Jesus Altair Pacheco Gutierrez N.L36

1. • Jesus Altair Pacheco Gutierrez.
N.L36 3°D
• Maestra: Alma Maite
CORROSION
Y
OXIDACIÓN

2. • Las turbinas de los aviones requieren protección especial
para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esas
problemáticas los científicos del centro de investigación y
de estudios avanzados. Han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos entre otros componentes de los
aviones.
• La tecnología protectora se puede apreciar en forma de
películas ultra delgadas en orden de micrigrosor,
elaboradas a base de materiales manoestructurados.

3. •Una ventana que genera energía:
• Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales.
• Hay muchas compañías que realizan ventanas energéticas o
generadores eléctricos y fotovoltaicos de energía como
tragaluces, pero es la primera vez que han combinado las
ventajas en un solo producto, dijo el director de la empresa.
• En Junio la ventana desarrollada por esta empresa gano el
prestigioso desafío de Ecoimaginacion que premia las
innovaciones mas prometedoras.

4. Proceso paulatino que cambia la composición
química de un cuerpo metálico por acción de un
agente externo, destruyéndolo, aunque manteniendo
lo esencial de su forma.

5. Representa un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero
en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante

6. 1.Uso de materiales de gran pureza.
2. Presencia de elementos de adición en aleaciones,
ejemplo aceros inoxidables.
3. Tratamientos térmicos especiales para
homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de
tensiones.
4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas
para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes
usados en radiadores de los automóviles.
5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos

7. • Recubrimientos Protectores
• Los recubrimientos metálicos, inorgánicos y orgánicos, se
aplican a metales para evitar o reducir la corrosión. Se
trataran con detalle la aplicación de pinturas, barnices, lacas
y esmaltes, técnicas más sencillas y aplicables a una mayor
gama de metales para evitar la corrosión.
• Cuando se trata de un metal para la protección del mismo, se
tiene que someter primero a un tratamiento previo de limpieza
(limpieza por chorro de arena, chorro de granilla, cepillado
con cepillo de púas, tratamiento contra la intemperie,
tratamiento químico, etc.) para poder conseguir de este modo
una superficie limpia y sea una buena base para la
adherencia de el recubrimiento indicado

8. Fase 2

9. Experimentación
OXIDACION

10. Objetivo- Materiales
Objetivo: Conocer las diferentes reacciones de
oxidación, en este caso la de la combustión.
Materiales:
1 clavo
Fibra de metal
Un cenicero
Cerillos
Tijeras

11. Introducción
Al principio se menciona que algunas frutas y metales sufren
oxidación. En el caso de la manzana por ejemplo aparecen
manchas superficiales durante su almacenaje o refrigeración,
estas se relacionan con la oxidación de una sustancia
llamada alfa farneseno, que se encuentra en la cera de
dichas frutas.
En las manzanas la oxidación no es deseable, como tampoco
aquella que se presenta en algunas partes metálicas y en las
baterías de los automóviles, ni la formación de herrumbre
producida por la reacción de oxigeno con el hierro en
presencia de agua.

12. En algunas ocasiones el proceso de oxidación se provoca
intencionalmente, como en el caso del aluminios anodizado,
donde el metal se introduce en una disolución acuosa de acido
sulfúrico en la cual se hace pasar una corriente eléctrica para
formar una capa de oxido de aluminio que le brindara mayor
resistencia ante los factores corrosivos del medio ambiente.
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios
átomos pierden electrones, sin embargo, este no se lleva a
cabo de manera aislada, siempre que exista una oxidación,
deberá ocurrir también otro cambia químico: La reducción.

13.  La oxidación rápida, como por ejemplo la combustión, libera gran
cantidad de energía calórica y laminosa. En el hierro la oxidación lenta
se lleva a cabo al estar en contacto durante mucho tiempo con el
oxigeno del aire y el agua.

14. PROCEDIMIENTO
1.Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
2 . Con mucho cuidado, enciendan un cerrillo y acerquen la
flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de esto.
3. Ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de lana de acero, Observen
nuevamente que sucede.

15. Conclusiónes-Resultados
Al final hice el experimento y lo que paso fue que cuando
acerque el cerillo al clavo, el clavo se empezó a poner de
color negro un poco dorado, esto fue la llamada oxidación.
Y después de eso acerque el cerillo a la fibra de metal
pero en esta no se oxido como el clavo quedo como si
nada.

16. FASE 3

17. La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido
acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición,
de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se
considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos.
Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato.
INVESTIGACIÓN.

18. La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir
por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy
diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de
imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como
se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular,
ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de
madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla,
medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines
artísticos"
GALVANOPLASTÍA

19. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIÓNES QUÍMICAS.

20. http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigramas.php
http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
CRUCIGRAMA

21. http://sopadeletras.kokolikoko.com/
http://www.educima.com/wordsearch/spa/
SOPA DE LETRAS

22. Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
Instrucción opcional
CONTENIDO DE SOPORTE

23. *

24. ¡Se oxidó mi bici!

25. Prueba sumergiendo papel aluminio en el vinagre y úsalo
para cepillar el óxido del metal. Es menos abrasivo que la
lana de acero (estropajo), pero funcionará para eliminar
el óxido. Puedes usar vinagre normal y simplemente dejar
el metal oxidado en remojo por unas 24 horas antes de
enjuagarlo.

26. *Primeras observaciones de
Ácidos y Bases
*Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de
características especiales y de gran interés práctico que hoy
conocemos como ácidos y bases.
Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte
de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en
las que participan estas especies de denominan reacciones
ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios
del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el
disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases
intercambian protones con él, es por ello, que también se
denominan reacciones de trasferencia de protones.

27. *Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de
iones hidrógeno, H+
*Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de
iones hidróxido, OH-
*Siguiendo la teoría, las reacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar
cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más
agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste
en la combinación del ión H+ del ácido, con el ión OH- de la base para producir
H2O no disociada.

28. *

31. • Para mi este proyecto fue un poco tardado de hacer, pero
al final se me hizo muy interesante y aprendí cosas como,
que es la corrosión y la oxidación, también el tema de los
ácidos y bases.
• Los problemas que tuve fueron al hacer el tríptico pasarlo
a la presentación y también fue un poco tardada la fase 3.
• Alumno: Jesus Altair Pacheco Gutierrez 3°D N.L36