El documento presenta varios ejemplos de cálculos de concentraciones físicas y químicas de soluciones. Explica cómo calcular el porcentaje en masa de un soluto en una solución y la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución si se conoce el porcentaje en masa. También muestra cómo calcular la molaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y volumen de la solución. Por último, presenta ejemplos de cálculos para determinar la cantidad de soluto necesaria para preparar una

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL
PRIMER AÑO DE BACHILLERATO GENERAL

2. SECCIÓN: “A”
ALUMNA:ADRIANACRISTINAPONCE
TEMA:CONCENTRACIONESFÍSICASYQUIMICAS

3. CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE,
EN AGUA SI CONTIENE 25g DE SOLUTO EN 300g DE DISOLUCIÓN.
% m/m=25g de soluto x100
300g de sol
Concentraciones físicas
EJEMPLO#1

4. SABEMOS QUE EL TANTO PORCIENTO EN MASA DEL CLORURO DE POTACIO
EN UNA SOLUCIÓN ES DEL 2%. ¿QUÉ CANTIDAD DEL YORURO DE POTACIO ESTÁ
DISUELTA EN 25 GRAMOS DE DISOLUCIÓN?
% m/m= peso del soluto x100
Peso de la solución
2% m/m= 2% m/m X 25g
100%
= 0.5g
EJEMPLO#2

5. CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE
EN SULFATO DE COBRE EN AGUA SI CONTIENE 25 GRAMOS DE SOLUTO EN
300 GRAMOS DE AGUA.
% m/m= peso del soluto X 100
Peso de la solución
% m/m= 25g de soluto X 100
300g de agua
25g de soluto X100
325 de sol
% m/m= 7.69
EJEMPLO#3

6. CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA DISOLUCIÓN 5 GRAMOS DE
NITRATO DE POTACIO EN 200 ML DE AGUA DESTILADA.
% m/m= peso del soluto x100
Peso de la solución
% m/m=5 g de soluto X 100
200 ml de solución
% m/m= 2.5 g
EJEMPLO#4

7. CALCULAR LA MORALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 32 GRAMOS DE
CLORURO DE SODIO NaCl en 0.75 L DE UNA SOLUCIÓN.
Moles= Moles del soluto
Litros de la solución
Na= 22.9898
Cl= 35.453
58.4428g/mol
M= 0.54 mol
0.75 litro
M= 0.72 M
Concentraciones químicas
EJEMPLO #1

8. CUANTOS GRAMOS DE NITRATO DE PLATA SE NECESITA PARA PREPARA
100 ML DE SOLUCIÓN A UN MOLAR ( 1 MOL)
Moles= Moles del soluto
Litros de la solución
Ag= 107.87
N= 111.0067
O3: 15.999X3: 47.997
169.8735= 1 mol
M= moles de Ag N03 = 1 mol de Ag N03
L de H2O 100 ml de H2O
100ml de H2OX1mol de Ag NO3X169.8737 DE Ag NO3
1000 ml de h2o
=16.987337 g de Ag No3
EJEMPLO #2

9. CUANTOS GRAMOS DE NITRATO DE PLATA SE NECESITA PREPARAR 100 ml DE
SOLUCIÒN A 1 mol.
(Ag NO3 M= 169,873 moles
100 ml de H2OX1mol Ag NO3 X 169,8737M
100g de H2O 1 MOL DE Ag NO3
=16.98973g
EJEMPLO N.º 3

10. CUANTOS GRAMOS DE NITRATO DE PLATA SE NECESITA PREPARAR 100 ml DE
SOLUCIÒN A 1 mol.
(Ag NO3 M= 169,873 moles
100 ml de H2OX1mol Ag NO3 X 169,8737M
100g de H2O 1 MOL DE Ag NO3
=16.98973g
EJEMPLO N.º 3