El documento habla sobre la preparación de disoluciones. Explica los pasos para preparar una solución a partir de un reactivo puro, que incluyen calcular la cantidad de reactivo a pesar, disolverlo en agua y aforar hasta el volumen deseado. También discute diferentes unidades de concentración como porcentaje, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos numéricos de cómo preparar soluciones específicas.

1. DISOLUCIONES
PROF. YESSELYS SILVERA ESPINOSA

3. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN A PARTIR DE UN REACTIVO PURO
1- Se realizan los cálculos para saber cuanto reactivo hay que
pesar, se pesa el reactivo sólido
2- Se disuelve en un vaso químico y se agrega al matraz
volumétrico
3- Se agrega agua para lavar las paredes del vaso químico
4- Se trasvasa al matraz volumétrico
5- Se afora con agua hasta la marca
6- Se agita el matraz

4. UNIDADES FÍSICAS UNIDADES QUÍMICAS
%m/m
Unidades Traza:
ppm, ppb, ppt
MOLARIDAD (M)
%m/v
%v/v
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Fracción molar (XA)
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5. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
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EJEMPLO 1

7. Ejemplo 2: Cómo prepararía 250ml de una solución 2M de cloruro de sodio

8. Ejemplo 3:Calcula el volumen de ácido clorhídrico concentrado del 37% y 1,19g/cc de densidad,
necesario para preparar 250ml de disolución 1M.

9. Ejemplo 4: Preparar 100ml de una solución 1N de NaOH