1. Estequiometria
Normalidad

2. Normalidad
Es el numero de equivalentes (eq-g) de soluto por litro de
solución.
N = eqgsto
VSC

3. Normalidad
El numero de equivalentes se calcula dividiendo la masa
total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o mas
bien como el producto de la masa y la cantidad de
equivalentes por mol, dividido por la masa molar:
N = m x v/M eq

4. La normalidad es una disolución cuando se la utiliza para
una reacción como acido o como base. Por esto suelen
titularse utilizando indicadores de pH

5. Pueden expresarse de la sig. forma
n = moles x H+ para un acido, o N = moles x OH- para una
base
N es la cantidad de equivalentes
Moles es la cantidad de moles
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del
acido
OH+ es la cantidad de hidróxidos cedidos por una molécula
de la base

6. Normalidad Redox
Se utiliza para una reacción como agente oxidante o como
agente reductor.
Los equivalentes pueden expresarse así
n = moles x e-

7. Donde :
N es la cantidad de equivalentes
Moles es la cantidad de moles
e- es la cantidad de electrones intercambiados en la
semirreaccion de oxidación o reducción.

8. Normalidad
Es una forma de expresión de la concentración de una
solucion.
NORMALIDAD = equivalentes soluto/litro de solucion