Valeria Mejía Sanchez

1. Fase 1
Lectura y definición de corrosión

2. Lectura
• Tecnología del Cinvestav prolonga vida de
turbinas.
• Al concentrar las altas temperaturas, las turbinas
de los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta
problemática, científicos del Cinvestav han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces
de proteger diversos componentes metálicos,
entre ellos los componentes aeronaves.
• La tecnología protectora se puede apreciar en
forma de películas ultra delgadas del orden de
micras de grosor, elaboradas a base de materiales
nano estructurados.

3. • Una ventana solar que genera energía
 Phythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico, diseñada para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales –Hay muchas
compañías que fabrican ventanas energéticamente eficientes,
o generadores fotovoltaicos de energía, tales como tragaluces,
pero es la primera ves que alguien ha combinado realmente
las ventanas en un producto- dijo el director de Gonen Fink.

4. ¿Como evitar la corrosión?
Valeria Mejía Sánchez
No.28 3-F
Mtra. Alma Maite Barajas

5. Energías alternativas
• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su
población. Se la utiliza para hacer funcionar maquinas,
herramientas y servicios. Además, es un bien de consumo
final que se utiliza para la satisfacción humana. Vivimos en
años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta
tecnología se utiliza como combustible y materia prima para
sus producciones en especial el petróleo.

6. • El petróleo no solo es el combustible en motores
energéticos, si no el de el se extraen muchos de sus
productos y derivados, tales como maquillaje,
lubricantes, plásticos, materiales compuestos o
sintéticos, asimismo, es la base de muchos productos
químicos y farmacéuticos, etcétera.
• Por u versatilidad, la tecnología se desarrollo
ampliamente en la rama petrolífera obteniendo
innumerables avances y adaptándose ciegamente a
este recurso.

7. DEFINICION DE CORROSION
• Es la pérdida o deterioro de las propiedades
físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el
hierro, al interactuar con su medio. Sucede
naturalmente, transformándose el metal en
un óxido, (reacción anódica, donde ocurre la
disolución del metal) que es un compuesto
más estable, por el cual el metal vuelve a su
estado anterior u original, que es el que tenía
antes del proceso metalúrgico.

8. • No hay que confundir la corrosión con la oxidación ya que en
muchos casos estos fenómenos son contrarios. Así por
ejemplo, en el aluminio, cromo y cinc, el aire ambiente
húmedo produce una capa de óxido estable, que protege de
la oxidación al resto del metal.

9. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
• La corrosión es un problema industrial
importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa
un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas
de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles
en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

10. • La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal
es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva
adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un
metal que se corroa más fácilmente que él, de forma
tal que esa capa recubridora de metal se corroa
antes que el metal que está siendo protegido y así se
evite la reacción corrosiva.
• La GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal
con Zinc para que éste se corroa primero.

11. • la PROTECCIÓN ANÓDICA es un material que
sirve para proteger una superficie de un
proceso de degradación llamado corrosión

12. Selección de materiales
• La selección de los materiales que vayamos a usar será factor
decisivo en el control de la corrosión a continuación se enunciaran
algunas reglas generales para la selección de materiales:
• Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y
soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente
aleaciones de Ni y Cr.
• Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.
• Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de
Ti y
• Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y
a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se
restringe a procesos que no incluyan riesgos.

13. Recubrimientos metálicos
• Los recubrimientos se aplican mediante capas
finas que separen el ambiente corrosivo del
metal, es decir que puedan servir como
ánodos sacrificables que puedan ser corroídos
en lugar del metal subyacente. Los
galvanizados son un buen ejemplo de este
caso.

14. Recubrimientos inorgánicos
• En algunos casos es necesario hacer
recubrimientos con material inorgánico, los
mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos
recubrimientos proporcionan acabados tersos
y duraderos.

15. Recubrimientos orgánicos
• El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos
materiales orgánicos poliméricos han dado
muy buen resultado como protección contra
la corrosión. Estos materiales proveen
barreras finas tenaces y duraderas para
proteger el sustrato metálico de medios
corrosivos.

16. Diseño
• Son preferibles los recipientes soldados que los remachados
para reducir la corrosión por grieta
• Se deben usar preferiblemente metales galvánicamente
similares para prevenir para prevenir la corrosión galvánica. Si
se atornillan metales no similares galvánicamente se deben
usar arandelas no metálicas para eliminar contactos eléctricos
entre los materiales.
• Es preciso evitar tensión excesiva y concentraciones de
tensión en entornos corrosivos, para prevenir la ruptura por
corrosión por esfuerzos, especialmente en aceros inoxidables,
latones y otros materiales susceptibles a este tipo de
corrosión.

17. Alteración por el entorno
• Las condiciones ambientales son muy importantes para
el control de corrosión, algunos métodos usados son:
• Bajando la temperatura se consigue disminuir la
velocidad de reacción, por ende se disminuye el riego
de corrosión.
• Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo se
reduce la corrosión por erosión. Sin embargo, para
metales y aleaciones que se pasivan, es más
importante evitar las disoluciones estancadas.
• Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la
corrosión especialmente en las calderas de agua.

18. • La adición de inhibidores que son principalmente
catalizadores de retardo disminuye las probabilidades de
corrosión. Los inhibidores son de varios tipos: los inhibidores
de absorción que forman una película protectora, los
inhibidores barrenderos que eliminan oxigeno. En general, los
inhibidores son agentes químicos, añadidos a la solución de
electrolito, emigran preferentemente hacia la superficie del
ánodo o del cátodo y producen una polarización por
concentración o por resistencia

19. Fase 2
Experimentación

20. Comprender el fenómeno de la
corrosión e identificar que
ambientes la favorecen

21. • Objetivo- comprender el fenómeno de la
corrosión e identificar que ambientes la
favorecen.
• Materiales-
• 3 vasos de plástico
• 3 platos
• 3 fibras pequeñas para lavar trastes
• 300 ml de agua de la llave
• 20 ml de vinagre
• 50 ml de agua salada.

22. Introducción
• Una de las mas importantes obras de ingeniería
en México el puente Cotzacoalcos 2, que une a
esa ciudad con Minatitlan, es de concreto para
evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de la petroquímicas de la región. La
corrosión es una pesada carga para la economía
de cualquier país. En Estados Unidos, por
ejemplo, el costo de reconstrucción de estructura
que han sufrido graves deterioros por este
fenómeno se estima en 279 mil millones de
dólares al año, es decir el 3.2 por ciento de su
producto Interno Bruto.

23. Fase 3
investigacion

24. Procedimiento
• 1- Primero numera los vasos del 1 al 3

25. • 2. Vierte 100 ml e agua en un plato

26. 3.Humedece una fibra con agua y ponla en el
vaso no.1
4. Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador.
Espera algunas horas

27. • Repite el procedimiento anterior colocando
dentro del vaso 2 una fibra humedecida con
vinagre, y en vaso 3 una fibra mojada con
agua salada.

28. Resultados
• Después de una noche los vasos comenzaron a soltar una
especie de vapor y en la fibra con vinagre comencé a notar
una pequeña oxidación en la parte posterior.
• Al día siguiente la oxidación en la fibra de vinagre había
aumentado y comenzaba a aparecer en la fibra de agua
salada.
• En el tercer día la oxidación de ambas fibras había
aumentado pero la tercera seguía igual.
• Finalmente en el cuarto día la fibra e vinagre presento una
oxidación notable, seguida por la fibra de agua salada que
también estaba un poco oxidada mientras que en la tercera
fibra comenzaban a aparecer pequeños indicios de
oxidación.

29. Conclusiones
• Se necesita mas tiempo para que las fibras se
oxiden ya que una noche no es suficiente.
• La oxidación se va presentando de poco a
poco y es un fenómeno común.

30. Tablas de resultados
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
Dia 1 Dia 2 Dia 3 Dia 4
Agua de la llave
Agua salada
Vinagre

31. • 6. Deja los vasos en reposo durante toda la
noche y observa lo que ocurre con cada fibra.

32. Presupuesto. Precios de los materiales
0
2
4
6
8
10
12
14
16
Categoría 1
Vasos de plastico
Fibras
Vinagre
Platos

33. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es un proceso por el cual
una superficie se cubre con iones metálicos
que pasan a través del ánodo y llegan al
cátodo mediante una solución salina que es
conductora de electricidad.

34. • La galvanoplastia presenta diversas ventajas,
tales como las siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los
materiales sometidos a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la
corrosión y a la oxidación.

35. Modelos moleculares en 3D
• Una de las actividades a las que necesariamente se han
tenido que dedicar los científicos a lo largo de la historia es
la que consiste en la elaboración de modelos que
representen los fenómenos sobre los que trabajan de una
manera que resulte accesible a la intuición humana. Esta
actividad ha sido especialmente necesaria en el campo de
la Química y, muy particularmente de la Bioquímica, ciencia
en la que la representación de grandes estructuras
moleculares, y de gran complejidad estructural, es
totalmente imprescindible.
• La forma más simple que se utilizado tradicionalmente para
representar estructuras moleculares son las fórmulas
químicas.

36. • Aun siendo de gran utilidad, el uso de fórmulas,
incluso de fórmulas estructurales, presenta la
limitación de que con ellas se representa en dos
dimensiones (sobre el plano del papel o pantalla)
objetos tridimensionales como son las moléculas.
Para superar estas dificultades, al menos en el
ámbito de la investigación científica, se ha
recurrido a la construcción de modelos
moleculares tridimensionales. Ensamblando
convenientemente bolas y varillas fabricadas con
los materiales adecuados se pueden construir
representaciones a escala de todo tipo de
moléculas.

37. • En la actualidad existen aplicaciones informáticas que
permiten desarrollar y manipular virtualmente modelos
moleculares tridimensionales sin los inconvenientes que
suponen los modelos de bolas y varillas tradicionales.
Además, se han desarrollado formas alternativas de
representación, que permiten resaltar determinadas
características de la molécula según las necesidades del
usuario.

44. Tipos de corrosión
• Corrosión General o Uniforme
Es aquella corrosión que se produce con el
adelgazamiento uniforme producto de la
pérdida regular del metal superficial.
Corrosión Localizada
– Este tipo de corrosión es en donde la pérdida
de metal ocurre en áreas discretas o
localizadas.

45. Fase 4

46. Se oxido mi bici
• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio
químico o físico?
R-Cambio físico
¿Que elementos han intervenido en cambios producidos en
la bicicleta?
R-La lluvia y la exposición.
¿Que tipo de reacción a tenido lugar?
R-La oxidación.
¿Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, cual es la
reacción que se llevo a cabo?
R-Me imagino que la corrosión u oxidación.
¿Como se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona
en el texto que le ocurrió al tío de Enrique?
R-Bueno, evitando dejarlas a la intemperie cuando llueve,
usarlas y limpiarlas regularmente.

47. Primeras observaciones de Ácidos y
Bases
• ¿El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para
eliminar la acidez estomacal Que clase de sustancia es
y que reacción química se produce en dicho caso?
• R-Porque es un antiácido que contrarresta el efecto del
acido en el organismo actuando como base.
¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius ?
• Una reacción de antiácido.
• ¿Como explicarías lo observado por Robert Boyle en el
jarabe de violetas?
• El jarabe de violetas produce una reacción contra
restante.

50. Tabla 1

51. Tabla 2

52. Tabla 2 - respuestas
1 . SI Tuvimos una amplia investigación
2. Si Explicamos bien el proyecto.
3. Si Cada quien hizo lo que le correspondía y
funciono.
4. Si El trabajo fue igualitario.
5. Si Agregamos información.
6. Si Porque encontramos formas de evitar la
corrosión.
7. Si Cumplió su cometido.
8. Si Aprendimos que es la corrosión, el por
que aparece y a contrarrestarla.

53. Video
Video no.1
http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s
08.htm
Video no.2
https://youtu.be/u9H9a5j1GZw

54. Resumen del proyecto

55. Conclusión
• La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o
de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada
por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.
• La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.

56. • Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio
que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas,
polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmósfera, alta temperatura, etc.)
• Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos
se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros,
invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una
cantidad importante.

57. • A la fecha se cuenta con varios métodos que
han resultado ser los mas prácticos para
controlar la corrosión del Acero, cuya
selección para cada caso depender de las
condiciones del medio y de factores técnico -
económicos. Estos métodos pueden
justificarse a través de un análisis del
mecanismo de corrosión

58. • Protección catódica.
• El proceso de corrosión del Acero considera un flujo de
electrones que abandonan la superficie metálica con la
consecuente disolución del Acero en forma de iones
Fe++. Durante la protección catódica a través de un
circuito eléctrico externo o sistema de nodos de
sacrificio, se imprime corriente a la superficie metálica
invirtiendo el sentido del flujo de electrones y evitando
así la disolución del fierro. Este método se utiliza
preferentemente en tuberías y estructuras enterradas
o sumergidas.

59. • Uso de recubrimientos anticorrosivos.
• Este método al igual que el anterior considera la
formación de una barrera que impida en lo
posible el acceso de los agentes corrosivos a la
superficie metálica; no obstante, la barrera es
formada a partir de la aplicación de una
dispersión liquida de una resina y un pigmento,
con eliminación posterior del solvente,
obteniéndose una película sólida adherida a la
superficie metálica.

60. • Selección de materiales de construcción
• Cuando las condiciones de presión y temperatura sean muy
extremas o bien el medio sea excesivamente agresivo en tal
forma que los métodos anteriores no sean utilizables se
puede recurrir a una selección adecuada de materiales
(generalmente caros). La alta resistencia a la corrosión de
estos materiales se basa en la formación inicial de una capa
delgada de oxido del metal y muy adherente e
impermeable. A este fenómeno se le conoce como
Pasivación. Afortunadamente la frecuencia en el uso de
este método es menor en las instalaciones de la industria.

61. Bibliografía
• Jara Reyes. S. 2015. Ciencias 3 practica de
ciencias. Larouse
• Almendarez. Dra.C. 2016. Definición de
corrosión. http://deconceptos.com/ciencias-
naturales/corrosion
• Cardona. J. 2016. Formas de evitar la corrosión.
http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s0
8.htm
• Zaragoza Ramos. B. 2015. La química de los
nuevos tiempos. Sm editorial