tipos o clasificacion de reacciones quimicas

1. CENTRO DE BACHILLERATOTECNOLÓGICO INDUSTRIALY DE SERVICIOS No.48 MARIANO ABASOLO
MAPA CONCEPTUAL DE LA ACTIVIDAD 1
Materia: Química 2
Facilitador: Heriberto Cortes Ojeda
Alumnos:
Luis Adalberto Santiago Meléndez
Daniel IsidoroVelázquez
Gerardo Reyes Ramírez
Valeria Estefanía Gutiérrez Castellanos
Abraham Martínez Martinez
José Carlos Gerónimo Ceja
ACAYUCAN,VERACRUZ14/02/2014

2. REACCIONES QUIMICAS
Es una descripción simbólica
de una reacción química(proceso)en el cual 1 o varias sustancias se
transforman en una u otras, distintas de las iniciales
Ecuaciones químicas
Es todo proceso termodinámico en el cual una o
más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos.
Se representa mediante:
Formación
Clasificación
Energía Sentido o dicción
Síntesis
análisis Simple sustitución Doble sustitución
Dos o más especies químicas
sencillas se unen para formar un
solo producto. En las reacciones de
síntesis a partir de varias sustancias
puras se origina otra.
Una sola especie química produce
dos o mas productos. Son las
reacciones en las que a partir de una
sustancia pura se forman otras
Elemento desplaza a otro en un
compuesto. Este tipo de
reacciones, se caracterizan por
qué un elemento libre sustituye a
otro que esta formando parte de
un compuesto.
Dos compuestos iónicos intercambian los
cationes y aniones que los forman. En este
tipo de reacciones lo que ocurre es un
intercambio de elementos entre las
sustancias, además, tanto del lado de los
reactivos, como del lado de los productos,
solo pueden estar escritos compuestos.
Exotérmicas
Son las que absorben energía
calorífica
Son aquellas que desprenden energía
calorífica. Se da principalmente en las
reacciones de oxidación. Cuando esta es
intensa puede dar lugar al fuego.
Endotérmicas reversible irreversible
composición
Homogénea heterogénea
disociación
Calcinación
electrolisis
intercambio
desplazamiento
fotolisis
hidrolisis
SONAQUELLASQUESE
PUEDENVERIFICAR EN
AMBOS SENTIDOS
SONAQUELLASQUESE
REALIZAN EN UN MISMO
SENTIDO
sistema material que está
formado por una sola fase
la composición de la muestra
varía de un punto a otro.
proceso de calentar
una sustancia a
temperatura elevada
proceso que separa los
elementos de un
compuesto por medio de la
electricidad.
Estas reacciones son frecuentes en la
química de los hidruros y halogenuros.
El mecanismo mas frecuente es el
denominado concertado de cuatro
centros
cuando un elemento químico
mas activo o mas reactivo
desplaza a otro elemento
menos reactivo
ruptura de enlaces
químicos por causa de
energía radiante.
ruptura de enlaces
químicos por causa de
energía radiante.
Debe de cumplir
con:
La ley de conservación de la
materia
Atreves del balanceo
Como :
tanteo
Oxido –
reducción
Algebraico
Después de la reacción se escriben los
símbolos de los elementos y
compuestos y se ajustan mediante un
balance de masas
Ejemplos:
Ecuación de reacciones sin
balancear
Reacción balanceada
H2 + O2 = H2O
2H2 +O2 = 2H20
Se escriben en números enteros o
fracciones delante de las formulas ,
nunca se debe alterar la formula de la
sustancia
y se lee
así
Dos moléculas de hidrogeno reacciona
con una molécula de oxigeno para dar
dar moléculas de agua dos moles de
hidrogeno con un mol de oxigeno para
dar dos moles de agua
La ecuación química es como una
ecuación matemática que consta
de dos miembros ,
reactivos=productos
Así mismo es una
igualdad reactivos
=producto
En la cual la cantidad de átomos
que hay por el lado de los reactivos
debe ser igual a la cantidad y
naturaleza a los átomos de los
productos
Aunque
los reactivos y los
productos forman
compuestos con
propiedades totalmente
diferentes
Observa el cambio
de moléculas
Utilizan Simbología :
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) HgO → Hg+OO Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3H2 + N2 ↔ 2NH3 HCI + NaOH→ NaCl + H2O
ejemplo ejemplo
ejemplo
ejemplo
ejemplo ejemplo
EJEMPLOS: Exotérmica: 6 FeO + O 2 → 2F 3O4
EJEMPLOS: Endotérmica: Br 2 +Cl 2 → 2 BrCl
EJEMPLOS:
Heterogénea: Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico
Homogénea: La mayor parte de las reacciones en fase líquida