Sesion 2 enlaces quimicos y fisicos

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
CORDINADORA DEL TALLER
CORDINADORA DEL TALLER:
ROSA ESTHER GUZMAN LARREA
DOCENTE: WILLIAM ESCRIBANO SIESQUEN
NOMBRE: ANA INÉS ROJAS GARCÍA
MARZO 2015
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la
sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente
eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares
(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares
debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes
polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen a
los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas
cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se
llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la
materia
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y
aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace
covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se
mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los
electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes
mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que
ningún electrón está asignado a algún catión específico.
Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya
que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse
gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.
Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad,
etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia
sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la
misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una
sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las
propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo
general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,
debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo,
puente de hidrógeno y fuerzas de London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo
permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de
interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace
intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

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Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y
polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la
aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a
las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua
b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua
c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico
d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona
f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 1 g de NaCl 2 mL de agua Solubilidad parcial por la cantidad de soluto
2 1 g de azúcar 2 mL agua Solubilidad parcial
3 0,5 mL aceite
y
2 mL alcohol
etílico
No es soluble porque tiene diferente polaridad, el
aceite es apolar y el alcohol es polar
4 2 mL aceite
de cocina
1 mL acetona No es soluble porque tiene diferente polaridad, el
aceite es apolar y la acetona es ligeramente polar
5 1 g azúcar 1 mL acetona No es soluble porque el azúcar es polar, y la acetona
ligeramente polar
6 1 mL acetona y 2 mL alcohol
etílico
Si es soluble ambas son polares

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EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V ( 10 g)
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V (5 ml)
c) Solución de acetona al 10% V/V (5 ml)
d) Solución de ácido acético al 5% V/V ( 2.5 ml)
e) Solución de azúcar al 10 % m/V (5 g)
f) Solución de HCl cc
Se aplica la siguiente formula: % = W soluto X 100
V solución
20% = W soluto X 100 =
50 ml
W soluto = 10 gr
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y
electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente
con agua destilada.

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3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Solución de NaCl al 20% m/V ( 10 g) Si conduce la corriente eléctrica
2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V (5
ml)
No conduce la corriente eléctrica
3 Solución de acetona al 10% V/V (5 ml) No conduce la corriente eléctrica
porque posee enlace covalente
4 Solución de ácido acético al 5% V/V ( 2.5
ml)
Si conduce la corriente eléctrica
5 Solución de azúcar al 10 % m/V (5 g) No conduce la corriente eléctrica
6 Solución de HCl cc porque el HCl se disocia en su totalidad
en H+ y Cl - es por eso que conduce la
electricidad

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IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la experiencia N° 01
Podemos observar que tiene una solubilidad parcial el cloruro de sodio con el agua y el azúcar con el
agua y la acetona con el alcohol dependiendo de la cantidad de soluto; en cambio el aceite con el
alcohol, el aceite con la acetona y el azúcar con la acetona son insolubles en agua; entonces podemos
decir “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir se disuelve cuando tiene el mismo enlace y
presenta la misma fuerza molecular.
En la experiencia N° 02
Podemos observar que la solución de cloruro de sodio se disocia en Na+ y Cl- y el ácido clorhídrico si
conducen la corriente eléctrica porque se disocia en su totalidad en H+ y Cl - es por eso que conduce
la electricidad.
V. CONCLUSIONES
 Los enlaces químicos y físicos determinan las propiedades de las sustancias.
 Una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo tipo de enlace.
 El enlace íonico y metálico son buenos conductores de la electricidad y la mayoría son
solubles en agua.
 El enlace covalente son malos conductores del calor y la electricidad y la mayoría son
insolubles en solventes polares como el agua, pero solubles en solventes no polares.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿CUÁNDO UNA SUSTANCIA ES SOLUBLE EN OTRA?
una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas
intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en
solventes covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De

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Buenos
conductores
de la
electricidad
en estado
líquido o
disueltos
igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia
de las fuerzas dipolo-dipolo.
2. ¿DE QUÉ MANERA INFLUYEN LOS ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS EN LA
SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS?
Los enlaces químicos y físicos influyen mucho en la solubilidad de las sustancias. El enlace
electrovalente o iónico se disuelven en agua porque se separan en iones. El enlace covalente, va a
depender del grado de polaridad que forma la estructura de la molécula. El agua es polar porque el
oxígeno y los hidrógenos no están alineados, sino que forman un ángulo poco mayor a 100 grados.
3. ¿POR QUÉ ALGUNAS SUSTANCIAS CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA Y OTRAS
NO?
Esto se debe principalmente al grado de disociación de las sustancias cuando están en medio
acuoso. Cuanto más disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es la
conducción de corriente. Por eso se dice que el agua pura es un electrolito o conductor débil,
porque esta muy poco disociada. En cambio, un electrolito fuerte sería un ácido como el clorhídrico
o el sulfúrico
4. ¿QUÉ SON SOLUCIONES ELECTROLITOS Y CUÁL ES EL PAPEL QUE CUMPLEN EN LOS
PROCESOS BIOLÓGICOS?
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un
medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los
electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos
fundidos y electrolitos sólidos
Las soluciones electrolitos son unas sustancias, que al disolverse en el agua de las células del
cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es
el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente.
Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el
magnesio y el bicarbonato.
5. REALIZA UN ESQUEMA DE LOS TIPOS DE ENLACE E INDICA QUIENES CONDUCEN O NO
CONDUCEN LA ELECTRICIDAD.
TIPOS DE ENLACE
IONICO COVALENTE METALICO
SON SON SON
Son malos
conductores
de la
electricidad
y el calor
Son buenos
conductores
del calor y la
electricidad

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