Este documento trata sobre las propiedades de la materia, los cambios de estado, el estado gaseoso y la teoría cinética de la materia. Explica que la materia puede presentarse en tres estados (sólido, líquido y gaseoso) y describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre presión, volumen y temperatura en los gases. Finalmente, resume la teoría cinética, la cual propone que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento aleatorio cuyas interacciones determinan el

1. 1. La materia y sus propiedades
2. Cambios de estados
3. El estado gaseoso
4. Teoría cinética de la materia

2. 1. La materia y sus propiedades
 La materia es todo aquello que tiene una masa y que ocupa
un volumen en el espacio.
 Por otra parte, hablamos de sustancia cuando nos
enfrentamos a todo tipo concreto de materia.
 Las propiedades generales están presentes en todos los
sistemas materiales y no ofrecen información sobre qué
tipos de sustancias constituyen dichos sistemas. Estas
propiedades depende de la cantidad de materia de la que
esté formado el sistema material. La masa, el volumen y la
temperatura, por tanto, son propiedades generales.
 Las propiedades especificas, en cambio, dependen del
tipo de sustancia que estemos, pero no de la cantidad de
sustancia ni de su forma.

3. 2. Cambios de estado
 Las distintas sustancias que podemos encontrarnos se
presentan en tres estados de agregación diferentes: sólido,
líquido y gaseoso. Estos estados se diferencian entre sí
por sus características, compartidas incluso por sustancias
distintas. Los líquidos y gases forman a su vez parte de los
denominados fluidos, debido a la capacidad que tienen de
fluir (moverse progresivamente de una parte a otra).

4. 3. El estado gaseoso
Para estudiar los gases necesitamos recordar tres magnitudes
importantes: temperatura, presión y volumen.
 La relación entre la escala Kelvin y Celsius (°𝐶) responde a la
expresión: T(K)= T(°𝑪) + 273.
 La presión es la manifestación macroscópica (visible) de la
colisión de las partículas con las paredes del recipiente que los
contienen, Su unidad de medida en el SI es el pascal (Pa).
 El volumen es la magnitud que expresa la extensión de un
cuerpo en tres dimensiones (largo , ancho y alto), estamos
acostumbrados a usar el litro (L), pero la unidad de volumen en
el SI es el 𝑚3. Un dato útil es que un 𝑑𝑚3 equivale a un L.
𝟏 𝒅𝒎 𝟑 = 𝟏 𝑳

5. 3. El estado gaseoso
 Ley de Boyle-Mariotte: 𝑷 ∙ 𝑽 = 𝒌 𝟏
 Ley de Charles:
𝑽
𝑻
= 𝒌 𝟐
 Ley de Gay-Lussac:
𝑷
𝑻
= 𝒌 𝟑

6. 4. Teoría cinética de la materia
 Según la teoría cinética, la materia está compuesta por
minúsculas partículas unidas en función del estado de
agregación (líquido, sólido, gaseoso) en el que se
encuentre. Estas partículas están continuadamente
moviéndose y, a mayor temperatura, se moverán con mayor
rapidez.
1. Los gases están formados por una cantidad enorme de
partículas diminutas, si las comparamos con las distintas
que las separan.
2. Entre las partículas no hay materia, solo vacío.
3. Las partículas están en continuo movimiento aleatorio.

7. 4. Teoría cinética de la materia
 La energía que se asocia con el movimiento de las
partículas se denomina energía cinética, de ahí el nombre
del modelo que estamos estudiando. A mayor movimiento
de las partículas, mayor agitación.
1. La materia es discreta, es decir, está formada por
partículas diminutas.
2. El espacio que separa las partículas entre sí está vacío.
3. Las partículas están en continuo movimiento aleatorio.
4. Entre las partículas hay fuerzas de cohesión (atracción) y
repulsión (rechazo).

8. 4. Teoría cinética de la materia

9. 4. Teoría cinética de la materia
 Curva de calentamiento: