1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Ariadna Danae Meza Hernández
T/M N.L.25 3F
Maestra: Alma Maite Barrajas
Cárdenas

2. Introducción
• Durante muchos años nuestra sociedad de
consumo ha exigido mejores condiciones de vida
paralelas a sus necesidades crecientes y esto ha
generado un formidable desarrollo industrial al
cual se le ha invertido mucho tiempo de estudio
en el diseño y construcción de plantas, equipos e
instalaciones industriales de procesos para la
síntesis y manufactura del productos que
satisfagan dichas necesidades. Hoy día con día se
desarrollan nuevos procesos, nuevos productos,
nuevas necesidades las cuales ponen a prueba la
creatividad e inventiva del hombre.

3. Preguntas detonadoras
1.-¿Cómo evitar la corrosión?
2.-¿Qué es la corrosión?
3.-¿Cómo ocurre la corrosión?
4.-¿Cómo controlar la corrosión?
Protección catódica.
Inhibidores de la corrosión.
Uso de recubrimientos anticorrosivos.
Selección de materiales de construcción.

4. Desarrollo
• Con frecuencia la corrosión se confunde con
un simple proceso de oxidación siendo en
realidad un proceso más complejo, el cual se
puede puntualizarse como la gradual
destrucción y desintegración de los materiales
debido a un proceso electro-químico o de
erosión debido a la interacción del material
con el medio que lo rodea.

5. • Si el producto presenta un aspecto diferente al
original lo asociamos con oxidación o
corrosión considerada como una situación o
enfermedad que en mayor o menor grado los
equipos llegan a padecer y desgraciadamente
hasta entonces se aplican correctivos caros y
muchas veces no las adecuadas.
• Preguntas
• 1.-¿Cual es el proceso de corrosión del Acero?
• 2.-¿En qué lugares se utiliza este método?

6. • 3.-¿Qué es el proceso de inhibidores de la
corrosión?
• 4.-¿Cómo se caracterizan estos compuestos?
• 5.-¿En donde se utiliza este método?
• 6.-¿Desde donde es formada la barrera de la
anticorrosión?
• 7.-¿En donde se utiliza este método para la
protección?
• 8.-¿En qué se basa la alta resistencia de la
corrosión?
• 9.-¿Cómo se le conoce este método?
• 10.-¿Con qué frecuencia se utiliza?

7. Experimentación
Introducción:
• La corrosión es un tipo de oxidación que se
suele limitar a la destrucción química de
metales. Es difícil dar una definición exacta de
la corrosión aunque todas hacen referencias a
la evolución indeseable de un material como
consecuencia del medio que lo rodea.

8. • Dicha corrosión se produce una serie de
agentes externos, que puede ser la atmósfera,
al aire húmedo, el agua o cualquier otra
disolución. A pesar de ello, todos los metales
pueden ser usados siempre que su velocidad
de deterioro sea aceptablemente baja. De esta
forma, la corrosión se estudia la velocidad con
que se deterioran los metales y la forma en
que dicha velocidad puede ser controlada.

9. Materiales
10 vasos desechables.
Sal de masa.
Etiquetas .
10 clavos.
Barniz de uñas .
Vinagre blanco.
Refresco de cola.
Aceite de cocina.

10. Procedimiento
• 1.-Etiquetar, 5 frascos y llenarlos a la mitad
con las soluciones:
• Agua para beber.
• Agua con sal.
• Agua con sal y aceite sin mezclar.
• Refresco de cola.
• Vinagra blanco.

11. • 2.-Colocar un clavo limpio en el interior de
cada vaso.
• 3.-Limpia muy bien los otros 5 clavos y
cúbrelos con el barniz de uña.
• 4.- Realiza el mismo procedimiento de los
vasos.
• 5.-Espera unos días para ver los
resultados(esperar 3 días).

12. Preguntas
• 1.-¿Qué en centraron los expertos en
corrosión?
• 2.-¿Cuáles son los factores?
• 3.-¿Qué nombre se le da a la oxidación de los
materiales metálicos?
• 4.-¿En qué estructura metálica se encuentra la
corrosión?
• 5.-¿Por cuánto tiempo el aluminio a sustituido
al hierro en ventanas y puertas de baño?

13. Conclusiones
• La corrosión es el ataque del medio a los
metales, sus principales factores son oxigeno,
agua, acido y azufre.

14. Resultados
• Preguntas de detonadoras:
• 1.-R=Esto justifica establecer programas de
prevención contra incendios, terremotos,
explosiones y del mantenimiento y control de
corrosión.
• 2.-R= La corrosión se confunde con un simple
proceso de oxidación siendo en realidad un
proceso más complejo, el cual se puede
puntualizarse como la gradual destrucción y
desintegración de los materiales.

15. • 3.-R=El proceso de corrosión considera la
formación de pequeñas pilas galvánicas en
todas las superficie expuesta, presentándose
un flujo de electrones de las zonas anódicas
donde se disuelve el fierro.
• 4.-R=El proceso de corrosión del acero,
considera un flujo de electrones que
abandonan la superficie metálica con la
consecuente disolución del Acero en forma de
iónes Fe++.

16. • 5.-R=La protección catódica a través de un
circuito eléctrico externo, se le imprime
corriente a la superficie metálica invirtiendo el
sentido del flujo de electrones y evitando así
la disolución del fierro.
• 6.-R=Este método considera el uso de
pequeñas cantidades de compuestos
orgánicos o inorgánicos capases de formar una
película o una barrera adherente en la
superficie del Acero por atracción eléctrica o
por una reacción, evitando el acceso de los
agentes corrosivos.

17. • 7.-R=Este método considera la formación de
una barrera que impida en lo posible el acceso
de los agentes corrosivos a la superficie
metálica .
• 8.-R=El uso da recubrimientos anticorrosivos
para la protección de instalaciones
industriales constituye una de las practicas
más comunes en el control de corrosión, tanto
por su versatilidad de uso como por su bajo
costo relativo.

18. Resultados
• Desarrollo:
• 1.-R=Se considera un flujo de electrones que
abandonan la superficie metálica.
• 2.-R=Tuberías y estructuras enteradas o
sumergidas.
• 3.-R=Es el uso de pequeñas cantidades de
compuestos orgánicos o inorgánicos.
• 4.-R=Por las altas cargas eléctricas en los
extremos de sus moléculas capases de ser
atraídas por la superficie metálica.

19. • 5.-R=Preferentemente en donde existen
medios fluidos de recirculación.
• 6.-R=De la aplicación de una dispersión liquida
de una resina y un pigmento.
• 7.-R=En la protección de estructuras,
instalaciones aéreas o sumergidas.
• 8.-R=En la formación inicial de una capa
delgada del oxido del metal y muy adherente
e impermeable.
• 9.-R=Paleación.
• 10.-R=Es menor en las instalaciones de las
industrias.

20. Resultados
• Experimentación:
• 1.-R=Tres factores que aceleran la corrosión.
• 2.-R=El tipo de material, el medio ambiente,
las sustancias.
• 3.-R=Corrosión
• 4.-R=Tuberías, instalaciones portuarias, barcos
y plataformas de cargas.
• 5.-R=30 años

21. Crucigrama

23. Solución

24. Autoevaluación
• Debido a que la atmósfera tiene oxigeno es
muy difícil evitar que los metales que están a
la intermedie se oxiden.

25. Bibliografía
• http://www.textoscientificos.com/quimica/cor
rosion
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimien
tos/corrosion.php
• http://www.crossword-
compiler.com/es/download.html