Informe de práctica

1. UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
INFORME DE PRÁCTICA: RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS
ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
.
PONENTE : M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
PARTICIPANTE:
Roxanna Ñañez Campos
DOCENTE ORGANIZADORA DEL TALLER:
Rosa Esther Guzmán Larrea
Lambayeque, marzo del 2015
PRACTICA N 4
PRIMER TALLER “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO
DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE
CTA” - 2015

2. I. GENERALIDADES
En 1814 J.J Berzelius, dio un duro golpe a la teoría de la fuerza vital al demostrar que las leyes básicas del
cambio químico (La ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples), podían aplicarse tanto
a compuestos orgánicos como a inorgánicos, 14 años después, la teoría errónea fue rebatida debido a
descubrimientos químicos casuales.
El nacimiento de la química orgánica moderna se ubica en el año de 1828. Año en el cual F. Wöhler, profesor
de química de la Universidad de Alemania de Göttingen, trataba de preparar cianato de amonio por calentamiento
de una mezcla de dos sales inorgánicas, cianato de potasio y cloruro de amonio; para su sorpresa obtuvo cristales
del compuesto orgánico conocido como: Úrea (Sustancia que los mamíferos excretan en la orina). En 1850 la
teoría de la Fuerza Vital estaba prácticamente muerta.
El elemento “C” es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos, otros elementos que se
encuentran con frecuencia son: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos. Junto con el Carbono
los tres primeros constituyen el grupo de los elementos organógenos. El Análisis Elemental Orgánico tiene por
finalidad determinar la clase de elementos que forman la molécula de un compuesto orgánico y la proporción en
que se encuentran. Para someter a una sustancia al análisis elemental, ésta debe estar debidamente purificada.
Existen dos clases de Análisis Elemental Orgánico y son:
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUALITATIVO: Determina la clase de elementos que existen en
una sustancia orgánica.
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUANTITATIVO: Determina el porcentaje de los elementos que
forman una molécula del compuesto orgánico analizado.
La presente práctica es un análisis de tipo cualitativo. Existen pruebas empíricos basados en las propiedades
que tienen algunas sustancias al arder, el Carbono y el Nitrógeno se reconocen directamente quemando la
sustancia que se desea analizar, otras veces son necesarias métodos indirectos que permiten detectar a los
elementos organógenos (Reconocimiento Químico).
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 04 mecheros
 30 Tubos de ensayo
SESIÓN 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR
DESTILACIÓN
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite reconocer los elementos que constituyen
las sustancias orgánicas.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y limpieza

3.  08 Gradillas
 08 vasos de precipitación de 100 mL
 08 pinzas de maderas
 04 Baguetas o agitadores
 06 pipetas de 10 mL
 06 bombillas de succión
 01 matraz kitazato
b) Reactivos:
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada: CaO + NaOH
 Papel tornasol
 Solución HCl cc
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio

4. III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es volátil deja un residuo
negruzco constituido por carbón. Quemar la sustancia examen en una cápsula:
Azúcar de caña + calor --------------
Albúmina + calor --------------
Anote sus observaciones
La albumina es combustible reacciona con el oxígeno por la presencia del calor. No hay sustancia
nitrogenada.
GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
ESCRIBA LA REACCION: C6H12O6 + O2 -------------- 12CO2 + 11H2O
Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el auxilio de un
oxidante como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia orgánica con el oxígeno del
óxido de cobre forma anhídrido carbónico fácilmente reconocible porque enturbia el agua de cal.
EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados. La experiencia se puede realizar
empleando como sustancia nitrogenada la caseína o la albumina de huevo desecada, la cual se coloca en
un tubo de prueba o en cápsula de porcelana y se calcina.
Caseína + calor -------------- Olor a cuerno quemado
Como sustancia problema utilice lana, algodón, cabellos, hojas secas, papel e indique cuál de ellas
contiene Nitrógeno

5. Anote sus observaciones
Cuando se quema el algodón, cabello, papel se observa la presencia del carbono más no el nitrógeno.
Con las hojas secas se emite un olor natural.
La lana si tiene nitrógeno.
EXPERIMENTO Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO. MÉTODO DE
LA CAL SODADA
El fundamento del método es transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco,
mediante la mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada CaO, NaOH produce en la sustancia
orgánica una demolición molecular, transformando el N en NH3)
Sustancia Nitrogenada + Cal sodada + calor -------- NH3
La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o úrea, se mezcla con tres veces su
peso de cal sodada sometiéndose la mezcla al calor.
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color…ROJO… vira a color AZUL
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus observaciones Cambia de
color ROJO GROSELLA
c) Por su olor característico. Olor a…CUERNO QUEMADO
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla impregnada en HCl
Anote sus observaciones
Las sustancias nitrogenadas cuando se calientan junto con la cal sodada se transforma en amoniaco,
indicando
la Presencia del nitrógeno cuyo olor característico es a cuerno quemado.
GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

6. EXPERIMENTO N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubo de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y agitar hasta
homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4, agitar con
bagueta. y registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar resultados.
Anote sus observaciones
 La goma y el benzoato no reaccionan; con el permanganato hay reacción química y con el agua
se diluye por lo tanto es una mezcla,
 La bolsa y el benceno, reacción lenta, reacción lenta; con el permanganato no reacciona por ser
un polímero.
 El aceite lubricante y el benceno no reaccionan por la a polaridad; son mezclas; con el
permanganato si se disuelve.

7. EXPERIMENTO Nº 05: DESTILACION
La destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor, los diferentes componentes líquidos de
una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las
sustancias a separar. La destilación se da en forma natural debajo del punto de ebullición (100 ºC en el caso
del agua), luego se condensa formando nubes y finalmente llueve. Es decir; es un proceso que consiste en
calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar
el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación.El objetivo
principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas
volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.
Tipos:
Destilación simple
Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a presión atmosférica de
impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25º
superior al primero de ellos. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se
introduce en el matraz un trozo de plato poroso
Destilación fraccionada
Se usa para separar componentes líquidos que difieren de en menos de 25º en su punto de ebullición. Cada
uno de los componentes separados se les denomina fracciones. Es un montaje similar a la destilación simple
en el que se ha intercalado entre el matraz y la cabeza de destilación una columna que puede ser tener distinto
diseño (columna vigreux, de relleno...). Al calentar la mezcla el vaporse va enriqueciendo en el componente
más volátil, conforme asciende en la columna.
Destilación a vacío
Es un montaje muy parecido a los otros procesos de destilación con la salvedad de que el conjunto se conecta
a una bomba de vacío o trompa de agua. En lugar de plato poroso se puede adaptarun capilar de vidrio u otro
dispositivo semejante que mantenga la ebullición homogénea. Este montaje permite destilar líquidos a
temperaturas más bajas que en el caso anterior debido que la presión es menor que la atmosférica con lo que
se evita en muchos casos la descomposición térmica de los materiales que se manipulan.
Materiales
 Vasos
 Matraz
 Termómetro
 Equipos de destilación simple y por arrastre de vapor
 Vino
 Hierba luisa

8. PROCEDIMIENTO
1. DESTILACION SIMPLE
 En el equipo de destilación se coloca chicha de jora o vino para su destilación y obtener
alcohol de dicha sustancia.
2. DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR
 Se cortó la hierba luisa en pedazos midiendo la cantidad (386.7 g).
 Se colocó en un balón que pesaba 272.5 g
 Se coloca en el equipo de destilación con entrada y salida de agua.
 Se observa hasta obtenerel aceite de la hierbaluisa.

9. IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
 Al calentarse la úrea , caseína o albumina se desprende el amoniaco
 En la experiencia de la destilación del vino resulto que la cantidad de alcohol fue de 50% gay
Lussac.
 La destilación con hierba luisa fue por arrastre de vapor obteniéndose aceites aromáticos.
V. CONCLUSIONES
 Cuando una sustancia orgánica se lleva al calor y se quema resultando un color negruzco nos indica
la presencia del carbono.
 Si tiene olor característico como a cuerno quemado nos indica que allí está presente el nitrógeno
como en la caseína.
 Se realizó experiencia de destilación del vino para demostrar la cantidad de alcohol que este posee
y también de la hierba luisa obteniéndose aceite.
 El aceite que se obtiene depende de la cantidad de muestra.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas
SUSTANCIA ORGÁNICA SUSTANCIA INORGANICA
 Sus moléculas contienen fundamentalmente
C,H,O,N y en pequeñas proporciones s,p,
halógenos
 Son termolábiles
 Tienen bajos puntos de ebullición y fusión
 La mayoría no son solubles en agua y si en
disolventes orgánicos como el alcohol, éter,
benceno, cloroformo.
 Reaccionan lentamente.
 No son electrolitos
 El número de compuestos orgánicos excede
a los inorgánicos
 Prevalece el enlace covalente
 Son inestables aún a bajas temperaturas
frente al calor y la luz.
 Sus moléculas pueden contener átomos de
cualquier tipo incluso carbono(CO2, CO,
carbonatos y bicarbonatos)
 Son termoestables, resisten al calor
 Los puntos de fusión y ebullición son
elevados.
 Son solubles en agua y en disolventes
polares.
 Reaccionan rápidamente.
 Son electrolitos, conducen la corriente
eléctrica.
 El número de compuestos inorgánicos es
menor de los orgánicos.
 Prevalece el enlace iónico
 Son estables a las condiciones de
temperaturas altas.

10. 2. Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno?
Tiene los siguientes porcentajes: Oxígeno 65%; Carbono 19.37%; Hidrógeno 10% y Nitrógeno
3.2%.
3. ¿Qué hace diferente la Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno y el Hidrógeno?
El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de molécula de N2, esta molécula es
muy poco reactiva, debido a la fuerza del triple enlace entre los átomos de nitrógeno.
4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la muestra
analizada?
Las sustancias orgánicas cuando se calienta y se torna un color negro se carboniza, demostrándose
así la presencia del carbono.
La presencia del nitrógeno cuando se analiza se determina por su olor a cuerno quemado.
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los hidrocarburos?
L a presencia de hidrocarburos también lo podemos determinar con benceno y permanganato de
potasio.