1. La Corrosión
Nombre: Eddy Alfredo Estrada Sánchez
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Índice:
O Introducción
O Definición
O Tipos de corrosión
O Protección contra la corrosión
O Protección catódica
O Ánodo galvánico
O Preguntas
O Objetivo del proyecto
O Experimentación
O Materiales
O Resultados
O Conclusiones
O Bibliografía
O Autoevaluación

3. Introducción:
El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los
conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra,
mediante la investigación bibliográfica de este tema.
Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre
un tema que es suma importancia dentro de la carrera
de mantenimiento, en vista de los efectos indeseables que
la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.
Se plantearán las posibles soluciones a este fenómeno
natural de los materiales como lo son entre otros y muy
principalmente la protección catódica, en sus diferentes
versiones.
El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue indicado
ha sido redactado mediante la investigación en textos.

4. Definición:
Se entiende por corrosión la interacción de un metal
con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente
deterioro en sus propiedades tanto físicas como
químicas. Las características fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un
electrólito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción anódica, en la
cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la
disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente
en la región catódica la inmunidad del metal.

5. Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces
iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento
transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y
zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un
material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del
ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo
se va creando una capa fina de material en la superficie, que
van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan
a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista
termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a
retornar al estado primitivo o de mínima energía, siendo la
corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios
económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es
necesario la oportuna utilización de la técnica de protección
catódica.

6. Tipos de corrosión:
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las
mas comunes están:
•Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa
uniformemente sobre toda la superficie del metal
•Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en
contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual
favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a
mayor diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.
•Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes
químicos.
•Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites
de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los
bordes de los granos.
•Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una
deformación en frio.

7. Protección contra la
corrosión:
La protección catódica es una técnica de control de la corrosión,
que está siendo aplicada cada día con mayor éxito en el mundo
entero, en que cada día se hacen necesarias nuevas
instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos
terminados, agua; así como para tanques de almacenamientos,
cables eléctricos y telefónicos enterrados y otras instalaciones
importantes.
En la práctica se puede aplicar protección catódica en metales
como acero, cobre, plomo, latón, y aluminio, contra la corrosión
en todos los suelos y, en casi todos los medios acuosos. De igual
manera, se puede eliminar el agrietamiento por corrosión bajo
tensiones por corrosión, corrosión intergranular, picaduras o
tanques generalizados.
Como condición fundamental las estructuras componentes del
objeto a proteger y del elemento de sacrificio o ayuda, deben
mantenerse en contacto eléctrico e inmerso en un electrolito.

8. Protección catodica
La protección catódica es un método electroquímico cada
vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo
principio electroquímico de la corrosión, transportando un
gran catódo a una estructura metálica, ya sea que se
encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será
necesario la utilización de fuentes de energía externa
mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden
la corriente suministrada por un transformador-
rectificador de corriente. El mecanismo,
consecuentemente implicará una migración de electrones
hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde
ánodos externos que estarán ubicados en sitios
plenamente identificados, cumpliendo así su función

9. La protección catódica realiza exactamente lo expuesto
forzando la corriente de una fuente externa, sobre toda
la superficie de la estructura.
Mientras que la cantidad de corriente que fluye, sea
ajustada apropiadamente venciendo la corriente de
corrosión y, descargándose desde todas las áreas
anódicas, existirá un flujo neto de corriente sobre la
superficie, llegando a ser toda la superficie un cátodo.
Para que la corriente sea forzada sobre la estructura,
es necesario que la diferencia de potencial del sistema
aplicado sea mayor que la diferencia de potencial de las
micro celdas de corrosión originales.

10. La protección catódica funciona gracias a la descarga de
corriente desde una cama de ánodos hacia tierra y
dichos materiales están sujetos a corrosión, por lo que
es deseable que dichos materiales se desgasten (se
corroan)a menores velocidades que los materiales que
protegemos.
Teóricamente, se establece que el mecanismo consiste
en polarizar el cátodo, llevándolo mediante el empleo de
una corriente externa, más allá del potencial de
corrosión, hasta alcanzar por lo menos el potencial del
ánodo en circuito abierto, adquiriendo ambos el mismo
potencial eliminándose la corrosión del sitio, por lo que
se considera que la protección catódica es una técnica
de Polarización catódica.

11. Ánodo galvánico:
Se fundamenta en el mismo principio de la corrosión galvánica,
en la que un metal más activo es anódico con respecto a otro
más noble, corroyéndose el metal anódico.
En la protección catódica con ánodo galvánicos, se utilizan
metales fuertemente anódicos conectados a la tubería a proteger,
dando origen al sacrificio de dichos metales por corrosión,
descargando suficiente corriente, para la protección de la tubería.
La diferencia de potencial existente entre el metal anódico y la
tubería a proteger, es de bajo valor porque este sistema se usa
para pequeños requerimientos de corriente, pequeñas
estructuras y en medio de baja resistividad.

12. Preguntas
O 1.¿Qué es la corrosión? La Corrosión es la causa general
de la destrucción de la mayor parte de los materiales
naturales o fabricados por el hombre.
O 2.¿Qué factores afectan la corrosión de los materiales?
Que pueden deformar o debilitar la forma de los materiales
O 3.¿Cuáles son los principales causas responsables de la
corrosión? El tipo de materiales, el medio ambiente, las
sustancias químicas
O 4.¿El acero inoxidable se corroe? Solo en algunas
ocasiones o simplemente se daña el componente
O 5.¿Qué es la protección catódica? La protección catódica
es una técnica de control de la corrosión

13. Objetivo del proyecto
O El presente trabajo tiene como finalidad
ampliar los conocimientos teóricos que se
imparten en la cátedra, mediante la
investigación bibliográfica de este tema.
O Se pretende con ello enfocar varios puntos
de vistas sobre un tema que es suma
importancia dentro de la carrera de
mantenimiento, en vista de los efectos
indeseables que la corrosión deja en
equipos, maquinarias y estructuras.

14. Materiales
O 4 Clavos de hierro
O 4 Vasos de plástico
O 1 Metro de cobre
O 500 mililitros de Agua
O 100 gramos de sal
O 50 mililitros de aceite

15. Experimentación
O 1.Tomamos 4 vasos y 4 clavos y enumeramos
los vasos de 1 al 4 y los preparamos de la
siguiente forma
O 2.vaso 1 ponemos un clavo
O 3.vaso 2 ponemos un clavo y lo cubrimos hasta
la mitad con agua y sal
O 4.vaso 3 enrollamos un clavo con cobre y lo
sumergimos en agua
O 5.vaso 4 ponemos un clavo y lo cubrimos
totalmente en aceite de cocina.

16. (fotos)Materiales:

17. 1.Tomamos 4 vasos y 4 clavos y enumeramos los
vasos de 1 al 4 y los preparamos de la siguiente
forma

18. 2.vaso 1 ponemos un clavo

19. 3.vaso 2 ponemos un clavo y lo cubrimos hasta
la mitad con agua y sal

20. 4.vaso 3 enrollamos un clavo con cobre y lo
sumergimos en agua

21. 5.vaso 4 ponemos un clavo y lo cubrimos
totalmente en aceite de cocina.

22. Resultados
O El clavo 1 no se oxida tan rápido
O El clavo 2 se oxido y le salió un tipo sarro
O El clavo 3 se oxido mas rápido gracias al
cobre
O El vaso 4 se limpio por el aceite de cocina

23. Conclusiones
O Hay métodos que aceleraron la corrosión en
este caso el método mas acelerado de la
corrosión fue el vaso 3 y el que tiene menos
probabilidad de ser oxidado es el clavo 4 por
que gracias al aceite se conservara mas su
estado por un gran tiempo.

24. Bibliografías:
O http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
O http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/c
orrosion.shtml
Introducción A La Metalúrgica Física
Sídney H. Avner
Sistemas De Protección Catódica
Elizabeth García. Universidad de Sonora. México
Autor:
Oscar González

25. Autoevaluación
O Yo estoy seguro que mi proyecto me salió de
maravilla gracias a que tuve paciencia al
esperar la corrosión y seguir cada paso
correctamente y sinceramente me merezco
un 9.5 maestra solo falta su opinión y que
usted me evalué mi proyecto gracias
saludos.