Kyllen Mendoza C.I. 20.864.508

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA,
CIENCIA Y TECNOLOGÍA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO ‘’SANTIAGO MARIÑO’’
EXTENSIÓN MARACAIBO
INGENIERÍA QUÍMICA
TERMODINAMICA DE SOLUCIONES
Autor(a):
Kyllen Mendoza
C.I. 20.864.508
Maracaibo, Edo. Zulia, Febrero del 2018

2. Relación de
propiedades
fundamentales
Masa
Volumen
Es la medida de la cantidad de
materia que posee un cuerpo.
En el sistema internacional
(SI) la unidad que se emplea
para medir la masa es el
kilogramo (kg). También se
utilizan múltiplos y submúltiplos
como gramos, miligramos, otros
Es la medida del espacio que
un cuerpo ocupa en un lugar
determinado. Se mide en
metros cúbicos, y en la vida
cotidiana se emplean
submúltiplos como decímetro
cúbico, (dm3), centímetro
cúbico (cm3), milímetro cúbico
(mm3), otros

3. Equilibrio de fases
mediante el
potencial químico
Un equilibrio de fases
implica la misma
sustancia química
presente en
diferentes fases
Para un sistema
cerrado en el que solo
se efectúa trabajo
presión – volumen

4. Propiedades
Parciales
Se utiliza para designar
la propiedad de un
componente cuando se
encuentra mezclado con
uno o más componentes
distintos
En sistemas con N
especies, no pueden
variarse en forma
arbitraria las propiedades
molares parciales de todos
los componentes
Ya que todos los cambios
varían al mismo tiempo y
sus variaciones no son
independientes, la
ecuación debe ser igual a
cero
Gracias a esta relación, el
cambio en la propiedad
molar parcial de un
componente queda
determinado si se conocen
los cambios de los otros
componentes

5. Fugacidad
Coeficiente de
fugacidad
Es la medida del potencial
químico en la forma de
“presión ajustada”. Está
directamente relacionada
con la tendencia de una
sustancia a preferir una
fase (liquida, solida o gas)
frente a otra
Se define como la relación
que existe entre la
fugacidad y la presión del
componente como gas
ideal, este factor se
considera como la
corrección del estado
ideal, sus valores oscilan
entre 0 y 1

6. Fugacidad en
especies puras
gaseosas
Relación entre la presión,
la temperatura, entalpía,
entropía, y su variación
respecto al ideal
Fugacidad en
especies puras
líquidas
Se limita a la presión, volumen y
temperatura de la sustancia, y
las compara con las ideales,
obteniendo así la fugacidad del
líquido

7. Coeficiente de
fugacidad en
mezclas
Cada una de las
propiedades críticas con las
fracciones molares en el
vapor, de cada sustancia.
Para mezclas
líquidas o
líquido – gas
Fueron idealmente
diseñados para trabajar
con gases. Se deben
corregir los resultados

8. Coeficiente de
actividad
Es un número que expresa el
factor de actividad química de
una sustancia en su
concentración molar. Se
designa normalmente con la
letra griega (gamma)

9. Ecuación de
Gibbs –
Duhem
Los coeficientes de
actividad de solutos no
volátiles pueden
determinarse a partir de
datos de presiones de
vapor usando la
ecuación de Gibbs-
Duhem

10. Ecuación de
Margules
Representan el excedente de energía
libre por efecto de formar mezclas
binarias o multicomponentes y se
representan con expresiones de sufijo
doble, sufijo triple o sufijo cuádruple, o
sea cuadrática, cúbica, cuártica, entre
otros

11. Ecuación de
Van Laar
Permite representar la
energía libre de exceso de
las disoluciones líquidas, a
partir de datos
experimentales

12. Ecuación
de Wilson
Sistemas miscibles con grandes
desviaciones de coeficiente de
actividad, que toma en cuenta
los efectos de la diferencia de
tamaño y las fuerzas de
atracción de las moléculas
basados en concepto de
composición local, la fracción de
volumen local y de las energías
de interacción.

13. Ecuación
Uniquac
Sirve para mezclas no al azar, a
soluciones que contienen diferente
tamaño, este modelo consta de dos
partes para gE, una parte
combinatoria que describe la
contribución entrópica dominante, y la
parte residual debido a las fuerzas de
interacción molecular responsables de
la entalpia de la mezcla

14. Ecuación de
NRTL
Son dos líquidos no al azar, aplicable a
sistemas completamente miscibles y
parcialmente miscibles, basado en la
teoría de dos líquidos, que considera “la
mezcla como un fluido hipotético puro
cuyo tamaño molecular y la energía
potencial de los componentes puros,
son promedios ponderados con la
composición

15. Modelos para la
energía libre de
Gibbs en exceso
Por lo regular, es una función de T,
P y de la composición, aunque para
líquidos a presiones de bajas a
moderadas es una función muy
débil de P. Por tanto, es
usualmente despreciada la
dependencia de la presión de los
coeficientes de actividad

16. Propiedades
de mezclado
Representa los cambios de
procesos de mezclado se
produce por la combinación de
las expresiones de soluciones
ideales con la ecuación que
define una propiedad de exceso
Donde es ΔM el símbolo
de Cambios de los Procesos de
Mezclado, M corresponde a una
propiedad molar de una solución
y la Mi es una propiedad molar de
especie pura, todas a la misma T
y P

17. Efectos
caloríficos
por mezclado
Se suelen utilizar
graficas que expresan
directamente
el calor de mezcla
contra la
cantidad de moles de
solvente
utilizado por cada mol
de soluto
Esta
reacción se debe a la
búsqueda
de un nuevo nivel de
estabilidad
de energía entre las
moléculas
presentes en la
solución

18. GRACIAS POR SU ATENCIÓN!!!