1. Análisis
Cuantitativo
El análisis cuantitativo determina la cantidad de una determinada sustancia (analito) que
hay en una muestra. El análisis cuantitativo precisa de dos medidas: determinar la masa
o volumen de la muestra analizada y determinar la cantidad de analito en la muestra.
2. Análisis
Cuantitativo
En el análisis cuantitativo la información obtenida se expresa en números, con la
indicación de las unidades que estos números representan.
Porcentuales (m/m; m/v; v/v)
Partes por millón (ppm)
Partes por billón (ppb)
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Normalidad N
3. Tipos de Métodos del
Análisis Cuantitativo
Dependiendo de la propiedad utilizada para determinar la cantidad de analito, los métodos
analíticos cuantitativos se clasifican en:
• Método Gravimétrico
• Método Volumétrico.
• Métodos Electro analíticos
• Métodos espectroscópicos
4. Tipos de Métodos del
Análisis Cuantitativo
Métodos Gravimétricos: Es una técnica a través de la cual se puede determinar la cantidad
de un analito (el ion que se analiza) mediante la medición de la masa.
5. Tipos de Métodos del
Análisis Cuantitativo
Métodos Volumétricos: Se determina el volumen de una disolución que contiene un
reactivo capaz de reaccionar con el analito. Esta reacción debe ser completa y debe
disponerse de algún método que nos indique en que momento se ha completado.
6. Tipos de Métodos del
Análisis Cuantitativo
Métodos Electroanalíticos: Utilizan la medición de propiedades eléctricas del analito, tales
como el potencial, la intensidad de corriente o la carga eléctrica.
7. Tipos de Métodos del
Análisis Cuantitativo
Métodos espectroscópicos: Se basan en la interacción de la radiación electromagnética con
el analito. Se puede analizar la cantidad de radiación absorbida o bien la radiación emitida
por el analito previa excitación del mismo.
8. Concentraciones Químicas
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria
de la disolución se llama soluto, y la especie mayoritaria, disolvente.
9. Concentraciones Químicas
La cantidad de un soluto disuelto en una cantidad específica de solvente es su
concentración. Cuando una solución contiene una elevada concentración de soluto se
dice que es una solución concentrada; cuando contiene una cantidad relativamente
pequeña, se habla de solución diluida.
13. Concentraciones Física
Porcentaje Masa a Volumen
Indica el numero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
% m/v = ( gramos de soluto / volumen de disolución) x 100
14. Concentraciones Física
Partes por millón (ppm)
Indica el numero de miligramos de soluto en 1 kilogramo de solución o el número de
miligramos de soluto en un litro de solución.
ppm = mg de soluto / Kg de solución
ppm = mg de soluto / L de solución
15. Concentraciones Químicas
Fracción Molar
Se define como la cantidad de sustancia (expresada en moles) de un componente en
relación con el total de moles que componen la disolución y se calcula aplicando la
siguiente ecuación:
16. Concentraciones Químicas
Molaridad (M)
Se define como el número de moles de soluto por litro de solución.
Un mol de una sustancia expresado en gr es su masa molecular así por ejemplo: un
mol de cloruro de sodio (NaCl) son 58,5 gr . Por lo tanto, una solución 1M de cloruro
de sodio contendrá 58,5 gr de sal por litro de agua
M = numero de moles de soluto / L de solución
17. Concentraciones Químicas
Molalidad (m)
La Molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto
disuelto por kilogramos de solvente.
m = numero de moles de soluto / Kg de solvente
18. Concentraciones Química
Normalidad (N)
Es una unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes gramos
de soluto por litro de solución. La normalidad se calcula tomando como referencia
una reacción determinada.
N = numero de equivalentes gramos soluto / Litro de solución
