Este documento presenta una prueba de química para estudiantes de primer año de enseñanza media. La prueba contiene 12 preguntas que evalúan conceptos como la ley de conservación de la masa y la estequiometría de reacciones químicas. Las instrucciones indican que los estudiantes deben trabajar de forma individual y no se permite el uso de materiales extra o la copia.

1. Colegio Fernando de Aragón
Departamento de Ciencias
Química
Prof.: Gonzalo Rodríguez A.
PRUEBA 1° MEDIO
Alumno (a): ___________________________________________________ Fecha: 31/10/2012
Puntaje obtenido: _____; Puntaje total 38 Pts.
Objetivo: Esta evaluación tiene por finalidad reforzar los conocimientos relacionados a
química, específicamente a la estequiometría de reacciones químicas.
Instrucciones: Con la mayor cantidad de concentraron desarrolle la prueba, utilice solo lo
necesario para trabajar, cualquier cosa extra que sea sorprendida será guardada o sancionada
con la suspensión de la prueba y evaluada con nota mínima (2,0), así como también si es
sorprendido mirando hacia otros compañeros y/o hablando, la prueba es personal. Escriba
claramente cuando sea necesario, no se admiten borrones y el uso de lápiz grafito quita la
posibilidad de reclamo frente a una respuesta mal evaluada.
1) La siguiente fórmula, como está descrita, ¿Es consistente con la Ley de
Conservación de la Masa? Demuestre su respuesta (2Pts.)
6 Mg(OH)2 + 4 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 12 H2O
2) En cada caso, escriba las ecuaciones químicas balanceadas que
correspondan. (12 Pts. (3 Pts. Cada una))
2,1) El carburo de calcio sólido, CaC 2, reacciona con agua, H2O, para formar
una disolución acuosa de hidróxido de calcio, Ca(OH) 2 y gas acetileno, C2H2
2,2) Cuando se calienta el clorato de potasio sólido, KClO 3, se descompone
para formar cloruro de potasio sólido, KCl y gas oxígeno O 2.
2,3) El cinc metálico sólido, Zn, reacciona con ácido sulfúrico, H 2SO4, para
formar gas hidrógeno, H2, y una disolución acuosa de sulfato de zinc, ZnSO 4.

2. Colegio Fernando de Aragón
Departamento de Ciencias
Química
Prof.: Gonzalo Rodríguez A.
2,4) Cuando al agua se le agrega tricloruro de fósforo líquido, PCl 3, reacciona
para formar ácido fosforoso acuoso, H3PO3, y ácido clorhídrico líquido, HCl.
5) Equilibre las ecuaciones utilizando, exclusivamente, el método algebraico.
Utilice el espacio asignado para realizar los cálculos, no olvide poner los
coeficientes estequiométricos. (24 Pts. (2 puntos cada una))
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
NH3 + O2 → N2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

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Química
Prof.: Gonzalo Rodríguez A.
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
KClO3 → KCl + O2
C2H6 + O2 → CO2 + H20
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl + H 2O + KCl
H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

4. Colegio Fernando de Aragón
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Química
Prof.: Gonzalo Rodríguez A.