencia. igual forma, energía y estabilidad.
4

5. Química
Análisis y procedimiento Solución
Para determinar el tipo de hibridación de un átomo, Tema
en la estructura Lewis de la molécula podemos
Nomenclatura inorgánica
aplicar la siguiente regla general:
"Se cuentan los pares de electrones enlazantes pi Referencias
que rodean a un átomo. Se debe tener en cuenta La nomenclatura consiste en nombrar, formular y
que el enlace doble, triple y los pares no enlazantes
ordenar a los diferentes compuestos inorgánicos
son pares enlazantes pi.
en funciones químicas sobre la base de un grupo
Así, tenemos los tipos de hibridaciones más
funcional.
importantes son:
o
N. de pares de Análisis y procedimiento
Tipo de
electrones pi que
hibridación I. FALSO
rodean al átomo
El sulfito de amonio es una sal
2 sp
Entonces, el compuesto se formula:
3 sp2 ion amonio → → ion sulfito
3
4 sp Por lo tanto, el compuesto es (NH4)2SO3.
II. FALSO
En la molécula del tetróxido de dinitrógeno,
Los no metales forman óxidos ácidos al combi-
tenemos
narse con el oxígeno (anhidridos).
Ejemplos: CO2, SO2, N2O5.
III. FALSO
Los metales representativos (Na, Li, Mg, Ca, Al)
forman óxidos básicos. Ejemplos: Na2O, Li2O,
MgO, CaO, Al2O3.
Respuesta
En la estructura tenemos 4 átomos con hibri- Respuesta
dación sp2. La secuencia correcta es FFF.
Alternativa C
Alternativa E
Pregunta N.º 27 Pregunta N.º 28
Indique la secuencia correcta después de determi- Determine la fórmula molecular de un hidrocarbu-
nar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). ro, si en una muestra de 7,5×1020 moléculas de
I. La fórmula del sulfito de amonio es (NH4)2SO4.
dicho hidrocarburo están contenidos 4,5×1021
II. Los no metales forman óxidos básicos.
átomos de carbono y 9,0×1021 átomos de hidrógeno.
III. Los metales representativos forman óxidos
Número de Avogadro: NA=6,02×1023
ácidos.
A) VFF B) FVF C) VVV A) C3H6 B) C4H8 C) C5H10
D) FVV E) FFF D) C6H12 E) C7H14
5

6. Química
Solución Pregunta N.º 29
Tema Determine cuáles de las siguientes ecuaciones co-
Fórmula empírica y fórmula molecular rresponden a reacciones de oxidación-reducción:
I. AgNO3(ac)+NaCl(ac) → AgCl(s)+NaNO3(ac)
Referencias
II. 3Cu(s)+8HNO3(ac) → 3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+
Se llama fórmula empírica a aquella que indica
+4H2O(´)
la relación mínima entre el número de átomos de
una molécula; mientras que la fórmula molecular III. CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)
indica el número real de átomos de cada elemento
A) solo I B) solo II C) solo III
por molécula.
D) I y II E) II y III
Análisis y procedimiento
El problema nos indica datos de cantidades de
Solución
átomos por una cierta cantidad de moléculas del Tema
compuesto. Reacciones redox
El compuesto es un hidrocarburo: CxHy, del que Referencias
podemos decir lo siguiente: De acuerdo al cambio en el estado o número de
En una molécula de CxHy hay "x" átomos de C e oxidación que presenta un elemento, durante
"y" átomos de hidrógeno. una reacción química, esta puede ser: reacción
de metátesis (no redox), donde no ocurre ningún
El dato importante es:
cambio en el estado de oxidación y reacción redox
Por cada 7,5×1020 moléculas de CxHy
(óxido-reducción), en las que sí existe cambio en
hay 4,5×1021 átomos de carbono y
el estado de oxidación. Estas reacciones son muy
9,0×1021 átomos de hidrógeno
importantes en diversos procesos, incluso para
Planteando las relaciones tenemos nuestra vida, ya que la respiración celular es una
serie de reacciones de este tipo.
# átomos # átomos
# moléculas
de C de H
Proceso Reducción Oxidación
1 molécula x átomos y átomos
→ → estado de
CxHy C H
oxidación disminuye aumenta
20 (E.O)
7,5×10
4,5×1021 9,0×1021 ganancia pérdida
moléculas → → ocurre
átomos C átomos H de e – de e –
CxHy
agente agente
4, 5 × 10 21 9, 0 × 10 21 × 1 la sustancia es
x= =6 y= = 12 oxidante reductor
7, 5 × 10 20 7, 5 × 10 20 formándose forma forma
la reducida oxidada
• Fórmula molecular: CxHy=C6H12
Respuesta Análisis y procedimiento
La fórmula molecular es C6H12 En cada ecuación hallamos el estado de oxidación
de cada elemento, y si notamos cambios se tratará
Alternativa D
de una reacción redox:
6

7. Química
+1 +5 −2 +1 −1 +1 −1 +1+5 −2 Referencias
I. Ag N O 3(ac) + NaCl (ac) → Ag Cl (s) + NaN O 3(ac)
Cuando dos o más gases se mezclan, cada uno se
Como no hay cambio en el E. O., no se trata de comporta como si estuviese solo ejerciendo una
una reacción redox. presión parcial, que entendemos es la presión que
ejerce el componente solo ocupando el mismo
oxidación
volumen de la mezcla y a la misma temperatura
que esta. Dalton dedujo que la presión total de la
0 +1+5 – 2 +2 +5 – 2 +2 – 2 +1 – 2
II. 3Cu(s)+8HNO3(ac) ® 3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+4H2O(µ)
mezcla es igual a la suma de las presiones parciales
Si hay cambios en el E. O. de cobre y nitrógeno, sí (pi) de sus componentes.
se trata de una reacción redox.
n
reducción Ptotal = ∑ pi = P1 + P2 + ... + Pn
i =1
– 4+1 0 +4 – 2 +1 – 2
III. CH4(g)+O2(g) ® CO2(g)+4H2O(g)
oxidación además
Si hay cambios en el E. O. del carbono y oxígeno, ni → # moles de un componente
xi =
sí se trata de una reacción redox. nt → # moles totales
Respuesta
Además se cumple:
Las ecuaciones II y III corresponden a reacciones
de óxido-reducción. xi: fracción molar
ni Pi Vi
xi = = = de un componente
nt Pt Vt
Alternativa E i: del componente
t: de la mezcla total
Deduciendo
Pregunta N.º 30
%ni=%Pi=%Vi
Calcule la presión parcial, en mmHg, del dióxido
de azufre (SO2), contenido en un cilindro de
Análisis y procedimiento
acero de 21 litros que contiene además dióxido
de carbono (CO2) gaseoso, si la concentración de
SO2 es de 0,795% en volumen y la presión total Pt =850 mmHg
es 850 mmHg.
SO2 % VSO2=0,795 %
A) 4,22 B) 5,43 CO2
C) 6,76
D) 8,26 E) 9,86
• El dato importante es el porcentaje en volumen
Solución del SO2(g) en la mezcla, el cual es igual al por-
Tema centaje en presión.
Mezcla de gases Luego, %PSO =0,795%.
2
7

8. Química
• Como la Pt=850 mmHg
0,795 Msto=1
PSO 2 = (850) = 6,76 mmHg
100 sto C6H12O6 W=?
ste H2O 10 mol
Respuesta
La presión parcial del SO 2 en la mezcla es
6,76 mmHg. En función de la fracción molar de la glucosa
(C6H12O6) se determina su masa.
Alternativa C n nsto
x sto = sto =
nsol nsto+nste
Pregunta N.º 31 Reemplazando valores, tenemos
¿Qué masa (en gramos) de glucosa, C6H12O6, Wsto
debe disolverse en 180 mL de agua para que su 0, 2 = 180
Wsto
fracción molar sea 0,2? + 10
180
Densidad del agua: 1,0 g/mL
Resolvemos: Wsto=450 g
Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O=18
Respuesta
A) 200 B) 250
Se debe disolver 450 g de glucosa en dicha
C) 360
solución.
D) 450 E) 600
Alternativa D
Solución
Tema
Pregunta N.º 32
Unidades químicas de concentración
En un reactor de 2 litros se introduce
H2(g) y 0,1 moles de CO(g).
Referencias
La reacción que ocurre es
La fracción molar (xi) es una unidad de concen-
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
tración química que expresa la relación de moles
En el equilibrio, a 700 K, la presión total del sistema
del soluto (nsto) con respecto a las moles de la
es 7 atm. Si se forman 0,06 moles de CH3OH, ¿cuál
solución (nsol).
es la constante de equilibrio Kc?
nsto W → masa (g) Dato:
xi = donde: n = atm L
nsol M → masa Constante universal de los gases=0, 082
mol K
molar (g/mol)
Análisis y procedimiento A) 60,0 B) 144,3
C) 289,8
Con los datos de la densidad del agua (ρ=1 g/mL)
D) 306,1 E) 937,5
y el volumen del agua (V), se obtiene su masa (m)
y las moles (n).
Solución
mH 2O = ρ × V = 1 g/ mL × 180 mL = 180 g
Tema
W H 2O 180 g
nH 2O = = = 10 mol Equilibrio químico
M H 2O 18 g/mol
8

9. Química
Referencias Pregunta N.º 33
El equilibrio químico es aquel estado que alcanza Se mezcla 10 mL de una solución acuosa de HCl
una reacción reversible, donde las concentraciones 0,1 N con 5 mL de una solución acuosa de NaOH
molares de reactantes y productos se mantienen 0,05 M. El pH de la solución resultante es
constantes. Dato: log2=0,30
En equilibrios homogéneos, la constante de equi-
librio Kc se expresa: A) 1,3 B) 1,8 C) 2,3
D) 2,7 E) 3,1
Kc =
[ productos ] x , donde x, y: coeficientes
[ reactantes ]y estequiométricos Solución
Tema
Análisis y procedimiento
Potencial de hidrógeno (pH)
El siguiente equilibrio químico que se da es ho-
mogéneo. Referencias
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) • El pH indica la acidez o basicidad de las solu-
ciones generalmente diluidas, cuyas concentra-
Inicio 0,1 mol x –
ciones molares son menores o iguales a 1 M.
reacciona –y – 2y • El pH expresa el grado de concentración de
se forma – – +y iones hidrógeno (H+) en una solución.
• Se determina como pH= – Log[H+].
equilibrio 0,1 – y x – 2y y
Análisis y procedimiento
Por dato: y=0,06 mol
Datos:
En el equilibrio, las moles totales (nt): 0,1+x – 2y
nt=0,1+x – 2(0,06)=x – 0,02 ⎧V=10 ml ⎧V=5 ml
HCl ⎨ NaOH ⎨
Según la ecuación universal, para la mezcla gaseo- ⎩ N=0,1 θ = 1 ⎩ M = N=0,05
sa en el equilibrio:
Pt V=ntRT En reacciones de neutralización entre un ácido y
una base, los números de equivalentes gramos
7(2)=(x – 0,02)·(0,082)(700)
son iguales.
→ x=0,26
En el equilibrio:
#Eq - g (HCl)=N · V=0,1.10=1 miliequivalentes
nCO=0,04; nH =0,14; nCH =0,06
2 3OH (exceso)
⎛ 0, 06 ⎞
⎜ ⎟ #Eq - g (NaOH)=N · V=0,05 · 5=0,25 miliequiva-
Kc =
[CH 3OH ] = ⎝ 2 ⎠ = 306,1 lentes (reactivo limitante)
[CO][H 2 ]2 ⎛ 0, 04 ⎞ ⎛ 0,14 ⎞
2
⎜ ⎟⎜ ⎟
⎝ 2 ⎠⎝ 2 ⎠
#Eq - g (HCl)=1 – 0,25=0,75 miliequivalentes
El pH se determina con el HCl en exceso cuyo
Respuesta volumen total es 15 ml.
La constante de equilibrio (Kc) es 306,1.
#Eq - g (HCl)exceso=N · V
Alternativa D 0,75=N · 15 → N=0,05
9

10. Química
Como el HCl es un ácido monoprótico, se cumple: Análisis y procedimiento
−1
[H + ] = 10 • Dilución del CH3COOH
N=M=0,05=[H+] →
2
200 mL H2O
Luego
−1
pH= Log
10
(
= − Log10
−1 )
− Log2 = − (− 1 − 0,3)=1,3
(1) (2)
2
sto CH3COOH CH3COOH
H2O H2O
Respuesta
El pH de la solución resultante es 1,3. V=300 ml V=500 ml
%Wsto=23,1
Alternativa A Dsol=1,03
En una dilución se cumple
Pregunta N.º 34 C1 V1 = C2V2
A 25º C, se prepara 300 mL de una solución, al 10.1, 03.23,1
.300 = C2 ⋅ 500
23,1% en masa de ácido acético (CH3COOH), y 60
cuya densidad es 1,03 g/mL. Esta solución se diluye C2=2,37 M
agregándole 200 mL de agua. ¿Cuál es el pH de
En el equilibrio
la solución final?
Ka(CH3COOH)=1,8·10 – 5 CH3COOH(ac) CH3COO(ac)+H+
–
(ac)
Masa molar: CH3COOH=60 g/mol
Inicio 2,37 M - -
log 6,54=0,82
Ioniza –x
Se forma +x +x
A) 2,07 B) 2,18 C) 3,28
Equilibrio 2,37 – x x x
D) 4,37 E) 4,46
⎡CH 3COO - ⎤ [H+ ] x2
Solución Ka = ⎣ ⎦ 1, 8 ⋅ 10 −5 =
[CH 3COOH] 2, 37 − x
Tema
Potencial de hidrógeno (pH) x2=4,27·10 – 5 x=[H+]=6,54·10 – 3
Luego
Referencias
pH= – Log 6.54·10 – 3= – (Log 6,54+Log10 – 3)
El pH expresa el grado de concentración de los
pH= – (0,82 – 3)=2,18
iones hidrógeno (H+).
Para determinar el pH se necesita la concentración
Respuesta
molar del H+.
pH= – log[H+] El pH de la solución final es 2,18.
En el caso de ácidos débiles, la concentración de
H+ se calcula en el equilibrio iónico. Alternativa B
10

11. Química
Pregunta N.º 35 Pregunta N.º 36
Calcule el potencial, en voltios, de la siguiente Indique la secuencia correcta después de determinar
celda galvánica si las siguientes proposiciones son verdaderas (V)
Pt(s)/H2(g)(1 atm)/H+ (1M)//Ag+ (1M)/Ag(s)
(ac) (ac)
o falsas (F).
Datos: Eº(Ag+/Ag)=0,80 V I. El punto de ebullición de la serie de alcanos
normales aumenta con la longitud de la cadena.
A) 0,10 B) 0,20 C) 0,40 II. El cis-2-buteno es más polar que el trans-2-
D) 0,80 E) 1,60 buteno.
III. El 4-penten-2-ol presenta únicamente carbonos
Solución secundarios.
Tema
A) VVF B) VFF C) FFV
Celdas galvánicas D) VVV E) FVF
Referencias Solución
Las celdas galvánicas son dispositivos que generan Tema
corriente eléctrica continua a partir de reacciones Química orgánica
redox espontáneas. El potencial de electrodo
Referencias
estándar (T=25 ºC, [ion]=1 M y para gases:
P=1 atm) se determina La química orgánica estudia la estructura, com-
posición, propiedades, síntesis y nomenclatura de
Eº =Eº +Eº
celda oxid Red los compuestos orgánicos, los cuales presentan
siempre carbono en su composición.
Análisis y procedimiento En una cadena carbonada podemos clasificar a los
carbonos como primarios, secundarios, terciarios o
Podemos notar que la celda mostrada se encuentra
cuaternarios, en función de la cantidad de carbonos
bajo las condiciones estándar, por lo que calcularíamos
a los que estén unidos directamente.
directamente el potencial de la celda:
Análisis y procedimiento
+ +
Pt ( s ) /H 2( g ) (1atm ) /H ( ac ) (1 M ) // Ag ( ac ) (1 M ) /Ag ( s )
I. (VERDADERO)
ánodo cátodo
En los alcanos normales (o lineales), al au-
mentar la longitud de la cadena aumenta la
En el ánodo: Eº =0 V; (electrodo referencial)
oxid intensidad de las fuerzas de London, y por
E º = 0, 8 V
Red
ende, la temperatura de ebullición.
En el cátodo: (dato del problema)
Eº
celda = 0, 8 V II. (VERDADERO)
Analicemos las estructura del 4-penten-2-ol:
Observación
m m m
El platino (Pt) en el ánodo es un catalizador. H C H CH3
C C CC
Respuesta CH3 CH3 CH3 m H
mR>0 mR=0
El potencial de la celda es 0,8 V.
cis – 2 – buteno trasn – 2 – buteno
Alternativa D El isómero cis es más polar que el trans.
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12. Química
III. (FALSO) Análisis y procedimiento
Analicemos la estructura del 4 - penten - 2 - ol
I. (INCORRECTA)
1º 2º 2º
CH3 – CH – CH2 – CH CH2 Los pesticidas son sustancias que matan,
repelen, interrumpen o regulan el crecimiento
OH
Existen 2 carbonos secundarios y 1 carbono de seres vivos considerados plagas que son
primario (los otros carbonos no tienen esta dañinas para los cultivos; por otro lado, la
clasificación por presentar enlace múltiple). eutroficación es el proceso de envejecimiento de
un lago hasta convertirse en un pantano o valle,
Respuesta debido a que las algas y vegetación acuática se
La secuencia correcta de las proposiciones es VVF. alimentan de los residuos de abonos, sulfatos,
fosfatos y nitratos provenientes de fertilizantes,
Alternativa A detergentes, pesticidas, u otros, que llegan al
lago mediante la escorrentía de las lluvias.
Pregunta N.º 37
II. (CORRECTA)
En las siguientes proposiciones se presenta la
relación causa-efecto que afectan el equilibrio El efecto invernadero consiste en que los lla-
ecológico. mados gases invernadero como CO2, H2O(V),
I. Pesticidas - eutroficación de las aguas. CH4, CFC y O3 retienen la radiación infrarroja
II. Vapor de agua - efecto invernadero. acumulando calor necesario en el planeta; pero
III. Oxígeno molecular - destrucción de la capa de que su desequilibrio en los últimos años (por
ozono. emisiones de CO2) ha generado el llamado ca-
Son correctas: lentamiento global, aumentando la temperatura
de la superficie terrestre, entre otros efectos.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I y III III. (INCORRECTA)
La capa de ozono se degrada (destruye) a partir
Solución
de los agentes CFC (freones) y NO2, los cuales
Tema
reaccionan con el ozono (O3) transformándose
Contaminación ambiental en oxígeno (O2).
Referencias
Respuesta
La contaminación ambiental se genera por la
presencia de sustancias ajenas a un ecosistema La relación correcta causa-efecto que afecta el
cierta concentración que altera el equilibrio del equilibrio ecológico es solo II.
medio y perjudica a los seres que habitan en él.
(Genera desequilibrio ecológico). Alternativa B
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13. Química
Pregunta N.º 38 II. (CORRECTO)
En la tostación de sulfuros metálicos se libera
Dada las siguientes proposiciones referentes a la
SO2, que luego se combina con el O2 del aire
lluvia ácida:
para formar SO3, este último reacciona con el
I. Está asociada a la emisión de gases de muchas
vapor de agua y produce H2SO4.
industrias.
II. La tostación de sulfuros metálicos es una fuente III. (INCORRECTO)
potencial de lluvia ácida. La capa de ozono se deteriora o descompone
III. Afecta a la capa de ozono. por la presencia de CFC (freones).
Son correctas:
Respuesta
Las proposiciones relacionadas con la formación
A) solo I B) solo II C) solo III
de la lluvia ácida son I y II.
D) I y II E) II y III
Alternativa D
Solución
Tema
Pregunta N.º 39
Contaminación ambiental
Indique cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas:
Referencias
I. El plasma consiste en un gas de partículas
La lluvia ácida consiste en la precipitación de cargadas negativamente.
agua mezclada con ácido sulfúrico (H2SO4) y II. Los superconductores se caracterizan por tener
ácido nítrico (HNO3), principalmente, cuyo pH una resistencia eléctrica muy pequeña.
puede llegar hasta 3,5 aproximadamente. Debido III. Las propiedades de los nanomateriales son
al elevado carácter ácido, la lluvia ácida afecta diferentes a las del mismo material a escala
en forma negativa diversos ecosistemas, también macroscópica.
corroe las construcciones metálicas, descompone
A) solo II B) solo III C) I y II
las estatuas de mármol, etc.
D) II y III E) I y III
La formación de la lluvia ácida se debe a la emisión
de óxidos de azufre (SOx) y óxidos de nitrógeno
Solución
(NOx), principalmente, debido a la combustión.
Tema
Química aplicada
Análisis y procedimiento
Con respecto a las proposiciones planteadas en la Referencias
pregunta tenemos: Debido al avance de la ciencia y tecnología, en los
últimos años se han descubierto nuevas propieda-
I. (CORRECTO) des de la materia; por ejemplo, la superconductivi-
L as centrales metalúrgicas, centrales dad de algunos materiales, los cristales líquidos, la
termoeléctricas y refinerías emiten a la atmósfera síntesis de fullerenos y nanotubos han generado un
grandes cantidades de SOx y NOx, causantes de nuevo campo de aplicación; en medicina, circuitos
la lluvia ácida. integrados, industria, informática, etc.
13

14. Química
Análisis y procedimiento I. Produce gases de efecto invernadero.
I. (INCORRECTO) II. En el cátodo se produce la reducción del oxígeno.
El estado plasmático es el cuarto estado de la III. La reacción global en la celda es
materia. Es una masa gaseosa formada por 1
H 2( g ) + O 2( g ) → H 2O(´)
2
partículas cargadas negativa y positivamente.
En este estado, los átomos han perdido una A) FFF B) FVV C) VFV
parte o todos sus electrones, generando, de D) VVV E) VFF
esta manera, una mezcla de especies de carga
negativa y positiva. Solución
II. (INCORRECTO) Tema
Un superconductor es aquel material cuya Celda de combustión
resistencia al flujo de electrones es cero, en
consecuencia, no existe "fricción" entre los Referencias
electrones y no hay pérdida de calor. Las La celda de combustión o celda de combustible es
cualidades superconductoras se manifiestan un sistema electroquímico que convierte la energía
a temperaturas muy bajas, por debajo de su química en energía eléctrica, en forma directa y con
temperatura de transición superconductora. un alto grado de eficiencia. Se asemeja a una celda
Los superconductores pueden ser metales, galvánica, excepto que no son recargables y el com-
aleaciones u óxidos cerámicos. bustible debe ser suministrado continuamente.
III. (CORRECTO) Análisis y procedimiento
La nanotecnología se encarga del estudio y En la celda de combustión hidrógeno - oxígeno, las
manipulación de la materia a escala atómica reacciones que ocurren son:
y molecular; es decir, a escala nanométrica ánodo: 2(H2(g)+2OH(ac) → 2H2O(´)+2e– )
–
–9
(1 nm <> 10 m). Cuando la materia se mani- oxidación
pula a esta escala, se descubren propiedades to- cátodo: O2(g)+2H2O(´)+4e– → 4OH –
talmente nuevas y diferentes a las propiedades reducción
que se manifiestan a escala macroscópica. Reacción global
2H2(g)+O2(g) → 2H2O(´)
Respuesta De acuerdo a las reacciones planteadas, se puede
La alternativa correcta es solo III. afirmar lo siguiente:
• El H2 se oxida en el ánodo.
Alternativa B • El O2 se reduce en el cátodo.
• Se produce agua líquida 100% pura.
Pregunta N.º 40
Respuesta
Referente a la celda de combustión hidrógeno-
No se producen gases de efecto invernadero.
oxígeno, indique la secuencia correcta después
de determinar si la proposición es verdadera (V)
o falsa (F): Alternativa B
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