El documento describe los estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gas) según la teoría cinética. Explica que los sólidos mantienen sus partículas en posiciones fijas, los líquidos forman grupos separados que se deslizan, y los gases tienen partículas separadas por grandes distancias que se mueven libremente. También cubre conceptos como la energía cinética, el calor latente requerido para cambios de estado, y los procesos de fusión, evaporación y condens

1. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

2. La materia Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

3. Propiedades generales (aquellas que no sirven para identificar una sustancia)

4. Propiedades características (aquellas que sirven para identificar a una sustancia)

7. Los sólidos según la teoría cinética Las partículas de los sólidos se mantienen unidas unas a otras por grandes fuerzas de cohesión. Esas partículas ocupan posiciones fijas alrededor de las que vibran, pero no se desplazan a un lado y a otro del sólido. Estas características explican que la forma de los sólidos sea constante. También se mantiene constante el volumen.

8. Los líquidos según la teoría cinética Las partículas de los líquidos se mantienen unidas unas a otras por fuerzas débiles. Forman grupos de partículas separados entre sí por pequeñas distancias y esos grupos se deslizan unos sobre otros. Estas características explican que los líquidos tengan un volumen constante pero que pueden adoptar distintas formas, pueden fluir, desparramarse o adaptarse a la forma del recipiente que los contiene.

9. Los gases según la teoría cinética Las partículas de los gases se mantienen unidas unas a otras por fuerzas despreciables. Sus partículas están separadas unas de otras por grandes distancias y se desplazan con total libertad y movimiento caótico. Estas características explican que los gases tiendan a ocupar todo el volumen del que disponen y pueden adoptar también distintas formas. En su movimiento caótico chocan unas contra otras y contra las paredes del recipiente que las contiene produciendo presión.

10. Energía cinética y calor latente Al aumentar la temperatura de una sustancia, las partículas que la componen se mueven más rápidamente, por eso decimos que aumenta su energía cinética. Proporcionarle calor a una sustancia implica que esta sustancia aumente de temperatura, pero llega un momento en el que el calor se utiliza para dar lugar a un cambio de estado, manteniéndose la temperatura constante. A ese calor que se utiliza para que un kg de una sustancia cambie de estado sin cambiar de temperatura se le llama calor latente y es característico de cada sustancia.

11. Al aumentar la temperatura, podemos conseguir cambios de estado Las partículas que componen la sustancia se mueven más rápido La distancia entre partículas se hace cada vez mayor El volumen aumenta ligeramente al pasar de estado sólido a estado líquido, salvo en casos excepcionales, como ocurre con el agua.

12. Cambios de estado Fusión Líquido Sólido Solidificación Evaporación Sublimación inversa Sublimación Condensación Gas