RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANOGENOS

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
TALLER ““PROMOCIÓN DEL USO DE
MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE
CTA” - 2015
SESIÓN: N° 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
CORDINADORA DEL TALLER:
ROSA ESTHER GUZMAN LARREA
DOCENTE: : WILLIAM ESCRIBANO SIESQUEN
NOMBRE: ANA INÉS ROJAS GARCÍA
MARZO 2015

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GENERALIDADES
En 1814 J.J Berzelius, dio un duro golpe a la teoría de la fuerza vital al demostrar que las leyes básicas
del cambio químico (La ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples), podían aplicarse
tanto a compuestos orgánicos como a inorgánicos, 14 años después, la teoría errónea fue rebatida debido a
descubrimientos químicos casuales.
El nacimiento de la química orgánica moderna se ubica en el año de 1828. Año en el cual F. Wöhler,
profesor de química de la Universidad de Alemania de Göttingen, trataba de preparar cianato de amonio por
calentamiento de una mezcla de dos sales inorgánicas, cianato de potasio y cloruro de amonio; para su
sorpresa obtuvo cristales del compuesto orgánico conocido como: Úrea (Sustancia que los mamíferos excretan
en la orina). En 1850 la teoría de la Fuerza Vital estaba prácticamente muerta.
El elemento “C” es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos, otros elementos que
se encuentran con frecuencia son: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos. Junto con el
Carbono los tres primeros constituyen el grupo de los elementos organógenos. El Análisis Elemental Orgánico
tiene por finalidad determinar la clase de elementos que forman la molécula de un compuesto orgánico y la
proporción en que se encuentran. Para someter a una sustancia al análisis elemental, ésta debe estar
debidamente purificada. Existen dos clases de Análisis Elemental Orgánico y son:
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUALITATIVO: Determina la clase de elementos que existen en
una sustancia orgánica.
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUANTITATIVO: Determina el porcentaje de los elementos que
forman una molécula del compuesto orgánico analizado.
La presente práctica es un análisis de tipo cualitativo. Existen pruebas empíricos basados en las
propiedades que tienen algunas sustancias al arder, el Carbono y el Nitrógeno se reconocen directamente
quemando la sustancia que se desea analizar, otras veces son necesarias métodos indirectos que permiten
detectar a los elementos organógenos (Reconocimiento Químico).
I. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 04 mecheros
 30 Tubos de ensayo
 08 Gradillas
 08 vasos de precipitación de 100 mL
 08 pinzas de maderas
 04 Baguetas o agitadores
 06 pipetas de 10 mL
 06 bombillas de succión
 01 matraz kitazato
SESIÓN 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite reconocer los elementos que
constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y
limpieza

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b) Reactivos:
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada: CaO + NaOH
 Papel tornasol
 Solución HCl cc
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio
II. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es volátil deja un residuo negruzco
constituido por carbón. Quemar la sustancia examen en una cápsula:
Azúcar de caña + calor -------------- Presencia de vapor blanco de agua, luego se forma un color
negro
Albúmina + calor -------------- C + N2O3
Anote sus observaciones
Se observa que al llevar al calor al azúcar se produce una reacción de combustión, produciéndose al final
un color negro de la sustancia
En el caso de la albumina es una proteína combustible que reacciona con el calor liberando carbono y formando el
anhídrido nitroso
GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
ESCRIBA LA REACCION:
C6H12O11 + 12 O2 12CO2 + 11H2O
Albumina + Oxigeno C + N2O3

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Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el auxilio de un oxidante
como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia orgánica con el oxígeno del óxido de cobre forma
anhídrido carbónico fácilmente reconocible porque enturbia el agua de cal.
EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados. La experiencia se puede realizar
empleando como sustancia nitrogenada la caseína o la albumina de huevo desecada, la cual se coloca en un tubo de
prueba o en cápsula de porcelana y se calcina.
Caseína + calor -------------- Olor a cuerno quemado
Como sustancia problema utilice e indique cuál de ellas contiene Nitrógeno
LANA : Nitrógeno
ALGODÓN: Carbono
CABELLOS, Nitrógeno
HOJAS SECAS, No tiene nitrógeno
PAPEL Carbono
Anote sus observaciones:
Se percibe el olor a quemado por la presencia de nitrógeno en la lana, en los cabellos.
EXPERIMENTO Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO.
MÉTODO DE LA CAL SODADA
Sustancia Nitrogenada + Cal sodada + calor -------- NH3
La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o úrea, se mezcla con tres veces su peso de
cal sodada sometiéndose la mezcla al calor.
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color……………………………… vira a color
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus observaciones:…CAMBIA A COLOR
ROJO GROSELLA

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c) Por su olor característico. Olor a ORINA
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla impregnada en HCl
Anote sus observaciones
Se observa que al transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco, mediante la mezcla con
cal sodada y calentar. (La cal sodada CaO, NaOH produce en la sustancia orgánica una demolición molecular,
transformando el N en NH3)
EXPERIMENTO N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubo de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante

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4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y agitar hasta
homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4, agitar con bagueta. y
registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar resultados.
Anote sus observaciones:
1er grupo de tubos:
Goma + benceno = No es una mezcla
Bolsa + Benceno = Pequeña reacción bolsa de polietileno
Aceite + benceno = Si hay solubilidad por la apolaridad, ambas apolares son mezclas
2do grupo de tubos:
Goma + KMnO4 = cambia de color, reacción química
Bolsa + KMnO4 = Reacción lenta, no pasa nada
Aceite + KMnO4 = Hay reacción química y se forma fases
3er grupo de tubos:
Goma + Agua = Cambio físico
Bolsa + Agua = No pasa nada
Aceite + Agua = No hay solubilidad, son hidrocarburos insolubles en agua.
III. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Exp N° 01: Se observa la presencia de carbono en el azúcar y la presencia de nitrógeno en la albúmina
Exp N° 02: Se percibe el olor a quemado por la presencia de nitrógeno en la lana, en los cabellos.
Exp N° 03: Se observa que al transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco, mediante la mezcla
con cal sodada se produce el nitrógeno en el NH3
IV. CONCLUSIONES
 El carbono se identifica con un residuo negruzco constituido por carbón.
 La presencia del nitrógeno se identifica con el olor a cuernos quemados.
 El reconocimiento indirecto del nitrógeno con la cal sodada desprende el nitrógeno del amoniaco.
V. CUESTIONARIO
1. ¿CÓMO SE DIFERENCIA UNA SUSTANCIA ORGÁNICA DE UNA INORGÁNICA?
Todas las sustancias orgánicas utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos
elementos más, mientras que en las sustancias inorgánicas participan a la gran mayoría de los elementos
conocidos.
Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales.

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La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlaces covalentes, mientras que los inorgánicos
lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.
La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula
molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan
isómeros.
Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los
compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas pero si uniones. Las uniones
químicas son importantes para el desarrollo de la vida.
2. ¿CUÁNTO EN % TIENE EL CUERPO HUMANO DE CARBONO, HIDRÓGENO, OXÍGENO Y
NITRÓGENO?
 Hidrógeno 10,0%
 Oxígeno 65,0%
 Carbono 19,37%
 Nitrógeno 3,2%
3. ¿QUÉ HACE DIFERENTE LA NITRÓGENO GASEOSO DE LOS DEMÁS GASES COMO EL OXÍGENO Y
EL HIDRÓGENO?
 Gas inodoro, incoloro e insípido, inerte y no inflamable.
 Mayor componente del aire atmosférico (78.03%).
 Puede actuar como asfixiante simple.
 Se le obtiene de la licuefacción del aire de donde es separado y purificado.
 Producto comercial de 99.9% de pureza (USP 99.0%).
4. ¿QUÉ SUSTANCIA LE INDICA EXPERIMENTALMENTE QUE TIENE CARBONO, NITRÓGENO LA
MUESTRA ANALIZADA?
El papel, las hojas secas, el algodón