Proyecto: ¿Como Evitar la Corrosión? Velázquez Reynoso Paulina Haydee 3ªA #45

1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Velázquez Reynoso Paulina Haydee, 3ªA T/M, No. De lista #45
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1

3. Tecnología del Cinvestav prolonga vida de
turbinas
México, D.F./Lunes 16 de enero, 2012/Agencia ID
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección
especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante eso científicos de cinvestav
desarrollaron materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes
metálicos. La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas
ultradelgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales
nanoestructurados.
Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento
térmico son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de partículas a
altas presiones.
Ciateq agregó que actualmente existen proyectos entre el centro de investigación y
empresas transnacionales que requieren materiales de alta durabilidad, como es el
caso de General Electric.

4. Dato interesante: una ventana solar que
genera energía
Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.
En junio, la ventana de Pythagoras Solar ganó el prestigioso Desafío
Ecoimaginación de GE, que reconoce las innovaciones más prometedoras para
captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios:

6. Energías alternativas: ¿opción o imposición?
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población. Se la utiliza
para hacer funcionar máquinas, herramientas y servicios. Además, es un bien de
consumo final que se utiliza para la satisfacción humana.
Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta tecnología se
utiliza como combustible y materia prima para sus producciones, en especial al
petróleo.
Es importante resaltar que a partir de la crisis energética surgida desde los años 70,
muchos investigadores se dedicaron a buscar energías alternativas. Uno de los
beneficios de este tipo de energías es que no producen consecuencias ambientales
negativas tan destructivas como la de los procesos de combustión o la fisión nuclear.
Las energías alternativas son aquellas que se buscan para suplir las energías actuales,
en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de renovación.
Estas energías se utilizaran en determinado momento de la historia.

8. ¿Qué es Corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía
interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación),
la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso
de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como
la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones
(bronce, latón).

9. Continuación…
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una
pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por
la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencia de materiales que invoca a la vez nociones de
química y de física (físicoquímica).

10. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante,
ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas
de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante.

11. Métodos que existen para controlar la
corrosión.
1. PROTECCIÓN CATÓDICA
2. PROTECCIÓN ANÓDICA

12. PROTECCIÓN CATÓDICA
Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva
adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más
fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa
antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción
corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN,
que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo
que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha
de corroerse antes que la pieza metálica protegida.

14. PROTECCIÓN ANÓDICA
Es un método similar que consiste en recubrir el metal con
una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen
metales como el Aluminio que al contacto con el aire son
capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y
por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la
capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera.
Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario
no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es
capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la
forma requerida.

16. Fase 2

17. Experimentación
¿Cómo evitar la corrosión?

18. Objetivo
Comprender el fenómeno de la
corrosión e identificar qué ambientes
la favorecen.
Encontrar maneras de evitar la
corrosión de manera sencilla.

19. Materiales (cuadernillo de prácticas)
3 cristalizadores (tapas de
frascos)
3 vasos de precipitados de 100
mL (frascos de cristal)
3 fibras pequeñas metálicas
para lavar trastes
300 mL de agua de la llave
20 mL de vinagre
50 mL de agua salada

20. Materiales (libro de química)

21. Introducción (cuadernillo de
prácticas)
Una de las mas importantes obras de ingeniería en México, el
Puente Coatzacoalcos II, que une a esa cuidad con Minatitlán, es de
concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones
de las petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga
para la economía de cualquier país. En Estados Unidos, por ejemplo,
el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves
deterioros por este fenómeno se estima en 279 millones de dólares
al año, es decir, 3.2% de su Producto Interno Bruto (Corrosion Cost
And Preventive Strategies In The United States, 2001).
La corrosión es mayor en ambientes húmedos y con alta
concentración de sal, como en los puertos.

22. Introducción (libro de química)
Una de las reacciones de oxidación mas frecuentes es la
combustión. Esta se manifiesta, por ejemplo, cuando
prendemos una hoja de papel o un trozo de madera seca;
sin embargo, ¿alguna vez te has preguntado si es posible
quemar los metales?

23. Procedimiento (pág. 79-cuadernillo de
prácticas)

24. …
1. Numera los vasos de precipitados del 1 al 3.
2. Vierte 100 mL de agua en un cristalizador.
3. Humedece una fibra con agua y colócala en el fondo del vaso de precipitados 1.
4. Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas horas y observa lo
que ocurre (yo espere 3 días).
5. Repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso 2 una fibra humedecida
con vinagre, y en el vaso 3 una fibra mojada con agua salada.

25. Procedimiento (pág. 223-libro de química)

26. …
1. Coloquen por separado un pedazo de fibra metálica y el clavo
sobre el cenicero (tapa de frasco).
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al
clavo. Observa que sucede.
3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo
al fragmento de fibra metálica. Observa que sucede.
Yo utilice varios cerillos en ambos materiales.

27. Conclusiones-Resultados (cuadernillo)
1.¿Qué ocurrió con la fibra en cada uno de los ensayos?
• Agua de la llave: no sucedió nada, ya que estas fibras están hechas para evitar la
oxidación mientras lavas los trastes.
• Vinagre: fue en el que mas se presento la oxidación.
• Agua salada: se oxido pero no lo suficiente.
2.Con base en estas observaciones, explica lo ocurrido con cada vaso:
Solo los vasos de vinagre y agua salada fueron los que sufrieron de oxidación.
3.¿En que medio es mas rápida la corrosión?¿porque?
En vinagre, debido a sus componentes.

28. Conclusiones-Resultados (libro)
1.¿Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? ¿Cómo
explican lo que sucedió?
Al principio se apago el cerillo, pero después comenzó a ponerse obscuro. Tal vez tenia
algún tipo de protección.
2.¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo a la fibra metálica? ¿Qué explicación
dan a este fenómeno?
Comenzó a verse que la fibra se ponía anaranjada, terminó obscura como el clavo.
Que no tenía ninguna protección.
3.¿Por que a esta reacción se le considera una oxidacción?
Porque se esta deteriorando el objeto.

29. Fase 3

30. Investigación.
• Qué pasa con el organismo cuando envejece?
Todos los órganos vitales comienzan a perder algo de funcionalidad a medida que uno
envejece durante la adultez. Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las
células, tejidos y órganos del cuerpo y afectan el funcionamiento de todos los sistemas
corporales. El tejido vivo está conformado por células. Existen muchos tipos diferentes
de ellas, pero todas tienen la misma estructura básica. Los tejidos son capas de células
similares que cumplen con una función específica. Los diferentes tipos de tejidos se
agrupan para formar órganos. A medida que continúa el envejecimiento, los productos
de desecho se acumulan en el tejido. En muchos tejidos, se acumula un pigmento
graso pardo denominado lipofucsina, como lo hacen otras sustancias grasas. El tejido
conectivo cambia volviéndose más inflexible, lo cual hace a los órganos, vasos
sanguíneos y vías respiratorias más rígidos. Las membranas celulares cambian, razón
por la cual muchos tejidos tienen más dificultad para recibir el oxígeno y los nutrientes
y eliminar el dióxido de carbono y los desechos. Ningún proceso solo puede explicar
todos los cambios del envejecimiento.

31. …
El envejecimiento es un proceso complejo que varía en la forma como afecta a
diferentes personas e incluso a diferentes órganos. La mayoría de los gerontólogos
(personas que estudian el envejecimiento) cree que el envejecimiento se debe a la
interacción de muchas influencias a lo largo de la vida
Esto tiene relación con el experimento que estamos presentando porque los materiales
se oxidan con el agua y el oxígeno y van perdiendo propiedades al igual que el
organismo cuando envejece pierde su capacidad de defensa ante enfermedades. El
experimento presentado tiene una aplicación dependiendo de para qué lo queramos,
puede ser una muestra de como la materia orgánica o material como lo es tan llamado
fuerte y resistente acero o hierro sufre transformaciones en cuanto a su composición
física y a través del de la pérdida de electrones.

32. Galvanoplastia
Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El
proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se
emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de
autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios,
incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por
alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del
sustrato.
La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios
electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo
práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se
desprende.
Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de
cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas
de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla,
medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos“

33. …
El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de
metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación
original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de
precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato
que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición,
o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las
características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero
posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los
objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos
para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso
del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar
alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia,
empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

34. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

35. Crucigrama

37. Sopa de Letras

39. Fase 4

40. Evaluación-¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso,
vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te
das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se
mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que
antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados;
algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

41. Preguntas
1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o
físico? Químico, porque se modifican sus propiedades.
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en
la bicicleta? Humedad.
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión/Oxidación.
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la
reacción que se llevo a cabo? Corrosión/Oxidación.
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Evitar
que se queden mojadas.

42. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-
1668) preparó muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la
que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-
1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

43. Preguntas
1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso? Es un compuesto sólido
cristalino de color blanco soluble en agua. Neutralización.
2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? Neutralización.
3. ¿Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? Que cambiaba de color según el pH.

45. TRIPTICO

48. TRABAJO
INDIVIDUAL
SIEMPRE ALGUNAS VECES POCAS VECES NUNCA
¿Cooperé con mis
compañeros de equipo? 
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades? 
¿Aporté ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?

¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades
dentro del equipo?

¿Ayudé a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?

¿Participé en la solución
de desacuerdos o
conflictos en mi equipo?

¿Me gustó trabajar en
equipo? 

49. TRABAJO EN EQUIPO SÍ NO ¿Por qué?
¿Las investigaciones que
hicimos fueron suficientes para
nuestro proyecto?
 Porque investigué en
muchas páginas.
¿Las actividades y los
procedimientos que
elegimos fueron adecuados
para presentar el tema de
nuestro proyecto?
 No las elegí yo.
¿La distribución del trabajo
en el equipo fue adecuada
y equitativa?
 No fue necesario.
¿Dentro de nuestro equipo
hubo un ambiente de
compañerismo,
cooperación y solidaridad?
 No fue en equipo el
proyecto.
¿Hicimos los ajustes
necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
 Agregué mucha
información.
¿Logramos los propósitos y
el objetivo de nuestro
proyecto?
 Supongo que si.

50. ¿Nuestro proyecto fue
significativo para la
comunidad a la que se
dirigía?
 Porque hablaba sobre
una reacción química
que le podría suceder a
cualquiera.
¿Tuvimos nuevos
aprendizajes durante el
desarrollo y la
presentación de nuestro
proyecto?
 Simplemente el hecho de
que ahora sabemos el
significado de corrosión y
como prevenirla.
CONTINUACIÓN- TABLA 2

51. Video
https://youtu.be/6Q5vYn5rL94

52. Resumen del proyecto

53. Conclusión
• La corrosión es un tema a tratar muy importante ya que a
todos nos puede suceder, debemos evitar dejar nuestros
objetos de metal húmedos, ya que esto puede ocasionar la
temida oxidación/corrosión.
• Buscar alternativas para evitar que le suceda esto a nuestras
pertenencias, ya sea comprar algún tipo de pintura
anticorrosiva o usar la Protección Catódica o Anódica.

54. Bibliografía
• https://youtu.be/6Q5vYn5rL94
• https://triplenlace.com/2015/01/21/la-qumica-de-la-acidez-de-
estmago/
• http://www.ebam.org/crucigramas.html
• https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion
• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml
• https://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• https://www.educima.com/wordsearch/spa/
• Libro de texto y cuadernillo de prácticas.