Este documento presenta información sobre la corrosión y el envejecimiento. Explica que la corrosión de los metales ocurre como resultado de procesos de oxidación cuando entran en contacto con oxígeno y humedad. También discute varias teorías sobre el envejecimiento biológico, incluida la teoría de los radicales libres, que vincula la oxidación con el envejecimiento prematuro debido al daño celular causado por los radicales libres. Además, analiza las aplicaciones del experimento de corrosión presentado,

1. Corrosión
Nombre: Bárcena Lomelí Marlene Guadalupe, NL. 3, Grupo: 3ºE.
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.

2. Fase 1
Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas.
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática, científicos del Cinevstav, unidad
Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de
micras de grosor, elaboradas a base de materiales nanoestructurados. De esta forma, los
recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la
temperatura podría elevarse hasta en mil grados centígrados.
“la planta tiene constantes problemas en el desgate de sus turbinas debido a que el vapor
geotérmico arrastra componentes químicos que, después de un numero de horas de tiempo de
trabajo, corroen los componentes. La idea del proyecto es desarrollar recubrimientos que
incrementen el tiempo de vida de estos insumos” finalizo el doctor Francisco Javier Espinoza
Beltrán.

3. Definición de Corrosión.
QUE ES LA CORROSION ?
Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de oxidación siendo en realidad un proceso mas
complejo, el cual puede puntualizarse como la gradual destrucción y desintegración de los materiales debido a
un proceso electro - químico, químico o de erosión debido a la interacción del material con el medio que lo
rodea.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
En el ámbito mundial se disuelven alrededor de cinco toneladas de
acero por este fenómeno.

5. El proceso de corrosión del Acero considera
un flujo de electrones que abandonan la
superficie metálica con la consecuente
disolución del Acero en forma de iones
Fe++. Durante la protección catódica a
través de un circuito eléctrico externo o
sistema de nodos de sacrificio, se imprime
corriente a la superficie metálica invirtiendo
el sentido del flujo de electrones y evitando
así la disolución del fierro. Este método se
utiliza preferentemente en tuberías y
estructuras enterradas o sumergidas.
¿Cómo controlar la corrosión?
Protección catódica.
El proceso de corrosión del Acero considera
un flujo de electrones que abandonan la
superficie metálica con la consecuente
disolución del Acero en forma de iones
Fe++. Durante la protección catódica a
través de un circuito eléctrico externo o
sistema de nodos de sacrificio, se imprime
corriente a la superficie metálica invirtiendo
el sentido del flujo de electrones y evitando
así la disolución del fierro. Este método se
utiliza preferentemente en tuberías y
estructuras enterradas o sumergidas.
Protección catódica.

6. ¿Cómo controlar la corrosión?
Uso de recubrimientos anticorrosivos.
Este método al igual que el anterior
considera la formación de una barrera que
impida en lo posible el acceso de los
agentes corrosivos a la superficie metálica;
no obstante, la barrera es formada a partir
de la aplicación de una dispersión liquida de
una resina y un pigmento, con eliminación
posterior del solvente, obteniéndose una
película sólida adherida a la superficie
metálica. Su durabilidad esta condicionada
a la resistencia que presente esta película
al medio agresivo. Su uso esta muy
generalizado en la protección de
estructuras e instalaciones aéreas o
sumergidas.
Selección de materiales de construcción
Cuando las condiciones de presión y temperatura sean muy extremas o bien
el medio sea excesivamente agresivo en tal forma que los métodos
anteriores no sean utilizables se puede recurrir a una selección adecuada de
materiales (generalmente caros). La alta resistencia a la corrosión de estos
materiales se basa en la formación inicial de una capa delgada de oxido del
metal y muy adherente e impermeable. A este fenómeno se le conoce como
Pasivación. Afortunadamente la frecuencia en el uso de este método es
menor en las instalaciones de la industria. Considerando el aspecto
económico de cada uno de estos métodos así como sus limitaciones, las
cuales necesariamente repercuten en su eficiencia de protección se concluye
que la solución a los problemas de corrosión esta enfocada a su control mas
que a su eliminación. Cada uno de los métodos mencionados constituye una
extensa área de estudio dentro de la ingeniería de corrosión, existiendo
gran cantidad de publicaciones y bibliografía en cada caso. En el presente
seminario se considera únicamente lo concerniente a Recubrimientos
Anticorrosivos.
El uso de recubrimientos anticorrosivos para la protección de instalaciones
industriales constituye una de las practicas mas comunes en el control de
corrosión, tanto por su versatilidad de uso como por su bajo costo relativo. A
la fecha se han desarrollado gran diversidad de recubrimientos
caracterizados fundamentalmente por el tipo de resina y pigmento utilizados
en su formulación; generalmente un aumento de eficiencia va aunada a un
aumento de costo, por lo que, la selección del tipo de recubrimiento para un
caso especifico debe ser el resultado de un balance técnico económico. De lo
anterior es posible inferir que la investigación actual en este campo esta
orientada a recubrimientos anticorrosivos de alta eficiencia y bajo costo.

7. Fase 2
Experimentación

8. Experimentación
Nombre del experimento: corrosión
Objetivo: comprender el fenómeno de la corrosión e
identificar que ambientes la favorecen.

9. Materiales
• Cenicero de barro
• Pedazo de lana de acero
• Cerillos
• Clavo de 4 pulgadas
• Moneda de cobre
• Plato hondo de plástico
• Vinagre
• Servilletas de papel
• Lija para metales de grano mediano

10. Introducción
Una de las mas importantes obras de ingeniería en México, el
puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con minatilan, es de
concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones
de las petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga
para la economía de cualquier país. En estados unidos, por ejemplo,
el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves
deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de
dólares al año, es decir, 3.2% de su producto interno bruto.

11. Procedimiento
1. Coloquen por
separado un
pedazo de lana
de acero y el
clavo sobre el
cenicero.
2. Con mucho
cuidado,
enciendan un
cerillo y
acerquen la
flama al clavo.
3. ahora, con mayor
cuidado, enciendan
otro cerillo y
acérquenlo al
fragmento de lana
de acero.

12. Procedimiento
1. Lijen con
mucho cuidado
una de las caras
de la moneda.
2. Pongan una de
las servilletas de
papel en el plato e
imprégnela con un
poco de vinagre.
3. Coloca la moneda o el
codo de cobre sobre la
servilleta mojada,
cuidando que la cara que
lijaron quede en contacto
con ella.
4. Agrega un poco mas de
vinagre al plato, teniendo
cuidado de que no se
humedezca la superficie
de la moneda o del codo
que no fue lijada.

13. Procedimiento.
5. Deja reposar esto
durante un par de
horas y observen
cada 30 minutos que
sucede.

14. Conclusiones-Resultados
 ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? ¿Cómo explicaron lo sucedido? Se
torno oscuro, por que se empezó a quemar.
 ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?¿Cómo explicaron lo sucedido? ¿Qué
explicación dan a este fenómeno? se empezó a oscurecer, por la oxidación.
 ¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación? Por que son características de la oxidación.
 ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda de cobre que estuvo en contacto con el vinagre? Se hizo
color verde y con pequeños hoyos
 ¿Cómo explicarías lo sucedido a estos objetos? lo que llega a ocurrir gracias a la corrosión
 ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación? Creo que uno muy importante
 ¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo del codo de cobre? Pues el
vinagre ayudo a que se lograra hacer el proceso de oxidación.
 ¿Qué sustancia quimica se formo en la superficie lijada? En realidad no se, pero se formaron como
pequeños hoyos y de un color verde.

15. Fase 3

16. Investigación.
¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos? Según
investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del
envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El
envejecimiento es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin
embargo, es el resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones
de genes que pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos
multicelulares. En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que
la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de genes específicos, los
cuales evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de
las actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a
que la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2
efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de
efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo
lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos
en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados
en edades avanzadas.

17. Investigación.
• Investigación Este fenómeno se conoce como pleiotropismo antagónico y es una
de las principales teorías evolutivas del envejecimiento. También existen otras
teorías como las siguientes: La teoría del uso y desgaste que compara al
organismo humano con una máquina que se deteriora progresivamente con el
tiempo y, al cabo de un número variable de años, se halla desgastado , debido
al continuo uso de sus partes o a la suma de los momentos y situaciones de
estrés. Esta teoría no ha podido ser comprobada experimentalmente y se funda
en observaciones aisladas. La teoría de la mutación genética que postula las
manifestaciones del envejecimiento, en los organismos de edad avanzada, se
deben a mutaciones de los cromosomas o del material genético de las células.
Según esta teoría, cuando más vive un organismo, se halla más propenso a
acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento celular se torne
insuficiente dando lugar a trastornos metabólicos internos.

18. Investigación.
• Por su parte, la teoría del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de
las uniones entre ciertas moléculas tisulares del organismo a medida que uno
envejece. Esta teoría trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez
del colágeno por las uniones entre moléculas diferentes del mismo. De todas las
teorías postuladas para explicar el envejecimiento, la más conocida es la de los
radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que
participan en el metabolismo por complejas reacciones bioquímicas, pero que
también están involucrados en los procesos de envejecimiento y en más de
sesenta procesos patológicos algunos tan graves como el cáncer y el SIDA. Otra
teoría, que ha despertado el interés de los investigadores en los últimos años,
es la teoría inmunitaria que explicaría las alteraciones morfológicas y
funcionales de muchos sistemas orgánicos producidas por el paso de los años y
que incluiría al sistema inmunitario relacionándolo con la patogenia de la
involución.

19. Investigación.
• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar? Sí,
porque en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera
prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidación causado por
la acción de los radicales libres. Estos son átomos o grupos de átomos con
electrones libres, los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un
electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el radical libre ha
tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula que lo cedió
se transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una
especie de reacción en cadena que destruye las células. Los radicales libres se
generan como consecuencia de la respiración celular, además de la exposición a
las radiaciones. Por otra parte, la corrosión de los metales consiste en su
oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio,
que como producto se forma un oxido metálico. Bajo estas dos investigaciones
cabe destacar que tanto la oxidación de metales como el envejecimiento de los
seres vivos están ligados porque los dos tienen consecuencias a largo plazo, que
en este caso es la oxidación.

20. Investigación.
¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar? Podemos
empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable,
una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a
que la tiene sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que
otra rara excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran
en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino
combinados con otros elementos químicos formando los minerales, como los
óxidos, sulfuros, carbonatos, etc. Para la obtención de los metales en estado
puro, debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual supone
un gran aporte energético. Pensemos solamente en el enorme consumo de energía
eléctrica que supone el funcionamiento de una acería para obtener un material
tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues bien, producido
el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los
óxidos de hierro. Esta tendencia a su estado original no debe extrañar.

21. Investigación.
Si después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de
óxido, es que este compuesto representa el estado más estable del hierro
respecto al medio ambiente. El mineral de hierro más común, la hematita, es un
óxido de hierro, Fe2O3. El producto más común de la corrosión del hierro, la
herrumbre, tiene la misma composición química. Un metal susceptible a la
corrosión, como el acero, resulta que proviene de óxidos metálicos, a los cuales
se los somete a un tratamiento determinado para obtener precisamente hierro. La
tendencia del hierro a volver a su estado natural de óxido metálico es tanto más
fuerte, cuanto que la energía necesaria para extraer el metal del mineral es
mayor. El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida
rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido
de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético que hay que
realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral,
bauxita (Al2O3) en este caso. Entonces, la fuerza conductora que causa que un
metal se oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada
(oxidada). Para alcanzar este estado metálico, a partir de su existencia

22. Investigación.
• en la naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos (minerales), es
necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de
energía. Esta energía le permitirá el posterior regreso a su estado original a
través de un proceso de oxidación (corrosión). La cantidad de energía requerida
y almacenada varía de un metal a otro. Es relativamente alta para metales
como el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre y
la plata. La corrosión de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado
de probabilidad, el despilfarro más grande en que incurre la civilización
moderna. Las roturas en los tubos de escape y silenciadores de los automóviles,
la sustitución de los calentadores de agua domésticos (cerca de 2.5 millones de
unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas de gas en los tanques de
almacenamiento o tuberías de conducción, roturas en las conducciones de agua,
incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas con los cuales
se encuentra el hombre. Nada metálico parece ser inmune a este tipo de
acontecimientos.

23. Investigación.
A veces los daños causados por un problema de corrosión pueden ser muy amplios.
Pensemos en la reparación de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de
problemas de corrosión interna o externa. Aparte del costo inherente a la
sustitución del tramo de tubería dañado, hay que tener en cuenta el daño causado
por el aceite derramado al terreno, muchas veces irreversible, así como el posible
paro de la refinería y los consiguientes problemas de desabastecimiento que ello
puede llegar a acarrear. Y sin embargo, un proceso esencialmente de corrosión lo
utilizamos diariamente para producir energía eléctrica: la pila seca. En el capítulo
III se describe el principio del funcionamiento de la pila seca, pudiéndose
comprobar cómo una de las partes esenciales de la misma es precisamente una
reacción de corrosión. Veamos, con un poco más de detalle, algunos ejemplos de
corrosión que ocurren con cierta frecuencia en la vida diaria. Las tuberías de
agua. La corrosión forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no
sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

24. Investigación.
Un ejemplo común lo constituye la rotura de una tubería de agua. Inicialmente, al
abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta
tonalidad o coloración castaña. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos
recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material
base de la tubería galvanizada: el acero de la red de distribución de agua potable.
La continuación puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco
tiempo, al abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar
la salida del agua, empieza a salir ésta turbia y rojiza, con gran cantidad de
partículas en suspensión. Algunas de éstas parecen ser de arcilla que estarían
sedimentadas sobre la pared de las tuberías de conducción y distribución y que se
han incorporado al agua al pasar ésta a régimen turbulento. Otras partículas
tienen un aspecto gelatinoso y una coloración pardo rojiza (característica del
hidróxido férrico). A continuación hacemos la misma comprobación con el grifo
del agua fría. El agua sale limpia, incolora.

25. investigación.
Sólo cuando el régimen de circulación es claramente turbulento se observa una
cierta turbiedad y algunas partículas en suspensión que parecen provenir del
sedimento que pudiera existir ya en el interior de la tubería de conducción de
agua. Aquellas partículas rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasión. La
aparición de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al
inspeccionar con más detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos
tener la sorpresa de que la aparición de la humedad, que creíamos debida a la
perforación de la tubería por el lado del agua, ya que el agua rojiza que salía por
el grifo desde tiempo atrás así lo hacía presagiar, ha tenido lugar en cambio en la
parte exterior. Retirado el tubo que presentaba la perforación, pudimos observar
en él que el ataque perforante provenía del exterior. En este caso, el responsable
de la avería no era el agua transportada, sino el material de construcción que se
hallaba en estrecho contacto con el exterior del tubo. Un análisis más cuidadoso
nos permite observar claramente que la zona afectada coincidía con la existencia
de "restos" de yeso que sin duda pusieron los albañiles en la etapa de fijación de
los tubos.

26. Investigación.
El yeso tiene la particularidad de que además de ser corrosivo por sí mismo frente
al hierro y acero galvanizado, entre otros materiales metálicos, es higroscópico,
por lo cual tiene tendencia a captar y retener la humedad y con ello proseguir la
corrosión hasta sus últimas consecuencias. El automóvil. Empiezan apareciendo
manchitas y picaduras minúsculas en los parachoques, que si bien no afectan su
resistencia mecánica, sí deslucen su presentación. Posteriormente, se pueden
localizar puntos aislados de ataque en las partes cubiertas por molduras que iban
fijadas en agujeros de la carrocería; cada vez que lavamos el coche observamos la
afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales molduras Bajo las alfombrillas
han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido emitido al
percutir es análogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas similares
han aparecido en los guardabarros, especialmente en las zonas más escondidas,
donde se había acumulado barro.

27. Investigación.
Del mismo modo hemos detectado una fuerte corrosión en los alveolos de
los faros delanteros que sufren la influencia desfavorable de las
salpicaduras de lodo de los vehículos que nos preceden en la época de
lluvias. Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en
las zonas costeras, por la influencia de la brisa marina que llega a poner
en contacto con la carrocería gotitas cargadas de cloruro de sodio (sal).
Asimismo, es perniciosa la acción de la sal común que se echa en invierno
sobre las calzadas heladas, en muchos países con inviernos largos y duros,
con el fin de que puedan transitar los vehículos por ellas. La corrosión
sufrida por la carrocería aumenta con el grado de humedad y con la
temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos
en la atmósfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e
industriales una verdadera legión de auténtica chatarra rodante.

28. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se
cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al
cátodo mediante una solución salina que es conductora de
electricidad.
• Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie con
capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se
aplica especialmente a la preparación de moldes y a la
reproducción de objetos en relieve.

29. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

31. Sopa de Letras
agua
combustible
combustión
corroer
corrosivo
corrosión
disolución
electrones
elementos
fermentación
herrumbre
hierro
metales
metálico
oxidación
oxácido
plata
químico
reacción
reactivo
redox
reducción
superficie
sustancias

32. Fase 4

33. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, va a su casa para recogerla y.
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que
no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
tratan de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones alborotados; algo ha pasado.
¿Qué ocurrió?

34. ¡Se oxidó mi bici!
¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? De los
dos
¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
El clima
¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión
Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo acabo?
La corrosión
Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto
que le ocurrió al tío enrique? Cuidándolas del sol, agua, viento etc.

35. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones
entre los ácidos y las bases . Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos
ácidos y sales, como la sal de Glauber ,con la que hoy se siguen elaborando
colorantes .Otto Tachenius (1620-1691) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal . Por su parte ,
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

36. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
 El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Que
clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso? Es base, lo
que ocurre es que con los ácidos estomacales y el bicarbonato que es base cuando se
juntan se neutralizan
 ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un acido y una base
 Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Supongo que
con lo visto en la practica al igual que la col, Jamaica y los pétalos de rosa es un
indicador

37. Materiales
• 12 vasos
• 12 cucharas
• Indicador de col morada
• Bicarbonato
• Leche
• Refresco sin color
• Fabuloso
• Agua destilada
• Jugo de limón
• Jabón liquido
• Vitamina c
• Marcador o etiquetas
• Bebida energética

38. Primeras observaciones de Ácidos y Bases

39. Tríptico

40. Tríptico

41. Tabla 1
Trabajo individual siempr
e
Alguna
s veces
Pocas
veces
nunca
¿coopere con mis compañeros
de equipo?
¿fui participativo?
¿aporte ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
¿cumplí con mis tareas y
responsabilidades?
¿ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro?
¿me gusto trabajar en equipo?

42. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto
por que logramos hacer el proyecto
¿las actividades y los procedimientos
que elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro
proyecto?
Por que fueron correctos los resultados
¿La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa?
Si por que cada quien hizo lo que le
correspondía
¿Dentro de nuestro equipo hubo
ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
Por que nos ayudamos entre todos
¿hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlo?
Por que salió perfectamente
¿logramos los propósitos y el objetivo
del proyecto?
Por que nos salió como lo marcaba el
libro

43. Video
https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

44. Resumen del proyecto

45. Conclusión
Gracias a este trabajo me di cuenta que es la corrosión
como se encuentra, algunos métodos de como evitarla y
algunas de sus características etc. ya que la corrosión es
un tema que esta presente en nuestro día a día y que no
es tan difícil de encontrar.

46. Bibliografía
• http://www.nervion.com.mx/
• http://galvanoplastia.com/
• http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/downloads/201
3/03/PART4.pdf
• https://es.slideshare.net/yessicaesparzamagallanes/corrosion-
proyecto-iv
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/